1、1江苏省常州高级中学高三期末考试化 学 试 卷2009.1说明：1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。2. 本卷总分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：Fe: ：56 Cu：64 O：16 S:：32 N：14 C：12 H：1 Al：27 Na：23第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为 RH(烃) 、NO、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图
2、，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO 的消失的速率比 RH 快 BNO 生成 NO2CRH 及 NO2 可以生成 PAN 及 O3 DO 3 生成 PAN2二氯化二硫（S 2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构如右图所示。常温下，S 2Cl2 是一种橙 黄 色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是AS 2Cl2 的电子式为 ，是极性分子BS 2Cl2 分子中既有有极性键又有非极性键CS 2Br2 与 S2Cl2 结构相似，稳定性 S2Br2S2Cl2DS 2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
3、3. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A溴水中通入 SO2 后，颜色褪去，说明 SO2 表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液，阴极首先析出的是 Ag，说明 Ag 的还原性比 Cu2 强C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸42007 年 10 月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素 C 而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维
4、生素 C，两者同食时会生成有毒的 3 价砷。下列说法正确的是 A在该反应中维生素 C 作催化剂 B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是 3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素作氧化剂52氨基5硝基苯甲醚俗称红色基 B，主要用于棉纤维织物的染色， 也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基 B 相同，且氨基（ NH2）与硝基（NO 2）直接连 苯2环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基 B）可能为 A2 种 B4 种 C6 种 D10 种6某有机物分子中含 n 个CH 2，m 个 ，a 个 CH3，其余为OH 。则OH
5、的个数为A m2a B2n3ma Cmna Dm2n2a7某学生设计了如图的方法对 A 盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是AA 中一定有 Fe3+ BC 中一定有 Fe3+ CB 为 AgI 沉淀 DA 一定为 FeBr2 溶液8将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mLPH=14 的溶液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定到沉淀量最大时，消耗盐酸 40mL，原合金中铝的质量为：A0.92g B0.46g C0.54g D0.135g二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0
6、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A1molFeS 2 在沸腾炉中完全燃烧，转移 44NA 个电子B标准状况下 B2H6 和 C2H4 的混合气体 22.4L，所含电子数为 16NAC5.6g 铁粉在 2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAD100时，1 L pH=6 纯水中，含 OH-数目为 106NA10Cl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色。其漂白原理为：下列说法正确的是A向品红溶液中同时通入 Cl2、SO 2，漂白效果会更
7、好 B通过加热可判断品红褪色是通入 SO2 还是通入 Cl2 所引起的C品红分子结构中，19 个碳原子可能在同一平面上 D. “无色化合物”分子，19 个碳原子可能在同一平面上11下列反应的离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量 SO2 气体：2NH 3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBFeI 2 溶液中通入 C12 至 Fe2+恰好完全被氧化：2Fe 2+C12=2Fe3+2C1-CNH 4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液共热：NH 4+OH- NH3+H 2OD将 1 molL1 NaAlO2 溶液和 1.5 molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合6AlO2 +
8、9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al 3+A 适量酸化的 AgNO3 溶液过滤B （浅黄色沉淀）C KSCN 溶液 D （血红色溶液）312有 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：Al3+、Cl 、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、Fe 3+、AlO 2 、CO 32 、NH 4+、SO 42 、H +。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是 AOH 、S 2 、CO 32 BMnO 4 、SO 42 、NO 3CCl 、NO 3 、SO 42 DAlO 2 、MnO 4 、SO 4213已
9、知某一价金属硫酸盐 R2SO4 在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为 36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入 2.6 g 无水 R2SO4，结果析出 21.3 g R2SO410H2O，则 R 的相对原子质量为 A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 714向 200mL0.1mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为（2NaNO 3=2NaNO2+O2）A1.44g B1.60g C2.76g D4.36g第卷（非选择题，共 72 分）三、 （本题包括 2 小题
10、，共 22 分）15 （11 分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含 4050mg 碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）写出氯原子的电子排布式： (2) 已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：I 2+KClO 3+H 2OKH(IO 3)2+KCl+ Cl 2。(3 混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 (4) X 的化学式为 写出用试剂 X
11、调节 pH 的化学方程式(5) 生产中，如果省去“酸化” 、 “逐氯” 、 “结晶、过滤 ”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 PH，对生产碘酸钾有什么影响？4。16(11 分) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：（1）B 装置的作用有： _；_； _。(2)D 装置中的石棉上均匀附着 KI 粉末，其作用是_。 (3) 从 E 装置中分离出盐酸的最佳方法为_。（4）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。（
