1、 山东省东营市2018届九年级化学上学期期中试题 （总分100分 考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl- 35.5 S-32 Mg-24 Al -27 Zn -65 Cu-64 Fe-56 第 I卷（选择题 共36 分） 一、选择题（本题包括 9小题，每小题4分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭， 还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C自然界有天然的银和金却
2、没有天然的金属铁 D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质 2下列关于置换反应的说法正确的是（ ） A置换反应一定在溶液中进行 B有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 D置换反应发生时一定有元素化合价的改变 3按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5的是 A称取5.0g氯化钾，溶解在 95mL水中，充分搅拌 B称取5.0g生石灰，放入 95mL水中，充分搅拌 C量取5.OmL浓盐酸，倒入 95mL水中，充分搅拌 D称取5.0g二氧化锰，放入 95mL水中，充分搅拌 4 30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少
3、量生石灰，温度 仍保持在30则两种情况下均不改变的是（ ） A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶质的溶解度 D溶液中溶质的质量分数 5将一定质量的Zn加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤， 滤液仍为蓝色，则下列判断正确的是 A滤渣一定为Zn、Cu B向滤渣中滴加稀盐酸，可能产生气泡 C滤液中含有三种溶质 D反应前后金属固体的质量可能不变 6、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应共生成氢气0.2g，则这种合金可能是 A、镁、铝 B、锌、铁 C、铜、金 D、锌、铜 7已知某盐在不同温度下的溶解度(如表)。若把溶质的质量分数为 27的该盐溶液，由 50逐渐冷却，则开
4、始有晶体析出的温度范围是 A010 B1020 C2030 D3040 8、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ） 9如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是 At1 时，a、b、c 饱和溶液的溶质质量分数为20% BP点表示：t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的 溶液是不饱和状态 Ct2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abc D7Og a的饱和溶液从 t2降温到t1时，析出晶体 15g 第II卷（非选择题 共 64分） 二、填空题 (本题有 4小题，共34分) 10（14分）人类的生活和生产都离不开金属 （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_
5、（填序号） 温度（） 0 10 20 30 40 溶解度 （g） 133 209 316 458 639 （2）铁是应用最广泛的金属 生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 _性； 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中_和水蒸气等发生了化学反应为防止 铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_ （写一条） （3）已知金属M和N 能够发生如下反应： M+H2SO4MSO4+H2 Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2判断 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的顺序是_；以 上三个化学反应均属于_（填基本反应类型） （4）在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤
6、，得滤渣和滤液 若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）； 若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_ 情况，分 别是_（填化学式）。 （5）已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2 价。 a.将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_(填序号)。 NaCl溶液 HCl 溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 b.镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）; 步骤2： 将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后， 隔绝空气加热至 1200， 可得镉蒸气和 一 氧化
7、碳。 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_。 11（3 分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同 的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2 价）。 （1）写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 金属活动性顺序 _； 相对原子质量 _。 （2）对于曲线甲表示的反应， _已经反应完了。 12（7 分） t2时，将甲，乙各 80g分别放到盛有 100g水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到t2，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线 如图二。请结合图示回答下列问题： （1）固体甲对应的溶解度曲线是_ (填“a”或“b”)。 （2）M点的含
8、义_。 （3）向烧杯的溶液中继续加入 15g甲物质， 充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时(t2)溶液的溶质 质量分数是_；你认为“全部溶解”的原因是_。 （4）将 t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液的有关说法正确的是 _（填字母）。 a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量甲乙 c两溶液中溶剂质量甲=乙 d两溶液溶质质量甲乙 e. 两溶液溶质质量分数甲=乙 f. 两溶质溶解度甲乙 （5）要从含有少量b 的a中提纯a，可以用_方法。 13（10分）AG表示初中化学常见物质，其中 A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金 属单质，A 和G 均为红色，他
9、们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物 已略去），请回答下列问题： （1）A、G的化学式为_、_ （2）B的一种用途是 （3）写出下列化学方程式： 图中反应 图中反应_ 写出DB的化学方程式：_ （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。 三、实验题 (本题有 3 小题，共20分) 14.（4分）化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法错误的是_。 A用100mL的量筒量取30mL 水； B. 实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道 C给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网 D称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量 E
10、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制 F实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置 15（11 分）实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器 b 是分液漏斗，可通过旋转活 塞分次滴加液体。请回答以下问题。 （1）仪器a、c的名称是：a ，c 。 （2）实验室用KMnO4制取 O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为 （填字母序号），该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式 是 。 （3）实验室制取少量二氧化碳应选用的发生装置和收集装置的组合为_（填字母 序号），反应的化学方程式是 。D 装置的优点是 _（写一条即可） （4）收集装置的选择是由气
11、体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一 定具有的性质有 （填数字序号）。 易溶于水 难溶于水 不与水反应 密度与空气接近 16（5分）如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其 中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题： （1）写出装置C中发生反应的化学方程式： ； （2）实验过程中，应先点燃 装置中的酒精喷灯。 （3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加 装置（填“D”或“E”）。 （4）整套装置还有一个明显的不足之处是： 。 四、计算题(10分) 17、黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广
12、泛的用途。晓军同学为了 测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 回答：（1）第_ 次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应。 （2）25g黄铜样品中锌的质量_。 （3）所用稀硫酸中溶质质量分数。（写计算过程） （4）现要配制200g这种溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质 量为_g，需加水的体积为 _ mL（水的密度为1g/cm 3 ）。 实验 1 2 3 4 样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0 稀硫酸质量/g 80 100 120 100 产生气体质量 /g 0.4 0.5 0.5 0.5 化学试题答案 1B 2D 3A 4D
13、5C 6 B 7C 8D 9A （填空题、实验题除标记外，每空 1分） 10. （1）AC；（2）导热；氧气；涂漆；（3）NFeMCu；置换反应； （4）Cu、Ag；3 种； Zn(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2和AgNO3(3 分) （5）； CdO+C Cd+CO（2 分） 11. 乙甲丙； 丙乙丙； H2SO4 12.（1）a； （2）t1时，甲乙两物质的溶解度相等； （3）47.4%，甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度变大（4）abd（2 分） 13.（1）Fe2O3；Cu（2）冶炼金属或做燃料； （3）Fe2O3+3CO 2
14、Fe+3CO2 ; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C+CO2 2CO (每个 2分) （4）EGF 14. ABDE 15. （1）长颈漏斗，水槽 （2）AF 或AH；试管空没有放一团棉花； 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2分） （3）EF；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2 分）；便于控制反应速率 （4） 16. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； A； E； 缺少尾气处理装置。 17、(1)2；（2）16.25g； （3）解：设硫酸溶质的质量为 X Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 98 2 X 0.5g 98/2=X/0.5g X=24.5g 24.5g/100g X100%=24.5% 答：所用稀硫酸中溶质质量分数为 24.5%。 （4）50，150。
