溶解平衡图像.doc

1、某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A含有大量 SO42的溶液中肯定不存在 Ag+B0.02mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4 的溶度积常数（Ksp）为 1103Da 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A含有大量 SO42的溶液中肯定不存在 Ag+【Ag是一定存在的，只是量的多少而已，排除 A】B0.02mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.2mo

2、l/L 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则 c（Ag）c（Ag）c（SO4(2-)）0.010.010.10.00001】根据图像可判定 Ksp【图像不清晰，可依据图像求出】【如果横纵坐标的数量级均为 102 次方，则 Ksp0.00002】【然后依据 Ksp 与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】CAg2SO4 的溶度积常数（Ksp）为 1103【Kspc（Ag）c（Ag）c（SO4(2-)）0.00002，排除 C】Da 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点【蒸发的过程中，Ag和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除 D】

3、【考点】沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数的概念,浓度的定义,图像信息的提取【分析】A 选项考查学生对沉淀的理解是否准确;B 选项可以直接利用图像得出结论;D 选项要求学生理解浓度的概念和影响因素,并隐含考查了用图像表达实验结果的能力,可以拓展问学生如果出 a 点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来.本题得分率很不理想,可见学生对于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度积常数的表达式很不熟悉,这个要求是必须要达到的,是化学平衡常数的直接迁移应用.C相应知识点归纳在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：、原溶液不饱和

4、时，离子浓度要增大都增大；、原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A含有大量 SO42的溶液中肯定不存在 Ag+【Ag是一定存在的，只是量的多少而已，排除 A】B0.02mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则 c（Ag）c（Ag）c（SO4(2-)）0.010.010.10.00001】根据图像可判定 Ksp【图像不清晰，可依据图像求出】【如果横纵坐标的数量

5、级均为 102 次方，则 Ksp0.00002】【然后依据 Ksp 与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】CAg2SO4 的溶度积常数（Ksp）为 1103【Kspc（Ag）c（Ag）c（SO4(2-)）0.00002，排除 C】Da 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点【蒸发的过程中，Ag和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除 D】沉淀溶解平衡典型例题剖析1硫酸银的溶液解度较小,25时,每 100 克水仅溶解 0.836 克.(1)25时,在烧杯中放入 6.24 克硫酸银固体,加 200 克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200 毫升.计算

6、溶液中 Ag 的物质的量浓度.(2)若在上述烧杯中加入 50 毫升 0.0268 摩/升 BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中 Ag 的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 摩/升 BaCl2溶液,才能使原溶液中 Ag 浓度降低至 0.0200 摩/升?EJA94D解析：MAg 2SO4=312g/mol100 克水溶解 0.836gAg2SO4后视为溶液体积为 100 毫升即 0.1L。nAg2SO4=0.00268mol根据：Ag 2SO4=2Ag+SO42-n(Ag+)=0.00268ol2=0.00536molC(Ag+)=0.0536mol/L(1)6.2

7、4g 未完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液，C(Ag +)=0.0536mol/L(2)Ag2SO4饱和溶液的浓度与 BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为 4:1,因而参加反应的 Ag2SO4的质量仅为原溶液中 Ag2SO4质量的 1/4。根据原加入的水和 Ag2SO4固体的质量以及 Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的 Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为 Ag2SO4饱和溶液,c(Ag )不变。Ag 2SO4固体过量,该溶液仍为 Ag2SO4饱和溶液。c(Ag )=0.0536(摩/升)(3)6.24g 硫酸银为设加入的 BaCl2溶液的体积为 V(升)BaCl2 + A

8、g2SO4=2AgCl+BaSO 40.0268mol/LV 0.0268mol/LV剩余的 Ag2SO4为 0.02mol0.0268mol/LV根据题意：(0.02mol0.0268mol/LV) /(0.2L+V)=0.02mol/LV=0.489L2已知：25时，K spMg(OH)25.6110 12 ，K spMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 m

9、ol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2JXJ18D答案：B【解析】本题以溶度积常数的知识为核心进行综合考查。氢氧化镁溶度积（K sp）小，所以饱和 Mg(OH)2溶液中 c(Mg2 )要小；NH 4 结合Mg(OH)2溶液的 OH ，使氢氧化镁溶解平衡右移，故 c(Mg2 )增大。Ksp只与温度有关，与浓度无关，故两种情况下 Ksp是相等的；有没有MgF2的沉淀生成要看溶液中 QcMgF2 c(Mg2 ) c(F-) 2的数值与KspMgF2的

10、大小比较，若 QcMgF2 大于 KspMgF2就有沉淀生成。试题编号=23673类似于水的离子积，难溶盐 AmBn也有离子积 Ksp 且 KspC(A n )mC(B m) n，已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.3310 4g，则其Ksp 为：A2.3310 4 B110 5 C110 10 D110 12答案：C解析：100 克水溶解 2.3310-4g 硫酸钡达到溶解平衡：BaSO4(S) =Ba2+(aq)+SO42-(aq)MBaSO4=233gmol-1nBaSO4=10-6mol/L由于 是稀溶液，故所得溶液认为 100 毫升（即假设溶液的密度为1g/ml）即 0.1 升。CBaSO4=10-5mol/L则 C(Ba2+)=C(SO42-)=10-5mol/LKSP= C(Ba2+)C(SO42-)=10-510-5=10-10。题型：填空题难度：中档来源：同步题