1、第十单元 酸 和 碱,课题 2 酸和碱的中和反应,课时2 溶液酸碱度的表示方法及测定,课前预习,1. pH7的溶液呈_性，pH越大碱性越_。2. 用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_蘸取溶液后滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与_对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映出了溶液的_强弱。3. 正常雨水的pH7，显酸性，其理由是_。人们通常把pH_的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH_或pH_时，农作物难以生长。,酸,强,中,碱,强,玻璃棒,标准比色卡,酸碱性,空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故,5.6,8,典例精练【例1】常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是( )苹果汁:3.1 B.
2、 玉米粥：7.5牛奶：6.5 D. 番茄汁：4.2模拟演练1. 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( )A. 5 B. 9 C. 12 D. 13,课堂演练,知识点1 溶液酸碱度的表示方法pH,课堂演练,B,A,典例精练【例2】用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的pH与白醋实际pH比较( )前者偏高 B. 前者偏低C. 两者相等 D. 难以确定,课堂演练,知识点2 pH的测定与应用,课堂演练,A,典例精练【例3】下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物
3、是( )A. 大豆 B. 茶 C. 玉米 D. 马铃薯,课堂演练,知识点2 pH的测定与应用,课堂演练,C,模拟演练2. 下列实验操作不正确的是( )3. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )A. 橘子 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥,课堂演练,课堂演练,A,D,1. 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 ( )胰液7.58.0 B. 胆汁7.17.3C. 血浆7.357.45 D. 胃液0.91.52. 生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( )A. 苹果汁 B. 泡菜 C. 西瓜汁 D.
4、 鸡蛋清3. 常温下，下列说法错误的是( )pH=2的溶液显酸性pH=7的溶液显中性C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D. pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,课后作业,知识点1 溶液酸碱度的表示方法pH,D,A,C,4.下列食品显碱性的是 ( )A. 醋(pH=2.1) B酒(pH=7.0)C酱油(pH=4.4) D皮蛋(pH=10.1)5. 小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是 ( )A 柠檬汁 B 肥皂水 C 食盐水 D 雪碧,课后作业,D,B,6.某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的
5、刺液呈酸性，为了减轻痛痒，应在蜇伤处涂抹的物质是 ( )牛奶(pH6) B. 苹果汁(pH3)C. 牙膏(pH9) D. 矿泉水(pH7)7. “凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是 ( )A. 大豆 B. 棉花 C. 茶树 D. 松树,课后作业,知识点2 pH的测定与应用,C,A,8. 现有常温下的三种溶液：纯碱溶液；食盐水；食醋，pH大小关系为 ( )A B C D 9. 中和反应在生活生产中应用广泛。(1)小强同学近日常吐酸水，心里非常紧张，校医对他做了检查后说：“没事，吃些药就会好的。”校医给小强开的药方中有一种含氢
6、氧化镁的药品，其作用是_；同时，校医提醒小强要注意饮食，少吃_(哪一类)食品。,课后作业,C,中和胃酸,酸性,(2)在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下图能正确反应溶液pH变化的是_(填序号)。(3)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。,课后作业,A,NaOH+HCl NaCl+H2O,10. 质量为50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50 g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH( )A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定11. 如图10-2-6是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的正确结论是( )该反应是将氢氧化
7、钠溶液中滴入稀盐酸中A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClB点表示参加反应的HCl和NaOH的质量相等最终溶液的pH一定为0,课后作业,A,B,12. 图10-2-7表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂呈_性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈_色；(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_(填“强”或“弱”)；(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水湿润?_(填“是”或“否”)。,课后作业,碱,红,强,否,13. 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。请计算白醋中醋酸的质量分数。,课后作业,解：设白醋中醋酸的质量分数为x。CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 60 40 30 gx 25 g4% x=5%答：白醋中醋酸的质量分数为5%。,
