1、粗盐提纯,1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,（2）、过滤和洗涤,一贴、两低、三靠,多次过滤使滤液澄清,注意事项：,（3）、蒸发与结晶,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流,蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅,【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,分离和提纯（除杂）有什么不同？,分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质 （除杂）,常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等,问题与思考,杂质： 不溶性的： 泥沙， 可溶性的： C
2、aCl2、MgCl2、Na2SO4等,成分：NaCl,提纯,NaCl 晶体,粗盐提纯,蒸发后得到的盐的成分可能是什么？,NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4,问题与思考,化学除杂,除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）,注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！,利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？,化学实验,NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4,NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2,
3、NaCl MgCl2 Na2CO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl HCl,NaCl,过量NaOH,过量HCl,加热蒸发,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,思考与交流,以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？,（4）NaOHNa2CO3BaCl2HCl,（5）BaCl2NaOHHClNa2CO3,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序注意事项,强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入. 2. 稀盐酸最后加入。,思考与交流,热身题：请除去（ ）中杂质 1、KCl固体（MnO2)
4、2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3),溶解、过滤、蒸发,溶解、冷却热饱和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,铁粉,置换法,KCl,沉淀法,稀HCl,化气法,氢氧化钠溶液,吸收法,高温,加热分解法,化学方法,注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别： （1)过滤是分离 与 的操作。 （2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。 （3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；
5、对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。 （4)蒸馏是分离 不同的 的操作。,难溶或未溶固体,液体,加热,溶剂 （如水）,可溶 性,蒸发溶剂,冷却热的饱和溶液,沸点,液态物质,综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：,(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是_。 (2)第步操作的目的是除去 。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_ (4)在第步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_,溶解、
6、过滤、蒸发,溶解、冷却热饱和溶液,溶解法,置换法,沉淀法,化气法,吸收法,加热分解法,除杂原则：不增，不减，易分，复原,物理方法,化学方法,物理性质,化学性质,除杂方法：,除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）Na2SO4 （ Na2CO3 ） HCl （H2SO4 ）NaCl （MgCl2） Na2SO4 （NaOH ） FeSO4 （CuSO4 ） Cu （ CuO ） NaNO3 （Na2SO4 ） KCl （CuSO4） KCl （KClO3） CaO （CaCO3 ）,1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分离的操作是 （ ）A：蒸馏 B：过滤 C：蒸发,B,2对下
7、列各组物质：NaNO3和NaCl； CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl； BaSO4和AgCl。 可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A只有 BC D,B,3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入( )A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱,A,4、为了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ ）A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液,D,5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（ ）A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.
8、Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液,A,6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新杂质的条件下，应采用的一组试剂是（ ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D
9、. 水、KOH、稀HNO3溶液,C,C,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,结论：存在Cl- 。,注意排除CO32-离子的干扰！,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰！,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,H+,Cl-,
