1、第二节 离子反应,盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu,石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,想一想：下列哪些物质能导电？为什么？,一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。,2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。,化合物 化合物,在水溶液里和熔化状态，缺一不可,在水溶液里或熔化状态，有一即可,导电,无论哪种条件都不导电,酸、碱、盐 ，部分氧化物,蔗糖、酒精，部分非金属氧化物，部
2、分气态氢化物,下列叙述正确的是( ) A NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B 固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 C HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E 铜能导电，所以铜是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电，所以它是非电解质,B C,练习,小结应注意以下几点：电解质、非电解质都应是化合物。,电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。,电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。,某些难溶于水的化合物， BaSO4、AgCl由于溶解度太小，测不出水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。, 电解质溶液中
3、，阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒,电解质的水溶液为什么能导电？,探究1,氯化钠在水中的电离,醋酸在水中的电离,氯化氢在水中的电离,1、强电解质和弱电解质,弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如H2SO4 、NaOH、 NaCl等,2、电离方程式,物质类别实例,强电解质： 强酸： HNO3 、 H2SO4 、 HCl 、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、NH4Cl,弱电解质： 弱酸：H2CO3、HF、
4、H3PO4、CH3COOH、 弱碱：NH3H2O、不溶性的碱 如:Mg(OH)2 个别盐：(CH3COO)2Pb 其它：水,思考与交流,观察电离方程式的共同点，请从电离的角度给酸下一个本质的定义,3、酸、碱、盐,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱,电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐,NaHSO4能电离出H+，那么它属于酸么？,探究2,练习： 1.下列物质是电解质的是( ) A.Cu B.CO2 C.NH4Cl D.乙醇 2.下列物质容易导电的是( ) A.熔融 NaCl B.KNO3溶液 C.CuSO45H2O D.乙醇 3.同
5、浓度的下列物质的水溶液，导电能力最强的是( ) A. NH3H2O B.NaCl C.MgCl2 D.AlCl3,C,AB,D,4.下列物质仅在水溶液中导电的是( ) A.Na2CO3 B.Ca(HCO3)2 C.H2SO4 D.AlCl3,BC,探究实验一： （1）NaCl溶液逐滴加入到Na2SO4溶液 （2）BaCl2溶液逐滴加入到Na2SO4溶液中 思考：,溶液混合前后溶液中各离子的数目有无变化？,如何证明（2）反应后的溶液中仍有大量的Na+和Cl-？,从以上的实验中你得到什么结论？,电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，这一反应通称为离子反应。,2、离子反应方程式：,1、离子反应：
6、,电解质在溶液里所起的反应,Ba2+SO42- =BaSO4 Ag+Cl- =AgCl ,（1）概念 在水溶液中，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。,（2）离子方程式的书写步骤,a、写出正确的化学方程式,c 、删去方程式两边不参加反应的离子,将系数 化成最简整数比。,d、检查离子方程式两边各元素的原子个数和 电荷数是否相等。,b、把易溶、易电离的物质写成离子形式，把 难溶或难电离或气体或单质或氧化物或非电 解质写成分子形式,练一练： 写出下列四组离子反应的方程式 1、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 2、盐酸分别跟碳酸钠溶液、碳酸钙的反应。 3、硝酸分别跟碳酸钠、碳
7、酸钙的反应。 4、氯化钡溶液分别跟硫酸溶液、硫酸钠溶液的反应。,(3 )离子方程式的意义,不仅表示某个具体的化学反应，而且表示所有同一类型的化学反应,动一动 根据下列离子反应方程式，写出两个相应的化学反应方程式： (1)H+OH-=H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4 (3)Ag+Cl-=AgCl (4)CH3COOH+HCO3- =CO2+H2O+CH3COO-,(4 )离子反应的条件,练：写出下列反应的离子方程式：,1、氢氧化铜溶于盐酸,C(OH)22H=C22H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、醋酸溶液与氢氧化钠反应,CH3COOH+OH-=
8、CH3COO-+H2O,4、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：,Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2,四、离子共存,例、在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Mg2 + NH4+ SO42- Cl- B.Ba2+ K+ NO3- OH- C.Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D.Na+ Ca2+ Cl- CO32-,A,练：下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） Na+ 、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、Ba2+ 、NO3-、OH- C.H+、NH4+、 A13+、 SO42- D.H+、Cl-、CH3COO-、 NO3-,BC,想一想：
9、 H+OH-=H2O 2H+CO32-=CO2+H2O 该反应表示什么类型的反应？,强酸和强碱生成的可溶性盐和水的一类中和反应,可溶性碳酸盐和强酸的反应,例：NaCl和KCl的混合溶液中，Na、K 、Cl-三种离子的个数比为： A 1:1:1 B 1:2:1 C 2:3:4 D 1:2:3,D,例1：下列说法正确的是： A 能溶于水的电解质是强电解质，难溶于水的电解质是弱电解质 B 导电性强的电解质是强电解质，导电性差的是弱电解质。 C 电解质溶液中阴、阳离子个数不一定相等。 D 因为NaHCO3溶于水后，HCO3不能完全电离成H和CO32，所以它属于弱电解质。,C,例2.将少量的NaOH固体，加入到下列溶液中 导电能力显著增强的是（ ） A.蒸馏水 B.盐酸溶液 C.醋酸溶液 D.氯化铵溶液,A C,C,BD,例4、在下列各物质的水溶液中，不存在Cl-的是（ ） A.HCl B.HClO3 C.MgCl2 D.CCl4,例3、向饱和石灰水溶液中不断地通入CO2，其溶液的导电性的变化是（ ） A.由强变弱 B.由弱变强 C.由强变弱再变强 D.由弱变强再变弱,探究：,在200mL混合酸中，盐酸与硫酸单位体积内所含的分子数相等，向此混合酸中加入Ba(OH)2溶液，原溶液中导电能力变化图示正确的是纵坐标为导电能力，横坐标为加入Ba(OH)2溶液的体积V（ ）,C,再见,
