1、第四节 化学反应进行的方向,自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从高电势流向低电势；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。,自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程,自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。,判据1、反应方向的焓判据（能量判据）,体系趋向于从高能状态转变为低能状态,H0）的倾向，化学反应的S越大，越有利于反应自发进行,1、H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4、N2(g)+3H2(g) 2NH
2、3(g),S0,S0,S0,S0,少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发地进行,自发进行,不自发进行,不能定性判断,不能定性判断,H0,H0,H0,S0,S0,S0,S0反应在常温常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行,反应能否自发进行，还与什么因素有关？,判据3、自由能判据（复合判据）,G = HTS,G：自由能，状态函数G：自由能变化量（自由能变）,G0的反应不可自发进行,G = 0的反应进行到平衡状态,T-绝对温度,练习:碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量
3、C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,A,信息：体系自由能变化（ G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： G= H-TS（为热力学温度）。在恒温、恒压下，用G判断化学反应自发进行的方向显得更为科学（当G 0时可自发进行）吉布斯自由能。,0,自发进行,0,不自发进行,低温时0,高温时0,低温时0,高温时0,低温不自发,高温自发,低温自发,高温不自发,H,练习:,下列说法不正确的是A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,
