1、- 1 -哈尔滨市第六中学 2016 届高二学下学期期中考试高二化学试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 第卷（客观题 共 42 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 Ni：48.7选择题（本题共 21 个小题，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1大量获得乙烯的工业方法是A乙醇脱水 B石油分离 C石油裂化 D石油裂解2下列物质中，属于烃类的是AC2H5O H BCH3Cl CC9H8 DC6H5NO23 (CH3CH2)2CHCH3 的正确命名是A2-乙基丁烷 B2-甲基戊烷 C3-乙基丁烷 D3-甲基戊烷4一氯甲烷是甲烷的A同
2、分异构体 B同系物 C衍生物 D同素异形体5下列各组物质中，每一种物质的分子里的原子都处于同一平面的是A甲烷、丙烯、丙炔 B乙烯、乙炔、苯C丁 二烯、甲苯、环己烷 D乙烷、乙烯、乙炔6根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16A3 B4 C5 D67 10mL 某气态烃与 50mL 氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL 、水蒸气 40mL，则该烃的分子式为AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H108 下列实验操作中，不能达到实
3、验目的的是A溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验 Br B用电石与饱和食盐水制乙炔 C用苯、浓硝酸和 18.4mol/L 的硫酸制硝基苯D用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管9下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是A邻二溴苯只有一种 B苯分子中所有原子在同一平面上C二甲苯没有同分异构体 D苯既能发生加成反应也能发生取代反应10人们使用 400 万只象鼻虫和它们的粪物，历经 30 多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下，四种信息素中互为同分异构体的是A和 B和 - 2 -C 和 D和11 1molX 能与足量碳酸氢钠溶液反应放
4、出 44.8LCO2（标准状况） ，则 X 的分子式是AC5H10O4 B. C 4H8O4 CC3H6O4 D C2H2O412在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为 3：1 的化合物是13下列有关化学用语正确的是A乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B北京奥运会奖牌 “金镶玉 ”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐， 如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 可用氧化物表示为： 2CaO5MgO8SiO2H2OC次氯酸的结构式为：H ClO D丙烷分子的比例模型示意图：14组成为 C9H20 的烷烃有多种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有A1 种 B2 种 C
5、3 种 D4 种15有机物 A 的结构简式 (C7H8O)为它的同分异构体属于酚类的共有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种16 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体： 是苯基，环用键线表示，C、H 原子都未画出 据此，可判断 1, 2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是 A 4 B5 C 6 D 717用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A苯中的苯酚（Br2 水、过滤）B乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）C溴乙烷中的乙醇（水、分液）D溴苯中的溴（NaOH 溶液、分液）18下列实
6、验方案合理的是 A配制银氨溶液：在一定量 AgNO3 溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B配制 Cu(OH)2 悬浊液：在一定量 CuSO4 溶液中，加入少量 NaOH 溶液C制备乙酸乙酯：用右图所示的 实验装置D用氨水去洗涤做过银镜反应的试管19我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是A遇 FeCl3 溶液显紫色，因为该物质与苯酚属 于同系物- 3 -B滴入 KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C 1mol 该物质分别与浓溴水和 H2 反应时最多消耗 Br2 和 H2 分别为 4mol、7molD该
7、物质能发生银镜反应20有机物 A 是苯的同系物,分子式为 C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种的同分异构体共有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种21下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇第卷（非选择题 共 58 分）22.(10 分) X、Y、Z、W、R、Q 为前 30 号元素，且原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数
8、在同周期元素中最多，W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低，R 与 Y 同一主族， Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1 ） Q+核外电子排布式为_ 。（2 ）化合物 X2W2 中 W 的杂化方式为 _，ZW2-离子的立体构型是_。（3 ） Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是_ （填化学式） ，原因是_。（4 ）将 Q 单质的粉末加入到 ZX3 的浓溶液中，并通入 W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（5 ） Y 有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的 Y 原子数为 _，Y 原子的配位数为_，若晶胞的
9、边长为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含 a 和 的代数式表示） 。23. (12 分)环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： - 4 -物质 相对分子质量 沸点() 密度(gcm-3、20 ) 溶解性环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚现以 20mL 环己醇与足量 Na2Cr2O7 和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序) ： A蒸馏、除去乙醚后，收集 151156 馏分
10、B水层用乙醚(乙醚沸点 34.6，易燃烧)萃 取，萃取液并入有机层C过滤D往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液E加入无水 MgSO4 固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1 ）上述分提纯步骤的正确顺序是 D、 、A。（2 ） b 中水层用乙醚萃取的目的是 。（3 ）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4 ）在上述
11、操作 D 中，加入 NaCl 固体的作用是 ,蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。（5 ）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。（6 ）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12mL，则环己酮的产率约是 。24. (12 分) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：(1)A 的化学名称是_；(2)B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为_，该反应的类型为 _ _；(3)D 的结构简式为_ ；(4)F 的结构简式为_；(5)D 的同分异构体的结构简式为_。(写出一种即可)- 5 -25. (12 分) 立方
12、烷（ ）具有高度的对称性、高 致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物 I 的一 种合成路线：回答下列问题：（1 ） E 的结构简式为 ，CD 的反应类型为 （2 ）化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成：反应 1 的试剂与条件为 ：反应 2 的化学方程式为 ：（3 ）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号） ，化学式为 。（4 ） I 与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。（5 ）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。26. (12 分) 由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新
13、型材 料有着广泛用途。(1)基态 Cu的最外层核外电子排布式为_。(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5N3，若 N5 离子中每个氮原子均满足 8 电子结构，以下有关 N5 推测正确的是 。A. N5有 24 个电子B N5离子中存在三对未成键的电子对- 6 -C N5阳离子中存在两个氮氮三键(3)化合物 A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3。通过3CH4 +2 (HB=NH)3+6H2O = 3CO2+6 H3BNH3 制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_。 （填标号）A. 反应前后碳原子的轨道杂化类型不变BCH4、H2O、CO2
14、 分子空间构型分别是：正四面体形、V 形、直线形C第一电离能：NOCBD化合物 A 中存在配位键1 个(HB=NH)3 分子中有_个 键。(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 _。(5) NiO 晶体结构与 NaCl 晶体类似，其晶胞的棱长为 acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_（用含有 a 的代数式表示） 。在一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图） ，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面
15、积上分散的该晶体的质量为_g（氧离子的半径为 1. 4010 10m， 3l. 732） 。- 7 -高二化学答案1-21 DBBCB ACAAC DABCA AAACBD22.（ 1） 1s22s22p63s23p63d10 （2 分） （2）sp3 杂化 （2 分） v 形 （2 分）（3）SiO2 （1 分） SiO2 为原子晶体，CO2 为分子晶体（ 2 分）（4 ） 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2Cu(NH3)42+ + 4OH- （2 分）（5 ） 8 （1 分） 4（1 分） （2 分）23. 答案（1 ）D B E C A（2 ）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（3 ） A B C（4 ）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层 水浴加热 （5 ）停止加热，冷却后通自来水（6 ） 60%(60.3%)24. 25 .（1 ） 取代反应 （2 ） Cl2/光照 （3 ） G 和 H（4 ） 1（5 ） 326 答案(1) 3d10 (2)C(3) A 12(4) BO2nn-（或 BO2-） sp3、sp2(5) 1.8310-330961a
