1、第七章 第一节 碳族元素教学目标：1.认知目标（1）使学生了解碳族元素的原子结构与其单质和化合物的性质递变的关系；（2）常识性介绍碳族元素几种单质。2.能力目标（1）培养学生运用所学理论知识指导学习元素化合物知识的方法，提高分析问题的能力；（2）培养学生辨证分析问题的能力。教学重点：1.碳族元素的递变规律；2.碳族元素的一些化合物的有关知识。教学难点：以元素周期律和碳族元素为载体，培养学生归纳、运用、迁移知识能力。课时安排：1 课时教学方法：引导、探究、自学、联系教学过程：引入：20 世纪 60 年代以来，随着集成电路的研制成功，电子工业得到了飞速的发展，各种电子产品相继出现，收音机、电视机、
2、计算机等越来越多的进入人们的生活，我们知道，这些电子产品中都有一些半导体部件，硅是一种半导体材料，在电子工业的发展起到了非常重要的作用。设疑：除了电子产品含有硅以外，日常生活你知道哪些物还含有硅呢？小结：光纤、电子产品、陶瓷、玻璃、水泥、水晶、玛瑙板书：第七章 硅和硅酸盐工业投影：硅单质、金刚石板演：碳和硅的原子结构示意图学生分析：两种结构的异同点提问：在周期表中，它们处于什么位置呢？提问：碳和硅处于第 IVA 族那么与它们同族的元素还有哪些呢？板书： C Si Ge Sn Pb碳 硅 锗 锡 铅讲述：我们称它们为碳族元素。板书：第一节 碳族元素1. 组成讨论：碳族元素的结构特点（包括相同点、
3、不同点或者递变规律）板书：1.碳族元素的结构特点（最外层电子数都是 4，随着原子序数的增大，电子层数增多）板书：2. 碳族元素的性质 板书：（1）原子半径从碳到硅，原子半径增大（2）主要化合价+2 +4练习：1.对于 Sn 来说，+4 价稳定，那么 SnCl2 应具有 性。2.Pb 的+4 价稳定，那么，PbO 2 应具有 性。板书：（3）非金属性与金属性a氧化物练习：请同学们写出碳族元素的最高价氧化物学生：CO 2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2板书：最高价氧化物对应水化物呢？学生：H 2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4 H4SiO4 H2GeO3 H2SnO3 H2PbO3 等板书：酸性减弱，碱性增强板书：b. 氢化物CH4 SiH4 GeH4 SnH4 稳定性减弱介绍：SiH 4 的自燃SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2H2O结论（板书）：从碳到铅：非金属性减弱，金属性增强练习： 小结： 投影：从碳到铅原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，氢化物的稳定性减弱。阅读：表 71学生归纳：单质的颜色、状态、熔点、沸点。介绍：碳族元素单质的一些用途介绍：C 60 分子小结：练习：
