1、1专题一 以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下
2、2 种类型，在教学时要重点把握。1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。2主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一 网络构建1. 基本概念和重要定律 式 及 进 行 计 算 的 依 据此 定 律 是 书 写 化 学 方 程相 同各 种 原 子 的 种 类 及 个 数 或 反 应 前 后的 质 量 总 和总 和 等 于 反 应 后 生 成
3、物参 加 反 应 的 各 物 质 质 量质 量 守 恒 定 律 气 体 摩 尔 体 积特 例同 体 积同 压同 温使 用 条 件气 体使 用 范 围注 意 含 有 相 同 数 目 的 分 子相 同 体 积 的 任 何 气 体 都在 相 同 的 温 度 和 压 强 下阿 伏 加 德 罗 定 律律定要重 或常 用 的 单 位 为其 符 号 为的 物 质 的 量 浓 度叫 做 溶 质 组 成 的 物 理 量的 物 质 的 量 来 表 示 溶 液溶 质以 单 位 体 积 溶 液 里 所 含物 质 的 量 浓 度分 子 质 量 相 等 原 子 质 量 或 相 对在 数 值 上 与 该 粒 子 相 对摩
4、尔 质 量 以 克 为 单 位 时或 单 位 为其 符 号 为量具 有 的 质 量 叫 做 摩 尔 质单 位 物 质 的 量 的 物 质 所摩 尔 质 量单 位 为 其 符 号 为积的 体 积 叫 做 气 体 摩 尔 体单 位 物 质 的 量 气 体 所 占气 体 摩 尔 体 积 这 个 近 似 值通 常 使 用新 测 定 数 据 为 最其 符 号 为阿 伏 加 德 罗 常 数任 何 粒 子 的 粒 子 数 叫 做阿 伏 加 德 罗 常 数 合中 子 以 及 它 们 的 特 定 组质 子电 子离 子原 子这 里 的 粒 子 指 分 子原 子 数 相 同 中 所 含 的 碳任 何 粒 子 的 粒
5、 子 数 与符 号 为简 称 摩其 单 位 是 摩 尔 物 质 的 量 的 符 号 为有 一 定 数 目 粒 子 的 集 体物 质 的 量 实 际 上 表 示 含物 质 的 量念概关有律定其及量计用常 ). (: :)3(;,:2(;)1( .),(, ,:)5( ,. ,:)4(, .,3 102.6,102367. ,:)2( ,. 2, ,:)1( 3111 13123 1molLlBcBmolkgl ML Vmolol Nl Ckgml nmA2.物质的量和其它物理量之间的关系：2二关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其
6、中考查较多的是 H2O、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H10 等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有 Na、Mg、Cu 等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如 SiO2、Si、CH 4、P 4、CO 2 等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H10 等在标准状况下为液体或固体；D2O、T 2O、 18O2 等物质的摩尔质量；Ne、O
7、 3、白磷等物质分子中原子个数等。三一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。(2)步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量
8、瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓3度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有
9、：Cl2、O 2、N 2、 H2、稀有气体、金属 Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3（氯仿） 、CCl 4 等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2 为双原子分子
10、，O 3 为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。氧化 还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应，Na 2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例： NO2 存在着与 N2O4 的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性
11、的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（3）金刚石：1mol 碳形成 2molCC 键（4）石墨：1mol 碳形成 3molCC 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：标况下气体所含分子数为 NA 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体4.2V可以是纯净气体也可以是混合气体若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关标况下：H 2O，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。例
12、：11.2L N 2 含有 N2 分子数为 0.5NA（）标况下 22.4 以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为 NA（）常温下 32g SO2 气体中含有 0.5NA 个 SO2 （）46g NO2 和 N2O4 混合气体含有 N 原子数为 NA（）二、要注意物质的状态：NA VN A/22.4 只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下 H2O、SO 3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）4双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO 多原子分子：NH 3、O 3、CH
13、4、 CO2、P 4例：1mol 氦气含氦原子数为 2NA（）常温下 48g O3 含氧原子数为 3NA（）四、要注意晶体结构：（1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、6molP P 键（2） SiO2 晶体：1mol 硅原子形成 4mol SiO 键，需要 2mol O 与之成键例：31g 白磷含 0.25NA 白磷分子 1.5NA 个 PP 键 （）SiO2 晶体中 1mol 硅原子与 2NA 个氧原子形成共价键 （）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下 22.4L O2 所含氧原子为 NA（）1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ） 2
14、 溶液中微粒数等于 0.6NA （ ）因为应大于 0.6Na，还有 H2O 的电离六、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3例：10g 重水里含有的电子数为 5NA（）1.8g 重水中含有 NA 个中子（）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na 2O2 与 CO2 与 H2O 反应转移电子数为 NA （2） Cu + S Cu2S 6.4g Cu 与足量 S 反应铜失 0.1NA 个电子八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO 2 N2O4 则标况下 4.6g NO2 小于 2.24L5典型例题
