1、1高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近 300 个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分 常考的无机化学方程式 (113 个)碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐 )1、 4Na+O2 2Na2O 2、 2Na + O2 Na2O2点 燃3、 2Na+ Cl2 2NaCl点 燃4、 2Na + S Na2S5、 2Na +2H2O 2NaOH + H2 6、 Na2O + H2O=2NaOH7、 2Na2O +O2 2Na2O28、 Na2O+ CO2 Na2CO3
2、 9、 Na2O+ 2HCl 2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O 4NaOH + O2 11、 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 12、 2Na2O2+2H2SO4 2Na2SO4+O2+2H2O 13、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O14、 NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O 15、 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl2 CuCl 2点 燃2、 Mg+ Cl2=MgCl 23、 2Fe+ 3Cl2 2FeCl34、 H2+ Cl2 2HCl点 燃5、 2P+ 3Cl2 2
3、PCl3点 燃6、 PCl3+ Cl2 PCl5 7、 Cl2+ H2O HCl + HClO 8、 2F2 +2H2O=4HF + O29、 Cl2 +2NaOH NaCl + NaClO+ H2O 10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2 CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O 11、 Cl2+ 2FeCl2 2FeCl3 12、 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2 +Cl2+2H2O13、 2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4+ 2HCl14、 Cl2 +2NaBr 2NaCl+Br2 15、 Cl2+ 2NaI 2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI 2NaBr +
4、 I2 17、 Ag+ Cl- AgCl 18、 Ag+ Br- AgBr 19、 I-+ Ag+ AgI 20、 2AgBr 2Ag+ Br2硫和硫的化合物1、 H2 + S H2S2、 S + O2 SO2点 燃3、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S Fe S 5、 2Cu + S Cu2S 6、 SO2 + H2O H2SO3 7、 SO2 + Na2O Na 2SO3 28、 SO2 +2NaOH Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S 3S+ 2H2O 10、 SO2 + Cl2 + H2O H2SO4 +2HCl 11、 Cu +
5、2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2+2H2O12、 C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O13、 H2S + H2SO4(浓) S+SO2+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) Br2 +SO2+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) (NH4)2SO4 16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) 3CaSO4 +2H3PO417、 C12H22O11（蔗糖） 12C+11H2O18、 KNO3(固 ) + H2SO4 (浓) NaHSO4+HNO319、 Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S+SO2+ H2O 20、工
6、业制硫酸原理：焙烧阶段: 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 在沸腾高 温炉中转化阶段: 2SO 2+O2 2SO3 在接触室中催 化 剂吸收阶段: SO 3+H2O H2SO4 在吸收塔中 第一部分 常考的无机化学方程式(113 个)硅 二氧化硅 硅酸1、 Si+ O2 SiO2高 温2、 Si+ 2Cl2 SiCl4高 温3、 Si+ 2F2 SiF4 4、 Si + 4HF SiF4+ 2H2 5、 Si +2NaOH +H2O Na2SiO3 + 2H2 6、 SiO2+2C Si +2CO高 温7、 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 8、 SiO2+ 4HF S
7、iF4+ 2H2O 9、 H2SiO3 SiO2+ H2O10、 Na2SiO3+ 2HCl H2SiO3+2NaCl 11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2O H4SiO4+2NaCl 12、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3 13、 H2SiO3+ 2NaOH Na2SiO3+2H2O 14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 CaSiO3+ 2NaOH 16、 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3CO 2高 温CaCO3SiO 2 CaSiO3CO 2高 温氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P 2O5、磷酸）1、 N2+ O2 2NO2、 2NO+O2
8、2NO2 3、 3NO2+H2O=2HNO3 + NO4、 N2+3H2 2NH3催 化 剂5、 2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3+2H2O6、 4NH3 + 5O2 4NO +6H2O催 化 剂7、 NH3+ HCl NH4Cl 8、 2NO2(红棕色 ) N2O4(无色) 9、 4HNO3（浓） 4NO2+ O2+ 2H2O310、 Cu +4HNO3 (浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O11、 3Cu +8HNO3 (稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O12、 C +4 HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+2H2O13、 P2O5 + 3H2O（
9、热） 2H3PO4 14、 P2O5 + H2O（冷） 2HPO3 15、 H3PO4+ 3NaOH Na3PO4+3H2O 16、4NO 2+O2+ 2H2O 4HNO3 17、4NO+3O 2+ 2H2O 4HNO3 几种重要的金属（镁、铝、铁）1、 Mg+ O2 2MgO点 燃2、 3Mg+ N2 Mg3N2点 燃3、 2Mg + CO2 2MgO+C点 燃4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H25、 2Al(去膜)+ 6H 2O 2Al (OH)3+ 3H2 6、 2Al+2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 7、 2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3 高
10、温8、 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O 9、 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 10、 Al(OH)3 +3HCl AlCl3 +3H2O 11、 Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O 12、 3Fe +2O2 Fe3O4 点 燃13、 Fe+ S FeS14、 2Fe +3Cl2 2FeCl3点 燃15、 Fe+ I2 FeI216、 3Fe +4H2O(气) Fe3O4+4H2 高 温17、 3Fe (过量)+8HNO 3(稀) 3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O18、 Fe(过量)+4HNO 3(浓) Fe(NO3)2+2NO2+2H2O18
11、、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O19、 Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(NO3)3+NO+2H2O 20、 Fe+ Fe2(SO4)3 3Fe2SO4 21、 2FeCl3 +Cu CuCl2+2FeCl2 22、 FeCl2+2NaOH Fe(OH)2+2NaCl 23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 24、 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O25、 Fe+ CuCl2 FeCl2+Cu 第二部分 常考的无机离子方程式 (79 个)1、钠与水反应：2Na+2H 2O2Na+2OH+H242、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O
