1、酸的通性,酸具有相似的化学性质的原因： 酸的通性 : 1.酸与指示剂的反应 酸使紫色石蕊变 色。使无色酚酞 色 2.金属+酸=盐+H2 条件：金属 。除外铁参加置换反应显 价。,电离时生成的阳离子全部是氢离子,红,不变,的活动性循序排在H前,浓硫酸、硝酸,+2,硫酸与镁反应的化学方程式,硫酸与铁反应的化学方程式,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg + H2SO4= MgSO4 + H2,Fe + H2SO4= FeSO4 + H2,置换反应,2.酸+金属盐 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,盐酸与锌反应的化学方程式,盐酸与铝反应的化学方程式,铁发生置
2、换反应生成 。,Fe2+,3、酸与金属氧化物 =盐+水,硫酸与氧化铜反应的化学方程式,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。,硫酸与生锈的铁钉反应的化学方程式,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁锈消失，铁钉变光亮，溶液变黄色 。,Fe + H2SO4= FeSO4 + H2,为什么在反应的最后总能看到气泡啊？,4、酸与碱=盐+水,硫酸与氢氧化钠的化学方程式,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,5、酸与某些盐反应,硫酸与碳酸钠反应的化学方程式,盐酸与碳酸钙溶液反应的化学方程式,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H
3、2O+CO2,盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸碱指示剂,某些金属,金属氧化物,碱,某些盐,酸的通性,酸,练习一：如何证明一瓶溶液是酸溶液？,方法一:取待测也少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红,方法二:取待测也少许，加入锌粒，新的表面有气泡冒出,方法三:取待测也少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出,练习二：如何降低溶液的酸性？,想一想：酸的通性,练习三.稀硫酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有四点主要的化学性质。请通过镁或镁的化合物跟稀硫酸反应来表示硫酸的这些性质（写出有关的化学方程式）。,（1）
4、。（2） 。（3） 。（4） 。,盐酸的“个性”,盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,白色沉淀 不溶于水和稀硝酸,硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,白色沉淀 不溶于水和稀硝酸,硫酸的“个性”,练习四：如何区分盐酸和硫酸？,各取待测液少许于试管中， 分别滴入硝酸钡/氯化钡溶液， 产生白色沉淀的是稀硫酸、 无现象的是稀盐酸。,1铁锈的主要成分是 ，它的颜色是 。将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是 ；过一会儿，你还能观察到的现象是 。请写出有关反应的化学方程式： ，。试根据上述反应现象分析，盐酸在
5、工业上的一种用途及在使用时的注意事项 。,达标检测：,Fe2O3,红色,红色物质逐渐消失，溶液变黄,铁的表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,除铁锈，应适量,2.试用学过的化学知识届时下面问题。 （1）做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，馒头就不再有酸味，而且馒头更松软，其原因是 。 （2）钢铁制品在焊接和电镀之前，常用到稀盐酸，其目的是 ，写出反应的化学方程式 。（3）胃酸过多服用氢氧化铝的目的是 。 （4）酸性土壤（假设含硫酸）不利于作物生长，若改良它，应加入 ，写出有关反应的化学方程式 。 （5）热水瓶胆的壁上沉淀的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的演算把他除掉，说明去水垢的原理，并写出有关的化学方程式 ； 。,