15、及练习1. （10 广东理综卷）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AnA.16g 中含有 4 个 C-H 键4CHB.1mol 溶液含有 个1LNalANaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 个 NO 分子nD.常温常压下，22.4L 中含有 个 分子2COA22、 （2010 山东卷）9. 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是168 ANA. 与 互为同分异构体1682B. 与 核外电子排布方式不同OC.通过化学变化可以实现 与 间的相互转化16O8D.标准状况下，1.12L 和 1.12L 均含有 0.1 个氧原子212AN3、 （2010 福建卷
16、）7 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是ANA在 18 中含有 个氧原子182gB标准状况下，224L 空气含有 个单质分子AC1 molCl 2参加反应转移电子数一定为 2 ND含 个 的 溶解于 1L 水中， 的物质的量浓度为ANa2Oa 1molLA4、 （2010 上海卷）7N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H 2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA5、 （2010 江苏卷）5设 为阿伏加德罗常数的值，下
17、列叙述正确的是AA常温下， 的 溶液中1L0.mol43HO氮原子数为 0.2 A6B1mol 羟基中电子数为 10 ANC在反应中，每生成 3mol 转移的电子数为 62IAND常温常压下，22.4L 乙烯中 键数为 4CH6、 （2010 四川理综卷）7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ANA.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 个ANB.盛有 的密闭容器中含有 个氧原子，则 的物质的量为 0.5mol2SOA2SOC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 个4D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少 64gAN7 （09 江苏卷4） 用 NA 表示阿
18、伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25时，PH=13 的 1.0L Ba（OH） 2 溶液中含有的 数目为 0.2NAOHB. 标准状况下，2.24L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA8 （09 广东理科基础20）设 nA 代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是A224 L Cl 2 中含有 nA 个 C12 分子B1 L 01 molL -1 Na2SO4 溶液中有 01 n A 个 Na+C1
19、 mol H2 与 1 mol C12 反应生成 nA 个 HCl 分子D1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2nA9 （09 福建卷8）设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为 NA B. 1L0.1molL-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D. 标准状况下， 22.4L 乙醇的分子数为 NA10. （09 广东化学6）设 nA 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B. 乙烯和环丙烷（C 3H6 ）组成的 28g 混
20、合气体中含有 3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA 3Fe11 （09 上海卷12）N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 0.1NA7B常温下， 溶液中阴离子总数大于 0.1NA2310mLol/NaCOC分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD3.4 中含 NH 键数目为3gA0.12 （08 海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的
21、温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13 （08 广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol 金属钠含有的电子数B标准状况下 22.4L 苯所含的分子数C0.012kg 12C 所含的原子数D1L1molL 1 的硫酸溶液所含的 H 数14 （08 海南卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，2
22、2.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA15 （08 上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是( )16 （08 四川卷）下列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 1317 （08 上海
23、卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NAB1L2molL 1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2 数为 2NAC标准状况下，11.2LSO 3 所含分子数为 0.5NAD室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA18 （08 广东卷）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为 nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nAC常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nAD0.10mol Fe 粉与
24、足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA19 （08 山东卷）N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100 mL,H2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 NH+4 物质的量不同20 （08 四川卷）在 Al2(
