1、强酸制取弱酸的原理及其应用陈涛强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：强酸弱酸盐弱酸强酸盐中学化学通常以 H2CO3、 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3. 产物的判断向 溶液中通入少量的二氧化碳向 溶液中通入过量的二氧化碳向 溶液中通入少量的二氧化碳向 溶液中通入过量的二氧化碳向 溶液中通入二氧化碳不管 CO2是否过量，都生成 。 与 溶液混合4. 酸性强弱的比较例 1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的
2、合成苯酚的方法可以简单表示为：苯 苯磺酸 苯磺酸钠 苯酚钠（及盐和水）苯粉（1）写出、步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。分析：（1）（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应、可知酸性强弱顺序是：苯磺酸亚硫酸苯酚。5. 化学方程式正误判断例 2. 已知酸性强弱顺序为： 下列化学方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 分析：由题目信息可知，H 2A 为二元弱酸，它的电离是分步进行的。H2A由于酸性： ，所以 与 反应，只能使 H2A 发生第一步电离，化学方程式为 或 ，正确答案为 AC。6. 除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质 杂质 所选试剂 化学方程式CO2 HCl 饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3HClNaClCO 2H 2OCO2 SO2 饱和 NaHCO3溶液 2NaHCO3SO 2Na 2SO32CO 2SO2 HCl 饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3HClNaClSO 2H 2OH2S HCl 饱和 NaHS 溶液 NaHSHClNaClH 2S
