1、离子方程式中常见的错误例析及原因分析一、误判离子反应如实验室制取氨气：Ca(OH) 2 + 2NH4+ Ca2+ + 2NH3+ 2H 2O；铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+ + SO42 + SO2+ 2H 2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。二、违背客观事实如 Fe2O3与氢碘酸：Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。错因：忽视了 Fe3+与 I 发生氧化还原反应。再如Mg(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应：Mg 2+ + 2HCO3 + 2OH = MgCO3+ CO 32 + H2O。错因：在过量的 NaOH溶液
2、中 Mg2+应生成溶解度更小的 Mg(OH)2沉淀而不是 MgCO3沉淀。还有在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO + H2O + SO2 = CaSO3+ 2HClO。错因：CaSO 3在 HClO 溶液中将被氧化成 CaSO4。还有向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C6H5O 2C 6H5OH + CO32 。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不管二氧化碳用量是多还是少，都是生成 HCO3 。三、违反守恒定律如 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl 。错因：电子得失不等，离子电荷不守恒。纠正：2Fe2+
3、+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 。四、没有分清强弱电解质如 NaOH 溶液中通入 HI：OH + HI = H2O +I 。错因：误认为 HI 是弱酸。再如电解 AgF 溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H +。错因：没有考虑 F 与 H+的反应。纠正：4Ag+ + 4F +2H2O 4Ag + O2+ 4HF。还有乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH 3COONH4 + 2Ag+ 3NH 3 + H2O。错因：Ag(NH3)2OH 和 CH3COONH4均是强电解质。纠正：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ 2OH CH 3COO +
4、NH4+ + 2Ag+ 3NH 3 + H2O。五、忽视反应物的用量或滴加顺序如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + 2OH + 2HCO3 = CaCO3+ CO 32 + 2H2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设 NaHCO3为 1 mol，则需要 1 mol OH生成 1 mol CO32 ，而 1 mol CO32 又需要 1 mol Ca2+生成 CaCO3沉淀。纠正：Ca 2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H 2O。再如在氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag + + NH3H2O = AgOH+ NH 4+。错因：AgOH 会
5、继续与 NH3H2O 作用生成 Ag(NH3)2OH。六、违背一种物质中阴、阳离子配比如 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液： Ba 2+ + OH + H+ + SO42 =BaSO4+ H 2O。错因：H 2SO4电离出的H+和 SO42 为 2 : 1，Ba(OH) 2电离出的 Ba2+ 和 OH 为 1 : 2。纠正：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 =BaSO4+ 2H 2O。七、微容物处理不准确如石灰乳中加入盐酸：H + + OH = H2O。错因：微容物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH) 2 + 2H+ = C
6、a2+ + 2H2O。八、漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O = H2+ Cl 2+ 2OH 。错因：“电解”这个反应条件不能丢。九、“ =”“ ”“”“”等符号运用不当如。错因：Al + 3H 2O = Al(OH)3+ 3H +。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“ =”，Al(OH) 3量少，故不能标“”。十、链接高考【例题 1】（2011 江苏高考 6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu + Fe 3+ = Cu2+ Fe2+B.NO2与水的反应：3NO 2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C.醋酸溶液与水垢中
7、的 CaCO3反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO 32解析：A 选项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，正确的方程式是：Cu + 2Fe3+Cu 2+ + 2Fe2+；B 选项 NO2与水的反应生成硝酸和 NO，仅硝酸可拆成离子；C 选项用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+
8、H2O+ CO2；D 选项向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的产物是Al(OH)3HCO 3 ，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO 3 。答案：B【例题 2】（2011 新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H + = Fe2+ + H2SB. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3 +OH = CO32 +H2OC. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3D. 大
9、理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H 2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH 4+ + HCO3 + 2OH =CO32 + 2H2O + NH3，B 不正确；SO 2不足产物应该是 SO32 ，C 不正确。所以答案是 D。答案：D【例题 3】（2011 上海 21）在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe 2+ + SO42 +
10、Ba2+ + 2OH = BaSO4+ Fe(OH) 2BNH 4+ + Fe3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ Fe(OH) 3+ NH 3H2OC2Fe 3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+ 2Fe(OH) 3D3NH 4+ + Fe3+ +3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+ Fe(OH) 3+ 3NH 3H2O解析；复盐 NH4Fe(SO4)2中 Fe 的化合价是+3 价，因此选项 A 不正确；又因为 NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此当 Ba(OH)2不足时选项 C 也有可能发生。答案：B、C
