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类型海带中碘的提取及分析.doc

  • 上传人:jmydc
  • 文档编号:6063103
  • 上传时间:2019-03-25
  • 格式:DOC
  • 页数:3
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    海带中碘的提取及分析.doc
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    1、实验三 海带中碘的提取及分析一、实验目的1. 掌握碘离子和单质碘的化学反应。2. 熟悉萃取、减压抽滤等基本操作。3. 掌握碘量法测定海带中碘的含量的实验原理和方法。二、背景介绍碘是人体必须的元素之一,缺碘会患甲状线肿大。海带中含有丰富的碘,可用来纠正因长期缺引起的甲状腺功能不足,使肿大的甲状腺体缩小,又有促进炎性渗出物吸收,并使病态组织崩溃、溶解。多食海带能防治此病,还能预防动脉硬化,降低胆固醇与脂的积聚。三、实验原理海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。利用灰化法将海带中有机碘化物转化为碘化物的形式,溶解过滤。在碱性条件下,海带中 I-离子被 KMnO4 氧化为 IO3-(过量的

    2、 KMnO4 在弱酸条件下用 (COOH)2 溶液除去) 。然后在酸性条件下,加入 KI 与 IO3-反应生成 I2,再用 Na2S2O3 溶液滴定。所涉及的化学反应方程式为:I- + 6MnO4- + 6OH- = IO3- + 6MnO42- + 3H2O5(COOH)2 + 2 MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OIO3- + 5 I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OI2 + I- = I3-I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-三、仪器与试剂1.仪器真空泵,布氏漏斗,抽滤瓶,碱式滴定管,锥形瓶。2. 试剂海带,0.10 mol/L

    3、NaOH,0.10 mol/L KMnO4 溶液,1.0 mol/L HCl,0.10 mol/L KI 溶液, 1%淀粉指示剂, 5.010-3 mol/L Na2S2O3 溶液,10% (COOH)2 溶液。四、实验步骤1. 海带中碘的提取将市售海带洗净、烘干、粉碎。称取 5.0 克海带样品,于酒精灯上完全灼烧至灰白色海带灰,冷却后转移至烧杯中,加适量蒸馏水溶解,过滤得滤液。将滤液和洗液移入锥形瓶中加入 1.0 mL 0.10 mol/L NaOH 和 2.0 mL 1.0 mol/L KMnO4 溶液,摇匀后反应 5min,之后加入 1.0 mL 1.0 mol/L HCl 溶液,边摇边

    4、加入(COOH) 2 溶液至溶液中高锰酸钾的颜色恰好消失。加入 5.0 mL 0.10 mol/L KI 溶液,溶液将变为黄色。2. 海带中碘含量的分析用 5.010-3 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色时,加入 2 mL 1%淀粉指示剂,摇匀后,继续滴定至颜色恰好消失,即为终点。五、结果与讨论称取 5.0 海带样品按照实验步骤 1 处理得黄色 I3-溶液。取 20. 00mL 试液进行平行测定。结果如表 1。表 1 样品分析结果编号 样品溶液/mL Na2S2O3 标液用量/ mL碘含量/g/mL碘含量/g/g平均值/g/g1 20. 002 20. 003 20. 00六、思考题 1. 为什么要将海带进行灼烧?灼烧后海带中的碘主要以何种形式存在?2. 海带样品溶液中锰离子的存在对碘的测定有无影响,为什么?3. 如何配制和保存 Na2S2O3 溶液?4. 用 Na2S2O3 标准溶液滴定样品溶液时,淀粉指示剂应何时加入,为什么?【参考文献】1 邱小香. 碘量法测定海带中碘的含量J. 信阳农业高等专科学校学报 , 2010, 20(1): 120-121.2 华中师范大学, 东北师范大学, 陕西师范大学, 等. 分析化学实验 M. 北京: 高等教育出版社, 2001: 83-84.

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