12、+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H23、过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O4Na+4OH+O24、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO 3-+OH CO32+H2O 5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca 2+2HCO3-+ 2OHCaCO3+2H2O+CO327、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2+HCO3-+OHCaCO3+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+OH+HCO3-CaCO3+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+2OH+2HCO3-Ca
13、CO3+CO32+2H2O10、澄清石灰水通入少量 CO2：Ca 2+2OH+CO2CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入过量 CO2：OH +CO2HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先 CO32+H+HCO3- 后 HCO3-+H+CO2+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4+HCO3-+2OHNH3+CO32+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+Ca2+CO2+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H+Mg2+CO2+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶
14、液反应：Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H +SO42+2OH+Ba2+2H2O+BaSO419、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H +SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH) 2+2H+Mg2+2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +2H2O2AlO2+3H222、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O3+2OH2AlO2+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O3+6H+2Al3+3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH) 3+OHAlO2+2H2O25、氢氧
15、化铝与盐酸溶液反应：Al(OH) 3+3H+Al3+3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al 3+3HCO3-Al(OH)3+CO227、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al 3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO228、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al 3+3AlO2+6H2O4Al(OH)330、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe 3+3AlO2+6H2OFe(OH)3+3Al(OH)331、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO 2+H+H2OAl(OH)332、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2+4
16、H+Al3+2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO 2+NH4+H2OAl(OH)3+NH334、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H +Fe2+H235、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+Cu2+2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H +Fe2+H2S38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S 2+2H+H2S 39、硫化钠溶液中加入溴水：S 2+Br2S+2Br40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+Cl22Fe3+2Cl41、向硫酸铁溶液中通入 H2S：2Fe 3+H2S2Fe2+S+2H+42、氯化铁溶
17、液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe 3+S2S+2Fe2+543、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe 3+3S2S+2FeS44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe 3+2I2Fe2+I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+3OHFe(OH)346、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn
18、2+4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、FeO+2H +Fe2+H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe 2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O4H+2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯
19、化铁： H2SO3+2Fe3+H2O4H+2Fe2+SO42-58、氯气通入水中： Cl2+H2OH+Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O6
20、5、稀硝酸中通入 SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+ 66、浓硝酸中通入 SO2： SO2+2NO3-SO42-+2NO267、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4+OH- NH3+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入 SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2OCaSO4+Cl-+2H+ 69、用碳酸钠溶液吸收过量 SO2： CO32-+H2O+2SO2CO2+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+CuS+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2
21、+2OH-Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H2O+CO2HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO -+Cl-+2H+(浓)Cl 2+H2O、ClO -+H+(稀)HClO76、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S 2-+SO32-+6H+3S+3H2O78、NO 2 溶于水： 3NO2+H2O2H+NO3-+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管： 3S+6OH- 2S2
22、-+SO32-+3H2O第三部分 有机化学基础反应方程式 (70 个)1. 甲烷(烷烃通式：C nH2n+2) CaO6甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 4 C+2H22. 乙烯(烯烃通式：C nH2n)乙烯
23、的制取：CH 3CH2OH CH2=CH2+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H 2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H 2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H 2C=CH2+H2O CH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2=CH2 n适当拓展：CH 3CHCH 2+Cl2 CH3 2 CH3CHCH 2+H2 CH3CH2CH3 ClCH ClCHCH3CH CH
24、2+HCl CH3CH2CH2Cl 或 CH3 CH3 CH3CHCH 2+H2O CH3CH2CH2OH 或 CH3 CH3催 化 剂 ClCH 催 化 剂 OHCHnCH2CHCH 3 CH2 n(聚丙烯) CH3CH3. 乙炔(炔烃通式：C nH2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H2O HC CH+Ca(OH) 2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2与氯化氢加成
