1、高三化学明白纸 -g高 2011 级 13 班 王心培 张泽 刘钰君 柴岳东子 刘益麟1.常见物质的除杂方法原物 所含杂质 除杂所用试剂 主要操作方法CO CO2 NaOH 溶液 洗气CO2 CO 灼热 CuO 转化法CO2 O2 灼热铜网 转化法CO2 H2S CuSO4溶液 洗气CO2 HCl 饱和的 NaHCO3 或 KMnO4 洗气CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气SO2 HCl 饱和的 NaHSO3 洗气SO2 SO3 饱和的 NaHSO3 洗气NO NO2 水 洗气Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气H2S HCl 饱和的 NaHS 洗气Al2O3 SiO2 1.盐酸 2.氨
2、水 过滤Al2O3 Fe2O3 1.过量 NaOH 2.CO2 过滤NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法Na2CO3固体 NaHCO3 加热 加热NaCl 溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、CI 2 过滤FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法BaSO4 BaCO3 HCl 或稀 H2SO4 过滤乙醇 水（少量） 新制 CaO 蒸馏乙烯 SO2、H 20 NaOH 稀溶液 洗气乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液CuO Fe 磁铁
3、吸附Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析CuS FeS 稀盐酸 过滤SiO2 ZnO HCI 溶液 过滤，KNO3 KCl AgNO3 过滤常见干燥剂 浓 H2SO4 （酸性） 无水氯化钙 （中性） 碱石灰 （碱性）2.常见气体的干燥方法3.常见气体的检验方法气体种类 物理性质初步检验 化学方法具体检验O2 无色无味 用带火星的木条靠近，木条复燃H2 无色无味 1.在空气中点燃呈淡蓝色火焰，生成物只有水2.能使灼热的 CuO 由黑色变成红色，气体产物能使白色 CuSO4 粉末变蓝O3 淡蓝色有刺激性臭味 可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝NO 无色无味 在空气中立即变成红棕色CO 无色无味
4、 1.点燃呈淡蓝色火焰，燃烧产物只有 CO22.能使灼热的 CuO 由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2 无色，略带酸味 1.能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可以变澄清2.能使燃着的木条熄灭SO2 无色刺激性气味1.能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.能使澄清石灰水变浑浊H2S 无色臭鸡蛋气味 1.能与 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液反应产生黑色沉淀2.使湿润的醋酸铅试纸变黑；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NO2 红棕色刺激性气味 通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，且溶液显酸性Cl2 黄绿色刺激性气味 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝HCl 无
5、色刺激性气味1.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红2.将气体通入 AgNO3 溶液中有白色沉淀生成3.靠近浓氨水冒白烟NH3 无色刺激性气味 1.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（一般情况下，只有 NH3）2.靠近浓盐酸冒白烟CH4 无色无味 1.点燃呈淡蓝色火焰，燃烧产物是水和 CO22.不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色C2H4 无色稍有甜味 1.点燃呈明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物是水和 CO22.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色4.常见气体的尾气处理Cl2 SO2 NO2 H2S HCl NH3 H2 CO NONaOH 溶液 CuSO4 溶液 水 水、浓 H2SO4 点燃 与 O2
6、混合后通入NaOH 溶液5.常见气体的收集装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法可干燥气体H2、 O2、Cl 2、SO 2、CO、CO 2、CH 4、N 2H2、 O2、Cl 2、SO 2、CO、CO 2、CH 4、HClH2、 O2、N 2、 CH2、NH 3不可干燥气体 NH3、H 2S、SO 3、HBr、HI NH3 Cl2、HCl、H 2S、SO 2、CO2、NO 2装 置示意图适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体典型气体 H2、O 2、NO、CO、CH 4、CH 2CH 2、 CHCHCl2、HCl、CO 2、SO 2、H 2
7、S H2、NH 3、CH 41.氧气制取原理 含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 2KCl+3O2装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 带火星木条,复燃收集 排水法或向上排气法2.氢气制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置 启普发生器检验 点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集 排水法或向下排气法3.氯气制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质 先通入饱和食盐水(除 HCl),2.再通入浓 H2SO4(除水蒸
8、气)收集 排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O4.硫化氢制取原理 强酸与强碱的复分解反应制取方程式 FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置 启普发生器检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质 先通入饱和 NaHS 溶液( 除 HCl)再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)收集 向上排气法尾气回收 H2S+2NaOH= Na2S+H2O或 H2S+NaOH= NaHS+H2O5.二氧化硫制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置 分液漏斗,圆底烧瓶检验 先通入品红试
9、液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质 通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 向上排气法尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O6.二氧化碳制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O装置 启普发生器检验 通入澄清石灰水,变浑浊除杂质 通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl)再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 排水法或向上排气法7.氨气制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质 通入碱石灰(除水蒸气
10、 )收集 向下排气法8.氯化氢制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验 通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气 )收集 向上排气法9.二氧化氮制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O装置 分液漏斗,圆底烧瓶( 或用大试管,锥形瓶)检验 红棕色气体通入 AgNO3 颜色变浅但无沉淀收集 向上排气法尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O10.一氧化氮制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化还原;制取方程 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O装置 分液漏斗,圆底烧瓶( 或用大试管,锥形瓶)检验 无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集 排水法11.一氧化碳制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 HCOOHCO+H2O装置 分液漏斗,圆底烧瓶检验 燃烧,蓝色火焰,产生气体使澄清石灰水浑浊除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气 )收集 排水法
