1、化学（三） 第 1 页 （共 8 页）2018 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学(三)本试卷共 8 页，19 题(含选考题)。全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B
2、 铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64Ba 137 Ta 181第 I 卷一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A将磷酸二氢钙与草木灰混合后给作物施肥，可以促进磷肥吸收B牛乳存放在银壶中不易变质，是因为溶入的极微量银离子具有杀菌作用C煤的液化、海水提取溴、焰色反应等都涉及化学变
3、化D氯化钙、氯化镁可用于融化冬季路面积雪，是因为盐能使冰的熔点升高2中国很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列生产技术的原理错误的是A粮食酿酒：(C 6H10O5)n+nH2O nC6H12O6、C 6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酶 酶B黑火药爆炸：S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2点 燃C侯氏制碱：2NH 3+CO2+H2O+2NaCl=Na2CO3+2NH 4ClD制造普通玻璃：CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2、Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 高 温 高 温3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2+
4、氧化为 MnO2：Mn 2+ClO-+H2O=MnO2+Cl -+2H+B铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO 4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-CIC1 和 Cl2 的化学性质相似，将 IC1 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH -=I-+ClO-+H2OD向含有等物质的量的 Fe(NO3)2 和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：化学（三） 第 2 页 （共 8 页）3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H 2O4科学家用激光成功拍摄出乙炔(CH CH ，与 CH2=CH2 性质相似)分子 9 飞秒内化学键的断裂过程。这项技术可以用于观察各领域不同类型的反应过程和分子变化。
5、下列说法或化学用语的使用错误的是A用于制备 C2H2 的 CaC2 是离子化合物BC 2H4 的比例模型：CC 2H2 与溴水发生加成反应而使溴水褪色DC 2H2 与 H2 反应的过程中，既有非极性键的断裂，又有非极性键的生成5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L SO2 和 H2 的混合气体时，转移的电子数为 0.2NAB苯与液溴反应生成 1mol 溴苯，消耗 Br2 分子的数目为 0.5 NAC常温下，1L 0.5molL -1CH3COONH4 溶液的 pH=7，则 NH4+的数目为 0.5NAD常温常压下，8.8g CO
6、2 和 N2O 的混合气体中，含有的电子数为 4.4NA6将 2mol N2O5 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应2N 2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)；N 2O4(g) 2NO2(g)。达到平衡时，c(O 2)=0.4molL-1，c(NO 2)=0.4molL-1，下列说法正确的是A平衡时，c(N 2O5)=0.4molL-1B此温度下，反应的平衡常数为 3.6C平衡时 N2O5 的分解率为 70D平衡后混合气体的平均摩尔质量为 80gmol-17某中间体 M(2-甲基丙氨酸 )的结构简式如图所示。下列有关 M 的说法错误的是A分子式为 C4H9NO2B1mol M
7、与 NaOH 溶液反应，消耗 1mol NaOHC分子中所有的碳原子不可能处于同一平面D与 M 含有相同官能团的同分异构体有 5 种(不含本身，不考虑空间异构 )8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是化学（三） 第 3 页 （共 8 页）9下列实验装置、操作能达到实验目的的是10某科研实验小组利用甲和乙两套装置实现氮固定和铁棒上镀铜，下列说法中正确的是A装置乙中 Cu2+的物质的量浓度不断减小B分离出的物质 A 的溶液中：c(C1 -)c(H+)C当消耗 0.025 mol N2 时，铁电极增重 1.6gD装置甲通入 N2 一端的电极和装置乙 Cu 棒上均发生还原反应11W、X、Y 、Z
8、 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W 的一种原子的原子核内没有中子；Y 是地壳中含量最高的金属元素； X 与 Z 处于对角线位置，其对应的氧化物都可以形成酸雨。下列说法正确的是A元素 Y 的单质与 X 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应可得到氢气B元素 X 与 W 形成的化合物只存在极性键C固体 Y2Z3 不能从溶液中制得DW、X、Z 三种元素间只可形成一种离子化合物12某试样溶液可能含有如下可溶性离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 3-、CO 32-、C1 -。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正
9、确的是A气体 X 和气体 Y 属于电解质B溶液中至少存在 5 种离子，其中 Na+一定存在，且 c(Na+)0.3 molL-1C滤液 M 在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 NO2D将实验中得到的气体 Y 全部化学（三） 第 4 页 （共 8 页）通入 10mL 1.2molL-1 的 NaOH 溶液中，所得溶液中含有的阴离子主要有 CO32-13氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助 CuCuC1 热化学循环制氢的反应为2H2O=2H2 +O2，其工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是A步骤 1 中发生的反应属于吸热反应B步骤 2 中生成的 CuC1 和 O2 的物质的量
10、之比为 4：1C步骤 3 中，Cu 是还原产物D步骤 5 可依据原电池的原理实现1425时，向 20mL 0.1molL-1 的四氯金酸(HAuCl 4)溶液中滴加 0.1molL-1 的 NaOH溶液，滴定曲线如图 1 所示，含氯微粒的物质的量浓度所占分数()随 pH 的变化关系如图 2 所示，下列说法不正确的是Ac 点溶液中：c(Na +)=c(AuCl4-)BV(NaOH)=10mL 时，溶液中： 2c(H+)+c(AuCl4-)=2c(OH-)+c(HAuCl4)C点 X 描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的 与 pH 的关系Dd 点溶液中，微粒浓度的大小关系为 c(Na+)c(AuC