12、5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_。ACH 4 BCH 3Cl CCH 2Cl2 DCHCl 3 ECCl 4(6)如 E 装置中有 100ml 水,在标准状态下 E 中能收集到 4.48L 氯化氢（不考虑气体的扩散）,则所得溶液物质的量浓度为_( 密度为 1.1g/ml,保留三位有效数字)四、 （本题包括 3 小题，共 26 分）17(6 分) 本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受 1 个电子转变为超氧阴离子自由基（O 2 ） ，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化
13、剂） ，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH 2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中 O2 含量，原理是 O2 与羟胺在酸性条件下反应生成水、NO 2 和一种过氧化物。NO 2 在对氨基苯磺酸和 萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在 530nm 处有显著吸收，且其吸收值与 c(NO2 )成正比，从而可计算出样品中的 O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中 c(NO2 ) 2.50010 -3 molL-1。 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：； 计算该样品此时 c(O2 ) ； 如用羟胺氧化法测定 O2 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化
14、还原法进行定量分析（KMnO 4 或 K2Cr2O7，任选一种即可）请写出其测定原理的离子方程式： ；518 （10 分）下图是一些短周期元素组成的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E 是空气中的两种主要成分， C 是由两种元素组成的新型材料，且和 SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体。反应、用于工业中生产 H。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的离子方程式： ；（4）B 和 SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备
15、该纳米级复合粉末的最新途径。已知 B 由 Si 及另外两种元素组成，且 Si 与另外两种元素的物质的量之比均为 14，写出反应的化学方程式： 。19.（10 分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：水蒸气甲烷请填写下列空白：（1）已知 0.5 mol 甲烷和 0.5 mol 水蒸气在 t ，p k Pa 时，完全反应生成合成气，吸收了 a kJ 热量。该反应的热化学方程式是： 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化
16、学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。（3）当甲烷合成氨气的转化率为 75时，以 5.60107 L 甲烷为原料能够合成L 氨气。 （假设体积均在标准状况下测定）（4）请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ， 。五、 （本题包括 1 小题，共 16 分）20 （16 分） （）已知有两种有机反应造合成气转化一氧化碳水蒸气分离二氧化碳合成氨N2+NH3+H2 分离氨N2 N2+H2合成尿素CO2NH3尿素ENaOH(aq)J 常见的钠盐KIB 1500CSiCDAEE GF H6在一定条件下，羰基可以与乙炔钠（HCCNa）发生反应，如：双键在一定条件下与氧化剂作用可
17、得到羰基化合物，如：C现有化合物 A 的一系列反应，起始物为只有一个侧链的芳香烃（某些反应的条件已略去）试回答：（1）A 的结构简式是_ （2）反应过程中属于加成反应的是（填编号）_（3）写出下列反应的化学方程式：BEG_ _（4）写出与 B 互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物的共有_种（）2000 年，美日三位科学家因为对导电聚合物的发现和发展而获得当年度的诺贝尔化学奖。他们经过研究发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。聚乙炔具有导电性，关键是聚乙炔的特殊结构和碘这一杂质在起作用。聚乙炔的形成过程表示为：有一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物 A，其相
18、对分子质量是 104。（1）已知，A 分子的核磁共振谱氢原子光谱只有一个峰；则其结构简式为 。它的三氯代物有_种同分异构体；六氯代物有_种同分异构体。（2）最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药 B，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据悉是迄今最烈性的非核爆炸品。B 的化学式可以看成 A 分子的硝基取代物，同种元素的原子在 B 分子中是毫无区别的。若该化合物发生爆炸时只生成 CO2 和 N2，请写出有关化学方程式_。六、 （本题包括 1 小题，共 8 分）21 （8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收
19、集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定） 。7实验序号 稀硝酸体积 100mL 200mL 400mL剩余固体质量 17.2g 8.00g 固体恰好全部溶解 0气体体积 2.24L 4.48L求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。8参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C D B D A B C题号 9 10 11 12 13 14答案 BD BC AD B A D15 （11 分）（1）1S 2 2S2 2P6 3S2 3P5（1 分）（2）6I 2+11KClO3+3H2O=6KH（IO 3） 2+5K
20、Cl+3Cl2（2 分）（3） （共 3 分）促进氯气从反应混合物中逸出（1 分） ；稀盐酸（1 分） ；盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1 分） 。（4）KOH；KH（IO 3） 2+KOH=2KIO3+H2O（各 1 分，共 2 分）（5）反应产生的氯气跟 KOH 反应生成 KClO（1 分） ，KClO 能将 KIO3 氧化成 KIO4（1 分）从而不能得到碘酸钾（1 分） 。 （共 3 分）16(11 分) ( l ) 控制气流速度 让气体混合均匀 干操混合气体(各 1 分)(2 ) 吸收过量的氯气(1 分) （3）分液(1 分)(4)CH4 + 2Cl2 C + 4HCl(2 分,条件不写
21、扣 1 分)（5）A B（各得 1 分，选错为 0） (6)2.05mol/L(2 分)17 （6 分） NH 2OH 2O2 H NO2 H2O2 H2O（2 分） 5.00010 3 molL1（2 分 ） 2MnO45H 2O26H 2Mn 2 5O 28H 2O（2 分）（或 Cr2O723H 2O2 8H 2Cr 3 3O 27H 2O）18 （10 分） （1）NH 3 NaAlO2 （2）（3）CO 22AlO 2 3H 2O 2Al(OH)3CO 32 （HCO 3-也可）（4）Al 4SiC42N 2 4AlNSiC 3C（每空 2 分，条件不写扣 1 分）19、 （10 分
22、） （1）CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；H+2a kJ/mol（2 分，条件不写扣 1 分）（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。 （各 1 分）（3）1.1210 8（2 分）（4） （各 2 分）光照4NH3 5O2 4NO6H 2O920、 （16 分） （） （1）（2 分）（2）， （各 1 分） （3） + 浓 H2SO4H2O+（2 分，条件不写扣 1 分）（4）5 种（2 分）（） （1）3 3（各 2 分）（2）C 8(NO2)8 = 8 CO2 + 4 N2（2 分）21 （8 分） （1）4.00molL 1 （2 分） （2） （每空 2 分） 283mL6.35L 7.84LCH3CH3HO C = CH2CHCH2 COOCCH3CH3CH = CH2
