1、- 1 -2013-2014 学年度上学期高一年级 化学学科第一次月自主测评题命题：高一化学组 审题：高一化学组 测评时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64一选择题（每小题 3 分，每小题只有一个正确选项，共计 60 分）1下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是 AFe(OH) 3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 BFe(OH) 3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C液溶胶中 Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D光线通过 Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象2向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是A由弱变强
2、 B由强变弱 C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱3下列离子方程式中正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu 2 H 2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H H 2O CO 2C硝酸滴在石灰石上：CaCO 3 2H Ca 2 H 2CO3D醋酸钠和盐酸混和：CH 3COONa H CH 3COOH Na 4.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B.1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00
3、L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠5、若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、1molCl 2的体积为 22.4LB、在 0，101KPa 时,22.4L 氢气中含有 NA个氢原子C、14g 氮气中含有 7NA个电子D、N A个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7：46、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag += Zn2+ AgB 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO 3)2+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H 2OC、少量金属钠加到冷水中：Na+
4、2H 2O= Na+OH-+H2- 2 -D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2+2H+= Cu2+2H2O7、a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，（析出铜后有气泡产生）则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为：A、1：7 B 、7：1 C、7：8 D、8：78、常温常压下,24mL H2和 O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为 3 mL,则原混合气体中 H2和 O 2的分子个数比可能是（ ）A1:16 B16:1 C7:17 D7：59将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好
5、完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是（ ）A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各 0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强和开始时相同。则原混合气体可能为（ ）AH 2和 O2 BHCl 和 NH3 CH 2和 Cl2 DCO 和 O211、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为 22.4LB.22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的分子数C.标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g D. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个 N212下列物质中，属于强
6、电解质的是 ( )ASO 3 BH 2S CCu(OH) 2 D熔融的 NaOH13某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是ACl 、Mg 2 、H 、Cu 2 、SO 42 BNa 、Ba 2 、NO 3 、OH 、SO 42CMnO 4 、K 、Cl 、H +、SO 42 DK 、NO 3 、SO 42 、OH 、Na 14下列离子方程式正确的是ACa(HCO 3)2溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O B向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3 + H+ = CO2+ H 2OC碳酸钡与硫酸反
7、应：Ba 2 SO 42-=BaSO4D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4 H SO 42 Ba 2 2OH NH 3H2OBaSO 4H 2O 15.在下列反应中，其离子方程式可以用 H+ OH- = H2O 表示的是（ ）A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 BCu(OH) 2与稀硝酸反应CCa(OH) 2溶液与稀盐酸反应 DNaOH 溶液与稀醋酸反应- 3 -16.氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1） ，反应的化学方程式为：CaH22H 2OCa(OH) 22H 2，下列说法错误的是（ ）ACaH 2既是氧化剂，又是还原剂 BH 2既是氧
8、化产物，又是还原产物CCaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为 1117.有关 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述，正确的是（ ）A、还原剂与氧化剂的物质的量之为 5：3B、HBrO 3和 HF 是还原产物 C、生成 1molO2.5molH2O 被氧化D、BrF 3既是氧化剂又是还原剂18.在一定条件下，RO 3n-和氟气可发生如下反应：RO 3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是 （ ）A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 19.有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.
9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。20.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-、OH -等 6 种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+、H +、SO 42- B.Na+、OH -、CO 32-C.CO32-、OH -、SO 42- D.Na+、H +、SO 42-二填空题（共计 40 分）21.（6 分）下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同A.CaO、Na
10、2O、CO 2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式 Cu2(OH)2CO3） ，该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式_。22.（7 分）有 A、B、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增- 4 -大(按 A、B、C 的顺序)，将等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe3 、K 、SO 42 、NO 3 、
11、Cl 五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg 2 CCu 2 DAg (2)三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序_(填化学式)。(4)若将 A、B、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有 Fe3 、SO 42 、NO 3 、K 四种离子且物质的量之比依次为 1234，则 A、B、C 三种正盐的物质的量之比为_。23.（13 分）实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/
12、L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_mL ，应选用容量瓶的规格_mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处
13、（3） 操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行 A 操作_ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_ ；c.定容时俯视_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? _向容量瓶中转移溶液时(实验步骤 B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _24.（6 分）写出下列反应的离子方程式：（1）氨气通入醋酸：（2）过量 CO2通入 NaOH 溶液中（3）大理石溶于醋酸的反应（4）碳酸氢钙溶液与盐酸反应（5）硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合- 5 -（6）向碳酸
14、氢钠溶液中加入足量澄清石灰水25.（8 分）（1）1.8g 的 NH4离子中含有的电子数为 NA（2）常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为 NA（3）常温常压下，1.6g O 2和 O3所含氧原子数是 NA（4）1.80610 23个 CO2所含氧原子数为 NA（5）.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （6）0.15mol/L2 L 的 Na2SO4溶液中含有 SO42的浓度是 mol / L（7）46gNO 2和 46gN2O4含有的原子数均为 N A（8）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 N A2013
15、-2014 学年度上学期高一年级 化学学科第一次学生自主练习题 答题区：21.（1）A （1 分）B （1 分）C （1 分）D （1 分）（2） 。 （1 分）（3）_。 （1 分）22.(1)_（1 分）(2)A_（1 分）B_（1 分）C_（1 分）(3)_（1 分）(4)_ _ 。 （2 分）23.（1）_ （1 分）_（1 分） _ （2 分） （2）_（2 分）（3） _（1 分） ，_（1 分） （4）a._（1 分） b._（1 分）c._（1 分）（5）_（1 分） ，_（1 分）24.（6 分） ； ； ； ； （6） 25.（8 分）- 6 -（1） NA（2） NA（3） NA（4） NA（5）. （6） mol / L（7） N A（8） N A- 7 -参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C B B C D B D C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D D D C A D C D B21.（1）A.CO 2；B.Cu；C.O 2 ；D.H 2O。 （2）是（3）Cu 2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO224.略。25.1 3 0.1 0.6 22.4bc/Ana 0.15 3 1