11、l4-)c(OH-)c(H+)第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18 题第 19 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)15(14 分)乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH2COOC2H5)是由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合制得，制备流程如下：化学（三） 第 5 页 （共 8 页）已知：反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。可能用到的数据如下表所示：回答下列问题：(1)乙酰乙酸乙酯制备反应的化学方程式为 。(2)钠块在对
12、二甲苯中趁热用力摇动，熔化成细粒状的钠珠，目的是 ，其中加入对二甲苯的作用是 。(3)实验必须在无水的环境中进行，原因是 。(4)在实验室中进行步骤，所需要的玻璃仪器为烧杯、 ，该仪器使用前必须进行的操作是 。(5)步骤为精馏乙酰乙酸乙酯，蒸馏烧瓶中的玻璃管的作用是 。(6)若最终分离得到纯净的乙酰乙酸乙酯 22mL，则该反应的产率约为 ( 保留一位小数)。16(14 分)硫酸钽Ta 2(SO4)3是一种耐强碱性物质，用于制取铪钽合金。一种用含钽废渣( 主要含有Ta2O5、 FeO 及油脂等有机物) 制取硫酸钽的工艺流程如下：化学（三） 第 6 页 （共 8 页）(1)步骤 I 中空气从沸腾炉
13、底部通入的优点是 ；步骤粉碎的目的是 。(2)步骤 III 酸浸时，其中 Ta2O5 被浸取时产生等物质的量的 SO2 和 O2，发生反应的化学方程式为 ；步骤 IV 氧化时发生反应的离子方程式为 。(3)步骤 V 调节 pH 为 45，适宜的试剂是 (填选项字母)。aKOH b氨水 cTa 2(CO3)3 dNaOH 溶液(4)Ta2(SO4)3 溶液用于镀 Ta 时，镀件表面发生的电极反应为 。(5)测定产品中 Ta2(SO4)3 的纯度，实验步骤如下：准确称取 m g 产品试样，溶于 10mL 水中，加入 10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 c
14、 mol L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色 (Ta3+H2Y2-=2H+TaY-)，消耗 EDTA 溶液 V mL。则产品中硫酸钽的质量分数 Ta2(SO4)3= (用含c、V、m 的代数式表示) 。17(15 分)水体中的氨氮(用 NH4+、NH 3 或 NO3-表示)是造成水体富营养化的重要因素，对水体进行处理意义重大。(1)氯化磷酸三钠(Na 3PO40.25NaClO12H2O)可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO 4(s)+2PO43-(aq) Ca3(PO4)2(s)+3SO42-(aq)，一定温度下，该反应的平衡常数 K=3.77
15、1013，K sp(CaSO4)=9.110-6。则 KspCa3(PO4)2= 。(2)电化学法可去除废水中的氨氮。向蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解，发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量氯化钠后，去除效率可以大大提高，反应装置如图1 所示，电解时，阴极的电极反应式为 。化学（三） 第 7 页 （共 8 页）(3)氧化镁处理含 NH4+的废水时发生反应 MgO+H2O Mg(OH)2、Mg(OH) 2+2NH4+ Mg2+2NH3H2O。温度对氮去除率的影响如图 2 所示。25前，升高温度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。(4)用次氯酸钠处理
16、废水中的氨氮(NH 3)，使其转化为氮气除去，处理过程中产生氯胺(NH2Cl)。由反应 NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HC1(g) H=+11.3kJmol -1 也可制备氯胺(NH2Cl)。已知部分化学键的键能如下表所示( 假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则 a= 。氯胺(NH 2Cl)是一种长效缓释消毒剂、漂白剂，其消毒原理是 NH2Cl(aq)+H2O(l)HC1O(aq)+NH3(aq) H。实验测得，不同温度下，1mol L-1 氯胺溶液中次氯酸浓度随时间的变化情况如下表所示：(i)根据上述信息推知，T 1 T2(填“” “”或“= ”，下同) ；H 0。(ii
17、)T1K 时，上述反应的平衡常数 K= 。(二)选考题：共 15 分。从 2 道题中任选一题作答。18化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)铬及其化合物在科研和生产中有许多用途。(1)Cr 原子核外运动状态不同的电子数是 ，在短周期元素中基态原子未成对电子数为 Cr 的一 半的元素的电负性大小比较： 化学（三） 第 8 页 （共 8 页）。(2)CrO2Cl2 晶体比较稳定，其熔点为 -96.5，沸点为 117，CrO 2Cl2 晶体属于 晶体( 填晶体类型)，熔化时破坏的作用力类型是 。(3)已知配合物 CrCl36H2O，中心原子 Cr3+配位数为 6，将 1mol CrCl36H2O
18、 溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，得到 2mol AgC1，则配离子的化学式为 ，该配合物中 Cr3+的轨道杂化方式 (填“是”或“不是”)sp 3 杂化。(4)Cr(ClO4)3 中阴离子的立体构型为 ；与 ClO4-互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。(5)金属铬的晶胞如图所示，则晶胞中 Cr 原子的配位数为 ；其晶胞边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则铬单质的密度约为 gcm-3。19化学选修 5：有机化学基础 (15 分)蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：回答下列问题：(1)质谱仪检测 G 的质谱图中，最大质荷比的数值
19、是 ，F 中含有官能团的名称是 。(2)若 A 中只含有 1 种官能团，则反应 和反应的反应类型分别为 、 。化学（三） 第 9 页 （共 8 页）(3)C 的结构简式为 。(4)能同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构) 。苯环上有三个取代基能与 FeCl3 溶液发生显色反应能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体(5)写出反应 DE 的化学方程式： 。(6)参照上述合成路线和相关信息，以甲醛为起始原料( 无机试剂任选)，设计制备氨基乙酸的合成路线： 。化学（三） 第 10 页 （共 8 页）化学（三） 第 11 页 （共 8 页）化学（三） 第 12 页 （共 8 页）化学（三） 第 13 页 （共 8 页）
