1、1三三三 溶液 浓浓 度度浙江省台州中学李宏春（浙江省台州中学李宏春（ 317000）教学目标：1知识技能目标：掌握物质的量浓度的概念及有关计算掌握物质的量浓度溶液的配制方法和技能 了解容量瓶的构造和使用2能力方法目标：通过观察、讨论、质疑使学生的观察能力、思维能力得到一定的提高并加强分析问题，解决问题的能力。3情感态度目标：结合实际生活的应用，培养学生学习化学的兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点：物质的量浓度溶液计算的方法和技能，物质的量浓度溶液的配制教学难点：物质的量浓度溶液计算的方法和技能教学方法：探究、分析、讨论、归纳教学过程： 教学设计 教师活动 学生活动 教学意图2第一环节引入介
2、绍生活中溶液浓度例子（白酒和盐酸的试剂标签） 。讲述 溶液浓度与我们生活密切相关，也是历年高考的一个热点。投影 溶液浓度考试大纲要求和近年高考分析。倾听思考联想日常生活、生产中的实例。联系实际，激发学生的求知欲望。让学生了解考试大纲要求使复习更有针对性。复习回忆溶质的质量分数，物质的量浓度概念及两者之间的联系思考概念，表达式，单位。指定学生回答巩固概念，加深印象第二环节1设计问题思考例题 1.右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。现用该盐酸配制250mL0.1mol/L 稀盐酸,问：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）(2)计算所需该盐酸的体积?(3)简述配制步骤及用到的主要仪器?
3、（三个问题逐个呈现）观察 盐酸试剂瓶标签上的部分数据：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289试剂生产许可证编号分析，思考有关问题培养学生的观察能力，激发学生的探究思维32分析问题（突出重点）讲述审题技巧 分析本题只要涉及溶液浓度的计算（浓度转化，溶液稀释）和一定物质的量浓度溶液的配制实验。倾听 思考解题准备知识和方法培养学生的分析问题能力3解决问题（突破难点）讲述 解题技巧，强调解题规范，提高准确率。三配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器2.方法步骤（找错误）讨论探索解题方法回忆培养学生的解决问题能力，同
4、时进行解题规范化教育3解决问题（突破难点）3.误差分析4.注意事项投影记忆歌诀思考（探究升华）实验桌上有:50mL 的量筒,一个盛满 100mL1.02mol/L 的盐酸的容量瓶,一支有刻度的胶头滴管,一瓶 36.5 %(=1.18g/cm 3)的浓盐酸,一瓶蒸馏水,试只用所给的仪器和试剂配制 1.01mol/L的盐酸.(选择最简单的方法)讨论思考本题考查的知识点，考虑有几种方案，选择最佳方案。熟悉配制一定物质的量浓度溶液的操作过程了解选择最佳方案的方法。44迁移发散过渡刚才我重点讨论了浓盐酸稀释成稀盐酸的计算和试验，盐酸的溶质是HCl，极易溶于水，会产生喷泉现象。思考例题 2 在标准状况下，
5、用一充满 HCl 气体的烧瓶倒置于水槽中，当水充满整个烧瓶后（假定 HCl 不扩散到水槽中） ，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是多少？变换 HCl 换成 NH3拓展(01 全国高考) 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3 的氨水,试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.(本题中氨气的相对分子质量以17.0 计算, 水的密度为 1.00 g/cm3计算) （提示：解题准备知识）回忆思考计算培养学生迁移发散能力5归纳反思1.小结:复习方法指导2反思(1)注意解题的正确性和规范性(2)总结解题的经验教训 吸取解题技巧(3)拓宽解题思路(一题多解) 进行变式训练归纳，反思培养学生归纳总结，反思质疑能力5第三环节课后延伸投影 1变式训练（例题 1 的小题变换）（由物质的量浓度变换到溶质的质量分数，由等体积变换到等质量，由盐酸变换到酒精溶液）溶液稀释变换到溶液混合2变式训练（例题 2 变换）由 HCl 气体变换到 A 集满含空气的 HCl，B 集满体积比为 4:1 NH3 和 N2 的混合气体，C 集满体积比为 4:1 的 NO2 和 O2 的混合气体气体。理解，记忆 思考，交流培养学生迁移发散能力加强知识要点的巩固教学后记附：板书设计（略）