25、SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L)为( ) 8A B C D2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c6a9. （2011 广东）设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO 2 含有 nA 个氧原子B、1L0.1molL-1 的氨水含有 0.1nA 个 OHC、常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 nA 个 CCl4 分子D、1molFe 2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA
26、 个电子7.（2011 全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠12设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1molL 1 Mg(NO3)2 溶液中含有 0.2nA 个 NO3B8g CH 4 中含有 10nA 个电子C常温
27、常压下，22.4L O 3 中含有 3nA 个氧原子D28g C 2H4 中含有 2nA 个碳原子10设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A1molNH 3中含有 3nA个 N-H 键B0.1mol/L Na 2CO3溶液中含有 0.1nA个 CO32-C标准状况下，11.2L CO 2中含有 nA个 O 原子D20g 重水( )中含有 10nA个个电子O218. AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18 182g中含有 N个氧原子B标准状况下，224L 空气含有 A个单质分子C1 molCl 2 与氢氧化钠溶液反应转移电子数为 2 AND 1mol 甲基（-CH 3）的
28、电子数目为 79设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A3.4gNH 3 中含有电子数为 0.2NA （相对原子质量：N-14 、H-1）B标准状况下，22.4L Cl 2 参加所有化学反应转移的电子数一定都是 2NAC标准状况下，0.5N A 个 SO3 分子所占的体积约为 11.2L D500mL 1mol/L 氯化铁溶液中的 Fe3+数小于 0.5NA98、设 NA 代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB乙烯和环丙烷（C 3H8）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C将 0.1mol 氯化铁溶于
29、1L 水中，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3+D标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 NA7设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol 钠作还原剂可提供 NA 个电子B500mL 0.5molL 1 的 CaCl2 溶液中，含有 Cl 的数目为 0.25NAC标准状况下，22.4LC 6H6(苯)的分子数目为 NAD常温常压下，1.4g N 2 所含有的原子数目为 2NA12 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A常温常压下，16g O 3 气体含有氧原子数为 nAB标准状况下，44.8 L
30、四氯化碳含有的分子数为 2nA C0.1molL -1 氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1 nAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1nA8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5molB标准状况下，22.4LCCl 4 的分子数约为 NA 个C17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g12用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A02 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0.4 NAB1m
31、ol 羟基（ OH）所含的电子数为 10 NAC30g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为 NAD常温常压下，224L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为 02 NA10【2011西城一模】13N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A B标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1 N AC 1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中 ，Al 3+的数目为0.2 N A D9.2 g NO 2和N 2O4的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA【2011巢湖一检】9设 NA 为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的
32、是A1molNH 4+中含有 10NA 个质子Bt 时，1LpH=6 的纯水中，含 110-6 NA 个 OH-C78gNa 2O2 中含阴离子的数目为 2 NAD向 FeI2 溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为 1 NA【2011福建质检】10N A 表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）A200mLlmolL -lFe2（SO 4） ，溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NABO 2 和 O3 的混合物共 4.8 g，其中所含氧分子数为 0.3 NAC一定条件下，0.1mo1 Fe 与 0.2 molCl2 充分反应，转移的电子数为
33、 0.3NAD标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的分子总数为 1.5 NA【2011抚顺六校一模】2、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下 22.4L 氯气通入足量水中反应，转移的电子数为 NA B乙烯和氮气组成的 28g 混合气体中含有 NA 个分子 C1molNa 2O2 中阳离子和阴离子数均为 2NA D1molFeCl 3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA【2011焦作调研】8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，80gSO 3 所占的体积约为 22.4LB常温常压下，1.6
34、gO 2 和 O3 混合气体中质子总数为 0.8 NA C0.1mol 甲基（ -CH3）所含电子数为 NAD在熔融状态下，1molNaHSO 4 完全电离出的阳离子数目为 2NA 【2011乐山一调】8用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7N AB常温下，1L0.1mol/LNH 4NO3溶液中，氮原子数为0.2N AC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NAD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2N A【2011宁波模拟】12用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol 氯气参