25、：HC CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 4. 1,3-丁二烯与溴完全加成：CH 2CHCHCH 2+2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH 2Br与溴 1,2-加成：CH 2CHCHCH 2+Br2 CH2BrCHBrCH CH 2与溴 1,4-加成：CH 2CHCHCH 2+Br2 CH2BrCHCH CH 2Br点燃光光光光高温图 2 乙烯的制取图 1 甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了 纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有 CH3Cl为气体，其它为液体。浓硫酸170点燃催化剂一定条
26、件 CH2CH 2 点燃图 3 乙炔的制取催化剂Br一定条件 CH2CH Cl一定条件CHCH75. 苯 苯的同系物通式：C nH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2 +15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应（制溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O（硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应+HOSO3H +H2O（苯磺酸）（3）加成反应（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（“六六六”剧毒农药） 。6. 甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧： +9O2 7CO2+4H2OCH3甲
27、苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化 剂条件下 发生苯环上的取代。(催化剂时苯环上取代)CH3 CH3Br CH3Br+Br2Fe ( )+HBr(光照或加热时饱和碳上取代)CH3 CH2Br+Br2 +HBr6. 甲苯（3）加成反应点燃点燃+Br2 +HBrFe Br浓 H2SO45060NO27080 SO3H+3H2 催化剂 CH3|+3HNO3 浓硫酸 O2NC
28、H3|NO2|NO2+3H2O注意：苯与溴反应，用的是液溴 纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是 FeBr3。8（甲基环己烷）二、烃的衍生物7. 溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H5Br+ NaOH C2H5OH+NaBr（2）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH 3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H 2O8. 乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H 2（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H 2O （
29、3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。(见“乙烯的制取”)对比：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。说明：乙醇分子中不同的化学键：H O H | H| H C | H| H C 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2(乙醇断键) C2H5 OH + H O C2H5 C2H5OC2H5(乙醚)+H 2O(断键)H2SO4CH3 OH + H O C2H5 CH3 OC 2H5 + H2O(酯化或取代反应：乙醇断键) O C H2SO4 O CH + O2 CH3 H+H 2O(催化氧化反应：乙醇断键)| H| H C | H
30、| OH CH12 | O CH H CH2CH 2 H2O(消去反应：乙醇断键)| H| H C | OH| H C9. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）苯酚钠与 CO2 反应：+CO2+H2O +NaHCO3+3H2 催化剂 CH3|CH3醇催化剂OH +NaOH +H2OONaONa OH水OH +Na2CO3 + NaHCO3ONa9（2）取代反应+3Br2 （三溴苯酚）+3HBr （3）显色反应：苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。
31、10. 乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH 3CH+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛与弱氧化剂反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H 2OCH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O11. 乙酸（1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH 3COOH CH3COO-+H+（2）酯化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COC2H
32、5（乙酸乙酯） +H2O 注意：酸和醇起作用，生成酯 和水的反应叫做酯化反应，归属于 取代反应。12. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）碱性水解(中和反应)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH13. 糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H 2O注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2
33、Ag+3NH3+H2O（2）糖类的水解反应：必修教材 P80 的反应，要记C 12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 C 12H22O11 + H2O 2C6H12O6催 化 剂 催 化 剂 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖)(C 6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2O nC6H12O6(葡萄糖) 催 化 剂 14. 合成高分子（1）nCH 2CH 2 CH2CH2 n(聚乙烯)催 化 剂 （2）nCH 2CHCH 3 CH2 n催 化 剂 CH3CH（3）nCH 2CH CH2 CH2CH CH2 n CH3C 催 化 剂 CH3C（4）
34、nCH 2CH CH2+nCH3CHCH 2 CH2CH CH2 CH 2 n CH3C 催 化 剂 CH3C CH3CH（5）nCHCH CHCH n 催 化 剂 OH BrBrOH|Br|O|催化剂O| 催化剂O|浓 硫 酸无机酸10（6）n O O n H HC 催 化 剂 H HC（7）nHOCH 2CH2OH H OCH2CH2 nOH +(n-1) H2O（8）nHO OH+ nHOCH2CH2OH HO OCH2CH2O nH+(2n-1)H2O OC OC OC OC（9）nHO OH+ nHOCH2CH2OH HO OCH2CH2O nH+(2n-1)H2O OC OC OC
35、 OC（10）nH (CH 2)5 OH H (CH 2)5 nOH + (n-1)H2O H N OC H N OC（11）第四部分 化学反应原理 中的反应(16 个)1、常考的电离方程式(不属于化学反应 )：CH3COOH CH3COO H ；NH 3H2O NH +OH ； H2CO3 HCO H 、HCO CO H （不可加合写） Fe(OH)3 Fe3 3OH NaHSO4 Na H SO 2-； NaHCO3 Na HCO 、HCO CO H （不可加合写） 2、最常考的弱酸、弱碱的离子反应：醋酸与氢氧化钠：CH 3COOH+ OH CH3COO-+H2O（不可写 ） 盐酸与氨水：
36、NH 3H2O+H+ NH+H2O（不可写 ） 3、常考的水解反应：氯化铵水解：NH 4Cl+H2O NH3H2O+HCl 离子方程式：NH +H2O NH3H2O+H+ 醋酸钠水解：CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH；CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-氯化铝水解：FeCl 3+3H2O Fe (OH)3+3HCl 离子方程式： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+碳酸钠水解：CO +H2O HCO +OH-，HCO +H2O H2CO3+OH-。以第一步为主不可加合。23 3 3硫化钠水解：S 2-+H2O HS-+OH-，HS -+H2O H2S+OH-。以第一步为主不可加合。常见双水解：2Al 3+3CO2-+3H2O 2Al(OH)3+3CO2；2Fe 3+3CO2-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 制备胶体，如：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。又如明矾、高铁酸钠等净水的原因也是生成了胶体：Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +。
