1、物质推断题思路和技巧,惠东高级中学化学 易积胜,1、“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。,2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。（2）.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,
2、应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。（5）答: 按题目的要求写出答案。,3、破题最关键：找“题眼”,4、常见“题眼”归类解析,方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、B
3、aSO3；（2）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、,(x=16)（红色）,（3）.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）,1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：,(1)写出B的电子式：_。(2)写出生成E的电极反应式：_，,反应的现象是 _(3)反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_(4)反应的离子方程式是_,Fe+2OH2e=Fe(OH)2,白色物质迅速转变为灰绿色最终变
4、为红褐色。,加少量KClO3，插上镁条并将其点燃,2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2,方法二、根据特征反应现象推断,特征反应现象：1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.,（由白色灰绿红褐色）4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。,2、根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？,A. _B. _ C _ D _ E. _
5、,Fe,FeCl2,Fe(OH)3,KCl,FeCl3,方法三、根据特殊反应条件推断,1、温高压催化剂,2催化剂、加热,3电解,3、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。,请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ； C、（2）写出AD的化学方程式,。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式,NH3,H2O,CO2,方法四、根据特征转化关系推断,1、掌握一些特别的连续变化关系（1）,（2）A,A为弱酸的铵盐：(NH4
6、)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3,2、注意几个典型转化关系三角转化：,3、与碱反应产生气体,铵盐：,4、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。,（1）写出B的电子式 ，D的结构简式,（2）写出A与B反应的化学方程式（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是,CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3 。,气体的红棕色先变深后变浅。,（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M 向A
7、溶液中加入过量NaOH溶液，并加热,HCO3- +H+ = H2O +CO2。,NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32- 。,方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业,5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：,（1）写出下列物质的化学式：,A ：,Al,乙：,NaAlO2,（2）写出甲物质在工
8、业上的任两种主要用途：,耐高温材料、轴承 制取铝单质,（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式： 乙与过量CO2反应的离子方程式：戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对
9、密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。,6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：,(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_；(2)写出有关变化的化学方程式： BH2O：_； D丙：_。,SO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,强化训练题,1、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)
10、A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。,请按要求填空：,反应的化学方程式,C的结构式,H的化学式,L的溶液与化合物E反应的离子方程式,化合物J的化学式,2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4,N N,（NH4）2SO3或NH4H SO3,ClO+SO2+2OH= Cl+ SO42-+H2O,N2H4,2、以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：,其中，氧化
11、物（）是红棕色固体、氧化物（）（）（）在反应条件下都是气体。,（1）氧化物（）的化学式（分子式）是,氧化物（）的化学式（分子式）是,（2）反应的化学方程式是,Fe2O3,CO,反应的化学方程式是,反应的化学方程式是,3、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：,(1)A是 C是,(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是,(3)E与F反应的化学方程式是,(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
12、,碳(或C),钠(或Na),Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+,4、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：,将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：,（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：,。,（2）A、B、H的化学式：A、 B、 H,（稀）, 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：,（3）,分子的电子式：,Fe,FeS,（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：,（5）在C溶液中加入与C等物质的量的,为F，写出该反应的离子方程式：,，恰好使C转化,完,