35、加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个D含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生 NA 个 SO2 气体分子【2011日照一调】11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6g 铁粉在 2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAB常温下，1 mol CO 2 和 O2 的混合气体中所含氧原子数为 2NA C3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4 充分反应可得 0.05 NA 个 SO2 气体分子11
36、D电解精炼铜时每转移 NA 个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为 32g【2011三明联考】13设 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是A标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为 NAB常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NAC1mol Al 3+含有核外电子数为 3NAD1L 1 molL -1的 FeCl3溶液中 Fe3+的数目小于 NA【2011山东寿光 1 月抽测】5若A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。A含有A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 ll2LB239Na 被 O2 完全氧化时，失去 01 NA 个电子C2LlmolL-1 的醋
37、酸溶液中含有 2NA 个醋酸分子D标准状况下，56L 苯含有 O25NA 个分子【2011长宁模拟】7 AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0oC,1.01106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NAB标准状况下，80gSO 3 所占的体积约为 22.4LC31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NAD05 mol 2a中含有的阴离子数为 05【2010石家庄以检】6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAB.1.5 mol NO2与足量 H20 反应，转移的电子数为 NAC.常温常压下,46 g 的
38、 N02和 N204混合气体含有的原子数大于 3NAD.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生 71g 气体时，转移的电子数为 2NA【2011苏州四市二调】5设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4.6 g 乙醇中含有的 CH 键的个数为 0.6NAB34 g H 2O2 中含有的阴离子数为 NAC标准状况下，11.2 L CHCl 3 中含有的分子数为 0.5NAD常温常压下，21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA【2011泰安模拟】6.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 1molL-1的 Na2SO4溶液中含有 Na+的个数为
39、 NAB.2g 氢气所含氢原子数目为 NAC.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD.1.7g 氨气所含分子数目为 0.1NA【2011潍坊三县质检】3. 下列叙述正确的是A常温下，78 g Na 2O2 中含有的阴离子数是 2NAB常温下，l L 0.l molL -1NH4NO3 溶液中含有的 NH4+ 数是 0.l NA C常温常压下，22.4 L SO 2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数是 2 NA D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成 1 mol H2 时，转移电子数是 2 NA【2011厦门质检】8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A78 g
40、Na 2O2 与足量的 CO2 反应，转移的电子数为 02N AB36 g 重氧（ 18O2）气体所含分子数为 NA，标准状况下的体积约为 224 LC17 g 氢氧根离子含有的电子数为 10NAD500 mL 01 molL -1 的 Al2（SO 4） 3 溶液中，Al 3+数小于 01N A12【2011浙江五校一次联考】2.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.1mol O2 与金属钠反应，O 2 不一定得到 4NA 个电子B.标准状况下，a L CH 4 和 a L C6H14 中所含分子数均为 a NA/22.4C.常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移
41、2NA 个电子D.在 20 、1.0110 5 Pa 时，2.8g C 2H4 和 CO 的混合气体含气体分子数等于 0.1 NA 【2011郑州一检】3用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，224 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N AB某CH 3COONa溶液中含有1 mol CH 3COO一 离子，则Na +数目等于N AC一定条件下，将1 mol N2 与3 mol H2混合反应后，生成NH 3数目为2 NAD常温常压下，46 g NO 2与N 2O4的混合气体中含有的原子总数为 3 NA【2011东城一模】7下列叙述正确的是 （
42、）A常温下，78 g Na 2O2 中含有的阴离子数是 26.021023B常温下，l L 0.l mol L-1NH4 NO3 溶液中含有的 NH+4 数是 0.l6.021023C常温常压下，22.4 L SO2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数是 26.021023D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2 时，转移电子数是 26.021023【2011杭州一检】9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （ ）A01mol Na 2CO3 溶于水所得溶液中所含阴离子数小于 0160210 23 个B标准状况下，05 60210 23 个 CH4 分子所占体积约是 112LC标准状况下，336 L C4H10 中含有的 CC 键数为 06N AD1mol CH 3COOH 中含有 60210 23 个 CH3COO-【2011合肥一检】4.用 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A 在 参与的反应中， 作氧化剂时得到的电子数一定是B 的溶液中氮原子数小于C 常温常压下，11.2g 乙烯中含有共用电子对数目为D 标准状况卞， 中所含有的分子数 为
