1、- 1 -淮滨二高 2014-2015 学年度高三上期测试卷（03）理科综合试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第 3340 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共 126 分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 Ca:40 O:16 Br:80 Si:28一、选择题：本题包括 13 小题。每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意。7、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是：A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 P
2、M2.5 污染B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8、下列实验正确的是：.A.蒸发、浓缩、结晶9、下列反应的离子方程式表示正确的是：A向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 3+8H+6I=3I 2+2NO+4H 2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba 2 OH H SO 42 =BaSO4H 2OCFeCl 3溶液中通入过量的 H2S 气体：2Fe 3+H2S=S+2Fe 2+2H+DNaHCO 3溶液与过量
3、Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+2OH 2HCO 3 BaCO3CO 322H 2O10、在容积为 2L 的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体 M、N、Q 的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是：A该温度下此反应的平衡常数的值 K=25/4B平衡时，M 的转化率为 50，若条件改为恒温恒压，则- 2 -达平衡时 M 的转化率小于 50C若开始时向容器中充入 2molM 和 1molN，达到平衡时，M 的体积分数小于 50%D在 5min 时，再向体系中充入少量 He，重新达到平衡前 v(正)v(逆)11、设 NA表示阿伏加德罗常数，下
4、列叙述正确的是：A在密闭容器中加入 0.5moLN2和 1.5moLH2，充分反应后容器中的 NH 键数为 3NAB标准状况下，2.24LHF 中含有的原子数为 0.2NAC71g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为 2NAD电解饱和食盐水时，当阴极产生 H222.4L 时，电路中转移的电子数为 2NA12、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。下列说法正确的：A四种元素中有两种元素在第二周期BW 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8，不可能为 18CX、Y、Z
5、 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物13、已知砹(原子序数为 85)为第A 族元素，根据卤素元素的相似性和递变性，砹及其化合物的叙述中肯定不正确的是：A由 KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为 2KAtCl 2=2KClAt 2B相同条件下 HAt 比 HI 稳定CAgAt 是一种难溶于水的化合物 DAt 元素位于第六周期第 II 卷非选择题共 19 题（含选考题） ，共 174 分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答，第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（
6、一）必考题（11 题，共 129 分）26、 （15 分）查资料得知有些硫酸盐在 500以上开始按下式分解：硫酸盐 金属氧化物+SO 2+SO 3+O 2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。 （注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：- 3 -、准确称取 6.08g 无水 FeSO4；、装置 F 总质量在实验结束时增加了 0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为 112mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口
7、连接顺序为_(填序号)。（2）装置 F 的作用是_。（3）装置 D 的作用是_。(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的 F 装置去掉，则本实验是否还能进行?_。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)27、 （14 分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)CO 2(g)+2H2O(g) H1574kJmol 1CH4(g)+4NO(g)=2N2
8、(g)CO 2(g)+2H2O(g) H2若 2molCH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为 1734kJ，则 H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用 Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0若反应在 5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内 CO 的平均反应速率为_。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH 4的转化率等于 CO 的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变c v（CO）
9、与 v（H 2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由 T1升高到 T2时，平衡常数 KA KB（填“” 、 “”或“=” ） 。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。aH 2的逆反应速率bCH 4的的体积分数c混合气体的平均相对分子质量dCO 的体积分数- 4 -（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递 H+）实现氨的电化学合成，从而大 大 提 高 了 氮 气 和 氢 气 的 转 化 率 。 电 化 学 合成 氨 过 程 的 总 反 应 式 为 ： N2 3H2 2NH3， 该过程中还原反应的方
10、程式为 。28、(12 分)从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲中 D 溶液中通入过量的 CO2的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO 的离子方程式为 。23(3)验证滤液 B 含 Fe3 ，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH 3)42 。回答下列问题：写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。A.
11、硫酸铝和氢氧化钠 B.硫酸铝和氨水 C.硫酸锌和氢氧化钠 D.硫酸锌和氨水试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。37、（15 分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：(1)三氟化氮(NF 3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟- 5 -化氮在潮湿的空
12、气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，写出该反应的化学方程式 若反应中生成 0.2molHNO3，转移的电子数目为_个三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO 三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为(2)已知工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g已知 NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2+xI+yH+=2NO+I 2+zH2O，根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl 可选用的物质有：A碘化钾淀粉试纸 B淀粉 C食醋 D白酒你认为必
13、须选用的物质有_（填序号） 。某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_。ANaCl BKMnO 4 C浓硫酸 DNH 4Cl(3)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO 3Cu(NO 3)2+NO+NO 2+H 2O(方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4)。0.004molCu 被硝酸完全溶解后，如果得到的 NO 和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集 NO 和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入
14、一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入 O2的体积为_；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_。淮滨二高 2014-2015 学年上期第三次理综考试答案7 8 9 10 11B B C C C12 13B B26 （15 分） （1） （2 分）（2）吸收 SO3放出等物质的量的 SO2（2 分） （3）干燥 SO2和 O2（2 分）（4） 8FeSO 4 4Fe2O3+6SO2+2SO 3+O 2（3 分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2 分） 读数时 BE 两仪器内液面要相平（2 分）- 6 -（答案无先后顺序）（6）能，还需测量 D 装置反应前后的质量变化值（2 分）2
15、7 （14 分）(1) -1160kJ/mol（2 分） (2) 0.012molL -1min-1（2 分，单位没写扣一分） b d（2 分）（2 分） b c（2 分）(3) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2 分）28：（12 分） （各 2 分）(1)AlO 22H 2OCO 2 =Al (OH)3HCO 3(2)SiO22OH =SiO H 2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、等合理答案)23(4) Zn2NaOH= =Na2ZnO2H 2 ACD可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH 3)42 ，氨水的用量不易控制37、 （15 分） （1）3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF(2 分) 0.4NA或 2.4081023个(2 分) NO,NF 3,F2(2 分) （2） A C（2 分） D （1 分）（3）0.012mol ；44.8mL ；1/22.4molL 1 （或 0.0446 molL1 ）(各 2 分）
