1、铁人中学 2017 级高二学年下学期开学考试化学试题命题人： 李雪迪 初审人： 王凤磊试题说明：1、本试题满分 分，答题时间 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39第卷 选择题部分（共 42 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 42 分。 ）1对于可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且 A的转化率增大，以下采取的措施可行的是（ ）A升高温度 B增大 A 的浓度 C减小 C 的浓度 D增大压强2下
2、列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A棕红色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量3对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2 对反应的影响D催化剂对反应的影响4N 2O5 是一种新型硝化剂。在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O 2(g) H0，T 1 温度下的部分实验数据见下表时间 /s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/molL1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法
3、中不正确的是( )A500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96103 mol(Ls)1BT 1 温度下的平衡常数为 K1125，1 000 s 时转化率为 50%CT 1 温度下的平衡常数为 K1，T 3 温度下的平衡常数为 K3，若 K1K3，则 T1T3D其他条件不变时，T 2 温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL 1，则 T1c(A )c(OH )c(H )C浓度均为 0.1 molL1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )D0.1 molL 1 HA 溶液与 0.05 mo
4、lL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H )c(HA)=c(A )2c (OH )21在 25时， H2R 及其钠盐的混合溶液中，H 2R、HR -、R 2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )AH 2R 是二元弱酸，其Ka1=110-2B当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )CNaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2第卷 非选择题（共 58 分）22(16 分)（一）现有浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸
5、、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中 c(H )分别为 a1 mol/L、a 2 mol/L、a 3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b 2 mol、b 3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V 2、V 3，其大小关系为_。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2 的速率为 v1、v 2、v 3，其大小关系为_。（二）有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子
6、且互不重复) 。阳离子 Na 、Ba 2 、NH 4阴离子 CH3COO 、OH 、Cl 、SO 24已知： A、C 溶液的 pH 均大于 7，A 、B 的溶液中水的电离程度相同；C 溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无现象。(1)A 是_ ，B 是_(填化学式) 。(2)写出 C 和 D 反应的离子方程式 _。(3)25 时，0.1 molL 1 B 溶液的 pHa，则 B 溶液中 c(H )c (NH3H2O)_(用含有 a 的关系式表示) 。(4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶
7、液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的 0.005 molL1 的 C 溶液中，加入一定体积的 0.00125 molL1 的盐酸，混合溶液的 pH11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则C 溶液与盐酸的体积比是_ 。23 (14 分) 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题。（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序是_。（2）C 装置中浓 H2SO4 的作用是_。（3）D 装置中 MnO2 的作用是_。（4）燃烧管
8、中 CuO 的作用是_。（5）若准确称取 0.90 g 样品(只含 C、H 、O 三种元素的二种或三种 )，经充分燃烧后，A 管质量增加 1.32 g，B 管质量增加 0.54 g，则该有机物的实验式为_。（6）要确定该有机物的分子式，还要知道_24(14 分) 二甲醚（CH 3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以 CO 和 H2 为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号 热化学方程式 化学平衡常数 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H 1 K1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）H 2=24kJmol1 K2 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+
9、H 2（g） H3=41kJmol1 K3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CHE/（ kJmol 1）436 343 1076 465 413由上述数据计算H 1= ；（2）该工艺的总反应为 3CO（g）+3H 2（g） CH3OCH3（g）+CO 2（g）H，该反应H= ，化学平衡常数 K= （用含 K1、K 2、K 3 的代数式表示） ；（3）下列措施中，能提高 CH3OCH3 产率的有 ；A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应 发生该工艺中反应 的发生提高了
10、CH3OCH3 的产率，原因是 ；（5）以 n（H 2）/n（CO）=2 通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）H ，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示下列说法正确的是 ；A该反应的H0B若在 p2 和 316时反应达到平衡，则 CO 的转化率小于 50%C若在 p3 和 316时反应达到平衡，H 2 的转化率等于 50%D若在 p3 和 316时，起始时 n（H 2）/n（CO）=3，则达平衡时 CO 的转化率大于 50%E若在 p1 和 200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入 2mol H2 和
11、1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将 8.0mol H2 和 4.0mol CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g） ，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为 25%，则该温度下反应的平衡常数 K= 25 （14 分）已知 A 是一种相对分子质量为 28 的气态烃,现以 A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:（1）写出 A 的结构简式 。（2）B、D 分子中的官能团名称分别是 、 。（3）物质 B 可以被直接氧化为 D,需要加入的试剂是 。（4）写出下列反应
12、的化学方程式及其反应类型。 ;反应类型: 。 ;反应类型: 。铁人中学 2017 级高二学年下学期开学考试201903化学试题参考答案选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 42 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B C D D C B D C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C B B D C A A C D21C二、填空题22.（16 分）（一）（1） a 2 = a1 a3 或者是 a2 a1 a3 （2） b1 =b2=b3 （3） v 1=v3=2v2 （4） v2v 1v 3 (二)（1） CH 3COONa，NH 4C
13、l （2） Ba 2 + SO = BaSO4 24（3） 10 a-14 （4） C(OH ) C(Ba2 ) = C(Cl ) C(NH ) C(H+) 4（5） 1：4 23.（14 分）（1）gfehicd（d，c ）ab （b，a）（2） 吸收水分，干燥氧气（3） 催化剂，加快产生氧气的速率 （4） 使有机物更充分氧化为 CO2，H 2O （5） CH 2O（6） 测出有机物的相对分子质量24.（14 分）（1）-99 kJmol 1（2）-263kJmol 1； K= K1 2K2K3 （3） AD（4） 反应 消耗了反应 中的产物 H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高了 CH3OCH3 的产率 （5） CD （6）2.25L 4/mol425. （14 分）（1）CH 2=CH2（2）羟基，羧基（3） 酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾（4） ；加成反应； 取代反应
