1、钠的氧化物练习题1一块金属钠久置于空气中,最终会变成 ( )A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠2.下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂3. Na2O2 与水反应能够产生 O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是 ( )A这是一个氧化还原反应,Na 2O2既是氧化剂,又是还原剂B这是一个氧化还原反应,Na 2O2是氧化剂,水是还原剂C这是一个氧化还原反应,Na 2O2是还原剂,水是氧化剂D这是一个置换反应,有单质 O2产生4.关于 Na2O 和 Na
2、2O2 的叙述正确的是( )A. Na2O 和 Na2O2 都是易与水反应的白色固体 B. Na2O 和 Na2O2 都是钠的氧化物,都是碱性氧化物C. Na2O 和 Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目比均为 2:1 D. Na2O 与水发生非氧化还原反应,Na 2O2 与水反应生成 1mol O2 时,转移的电子数目为 NA5. 把 4.48 LCO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体(气体测量均在标准状况下),则这 3.36L 气体的质量是 ( )A3.8g B4.8g C 5.6g D6.0g6.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水,所得溶液恰好
3、能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和,则该生成物的成分是ANa 2O BNa 2O2CNa 2O 和 Na2O2 DNa 2O2 和 NaO27在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是ANH 4 、Ba 2 、Cl 、NO 3 BK 、AlO 2 、Cl 、SO 42CCa 2 、Mg 2 、NO 3 、HCO 3 DNa 、Cl 、 CO32 、SO 328. 将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a和 b的两种溶液,则 a 和 b 的关系是( ) Aab B ab C ab D 无法确定9
4、.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体:空气、 CO 2、 Ar、 H 2、 N 2 其中可作为冷却气体的是( )A. 和 B. 和 C. 和 D 和 10物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g11.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用右图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂(1)A 是实验室制取 CO2 的装置写出 A 中发生反应的离子方
5、程式: _ (2)填写表中空格:(请在答题卡上填空)仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3 溶液 _ C _ _ _ _ D _ _ _ _ (3)洗气瓶 B 中不能用 NaOH 溶液的原因是(用离子方程式表示) _ ;也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是 (用离子方程式表示)_ 。12.为了制取纯净干燥的气体 A,可用如图所示装置,生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制,已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃(1)A 是 _ (2)若 C 是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是 _ (3)若 C
6、是一种黑色粉末,则 B 物质是 _ , C 物质的作用是_ (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是 _ ,其作用是 _ 所制得的气体用 _ 法收集13在一定条件下,使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2 反应,使固体增重 2g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量。碳酸钠和碳酸氢钠练习题1下列说法不正确的是( )ANa 2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源BNa 2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物CNa 2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而 NaHCO3 可用于治疗胃
7、酸过多,制造发酵粉等DNaCl 的性质稳定,可用作调味品2.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中,正确的是 ( )A它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的 CO2 体积相同。B向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量 CO2 会出现浑浊 C它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的 Na+D它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的 CO23有两个无标签的试剂瓶,分别盛有 Na2CO3、NaHCO 3 固体,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是 ( )A分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液,再加入 NaOH 溶液C分别
8、将它们配制成溶液,再进行焰色反应D分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生4下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是 ( )A.Na2CO3 和 NaHCO3 在一定条件下可相互转化 B.在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大C.与同浓度的硫酸反应时 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈D. NaHCO3 能与 NaOH 反应,而 Na2CO3 不能5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 ( )A.加入适量的盐酸 B.加入适量的 NaOH 溶液 C.加热至固体不再减少 D.配成溶液后通入 CO26. 下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或
9、反应物的用量变化而变化的是( )A. Na 和 O2 B. NaOH 和 CO2 C. NaHCO3 和 NaOH D. Na2CO3 和 HCl7下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 ( )ANaOH B NaHCO 3CCaO DNa 2CO310H2O8. 将 200 g NaHCO3 和 78 g Na2O2 混合后放在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,则容器中残留物的成分是( )A. Na2O2 和 NaHCO3 B. NaHCO3 和 Na2CO3 9将 0.100 L 1.00 molL1 的纯碱溶液逐滴滴入 0.100 L 1.25 molL1 的盐酸中;将 0
10、.100 L 1.25 molL1 的盐酸逐滴滴入 0.100 L 1.00 molL1 的纯碱溶液中;两种操作产生 CO2 的体积比为A. 52 B2 5 C21 D1110下列物质既能与盐酸反应,又能与 NaOH 反应的是( )ANa 2CO3 B NaHSO 4CNaHCO 3 DNa 2SO411用 1L 1.0molL1 NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2,所得溶液中的 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比是( )A1:3 B2:1 C2:3 D3:212有两份质量相同的 NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的
11、盐酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A2:1 B 1:1 C1:2 D4:113称取一定质量的纯碱,溶于水中,与适量的盐酸作用,根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化用增加和减少填空(1)若纯碱中混有 K2CO3,盐酸的用量将 _ ,生成 CO2 气体的量 _ (2)若纯碱中混有 NaHCO3,盐酸的用量将 _ ,生成 CO2 气体的量 _ (3)若纯碱中混有 NaOH,盐酸的用量将 _ ,生成 CO2 气体的量 _ 14.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体
12、质量,计算实验中加热至恒重的目的是 _ (2)方案二:按如图装置进行实验并回答以下问题:实验前应先 _ _ 分液漏斗中应该装 _ _ (填“盐酸”或“稀硫酸盐”)D 装置的作用是 _ _ ;实验中除称量样品质量外,还需称 _ _ 装置(用字母表示)前后质量的变化;根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是 _ _ (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有 _ ;试验中判断沉淀是否完全的方法是 _ _ ;若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品 9.5g,干燥的沉淀质量为 19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为 _ (保留一位小数)