1、巴 中 2018-2019 学 年 上 学 期 高 一 期 中 复 习 试 卷化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔
2、直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。8下列说法正确的个数有盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3
3、 胶体1mol FeCl 3 完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA 个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A1 个 B2 个 C3 个 D4 个9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 24B在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 、SO 3 24C含有 0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl 23D室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 、SO 3 2410设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AS 2 和 S8 的混合物共 6.4 g，所含硫原子数一定为 0.2NAB将 1
4、00 mL 0.1molL1的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.01NAC标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NAD1 mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生 NA 个 SO3 分子此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 11在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是Am4；R 2+是还原剂 Bmy；R 3+是氧化产物Cm2；R 2+是氧化剂 Dmy；R 3+是还原产物12下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与酸发生反应 没有电子转移的氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气
5、体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 通过单质化合形成 FeCl2A B C D13下列指定反应的离子方程式正确的是 ACa( HCO 3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO +OH =CaCO3+H2O 3BNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后呈中性：2H+SO +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O24CCa(ClO) 2 溶液中通入少量 SO2：Ca+2C1O +SO2+H2O=2HC1O+CaSO3DFe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO +8H+ 6I =2NO +3I2+4H2O
6、314有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn =ZnON 22H 2O，下列有关说法中正确的是A该反应中 NH4NO3 只作氧化剂 BZnO 是还原产物C水在反应中可能起催化作用 D每生成 1 mol N2 共转移 2 mol 电子15已知有如下反应：ClO +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2 3 FeCl3。下列说法正确的是A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51B根据上述三个反可知氧化
7、性：ClO Cl2Fe3+I2 3C反应中每生成 127g I2，转移的电子数为 2NAD反应中 FeCl3 只作氧化剂，反应中 FeCl3 只是氧化产物16已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。向 FeI2、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：I Fe2 BrB原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3 molC当通入 1 mol Cl2 时，溶液中发生的反应为 2Fe2 Cl 2 =2Fe3 2Cl D原溶液中 n(Fe2 )n(I )n(Br )213第卷（非选择
8、题，共 52 分）2、非选择题（共 5 小题）17我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 （1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤 1 中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸；24bBaCl 2 溶液；c NaOH溶液；dNa 2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 _；II实验室利用精盐配制 480mL 2.0molL1 NaCl 溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体 NaC
9、l_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18向 Ba(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2 气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 气体的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0 到 a 点之间的反应的离子方程式_（2）a 到 b 点之间的反应的离子方程式_（3）b 点之后的反应的离子方程式_（4）c 点 CO2 的体积
10、_mL(同温同压下)。（5）混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量之比为_19请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化将 NaHSO4 溶液滴加到 Ba(OH)2 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液，此时离子方程式为_。（2）特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl 2 可将废水中的 CN 氧化为无毒的 CO2、N 2，该过程的离子反应方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr
11、2O 还原为 Cr3+，该过程的离27子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。20 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2_Na 2FeO4+_NaNO3+_NaCl + _H2O，（1）上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族（3）写出上述反应中还原产物的电子式_（4）若反应中转移了 0.1 mol 电子，则消耗了_L Cl 2（标准状况） 。21将 11.2g 铁投入 200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（
12、1）11.2g 铁的物质的量（2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度（3）反应中生成的 H2 在标准状况下的体积化 学 答 案第 I 卷（选择题，共 48 分）1、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】B【解析】A曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故 A 正确；B黑火药是由木炭粉(C) 、硫磺(S) 和硝石(KNO 3)按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故 B 错误；C 蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故 C 正确；DKNO 3 溶解度随温度变化大，提纯的
13、方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故 D 正确；故选D。2.【答案】A【解析】A苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，A 正确；B酒精和水互溶，所以不能萃取溴，B错误；C 溴和碘化钾发生置换反应， C 错误；D 加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误；答案选 A。3.【答案】D【解析】A胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空， A 错误；B 把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，B 错误；C用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少
14、量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，直接进入溶液会污染试剂，C 错误； D检查装置气密性是关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，D 正确；答案选 D。4.【答案】D【解析】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知 n(Na+)+3n(Al3+)n(Cl )+2n(SO )，24已知 Na+、Al 3+、Cl 三种离子的个数比为 521，因此 5n(Al3+)/2+3n(Al3+)n(Al 3+)/2+2n(SO )，解得 n(Al3+) n(SO )25。答案选 D。24 245.【答案】B【解析】A同温同压下气体的密度之比等
15、于其相对分子质量之比，则同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 1632=12，故 A 错误；B 根据 n= mM可以知道，1g 甲烷和 1g氧气的物质的量之比为 3216=21，结合分子式可以知道二者含有原子数之比为2512=51，故 B 正确； C根据 m=nM 可以知道，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 16：32=1 2，故 C 错误；D根据 n= 可以知道，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为 3216=21，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 21，故 D 错误；正确选项 B。6.【答案】D【解析】由于 H3PO2(次磷酸)与足量的 N
16、aOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，故 H3PO2为一元酸，故 A、B 错误；由于 H3PO2 为一元酸，故 NaH2PO2 属于正盐，故 C 错误；D 正确；故答案为 D。7.【答案】C【解析】A虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项 A 错误；B气态氯化氢不能导电，选项 B 错误； C熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项 C 正确；D酒精溶液是混合物不属于电解质，选项 D 错误。答案选 C。8.【答案】A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正
17、确；溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故错误；向 FeCl3 溶液中滴加稀的 NaOH 溶液 ,可制得 Fe(OH)3 沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁所形成的胶粒的个数小于 NA 个，故错误；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在 1nm100nm之间，是胶体，故错
18、误；所以只有正确；综上所述，本题应选 A。9.【答案】D【解析】A强碱性溶液中含有 OH 离子，与 Al3+反应生成 Al(OH)3 沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，A 错误；B溶液无色透明，Cu 2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B 错误；C Ca2+与 CO 形成沉淀，不能大量共存， C 错误； D室温下，pH1 的溶液显酸23性，则 Na+、Fe 3+、NO 、SO 之间不反应，可以大量共存，D 正确；答案选 D。 3 2410.【答案】A【解析】A6.4g 由 S2、S 8 组成的混合物，含有硫原子的物质的量为=0.2mol，含硫原子数为 0.2NA，故 A 正确；B氢氧化铁胶粒为多
19、个氢氧化铁的集合体，将 100mL 0.1molL1的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数目小于0.01NA，故 B 错误； C标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误； D1mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生 1mol 二氧化硫，产生 NA 个 SO2 分子，不会生成三氧化硫，故 D 错误；故选 A。11.【答案】B【解析】反应 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 中由原子守恒可知 xm，n2，y4，由电荷守恒可知，2x+43m，所以 m4，该反应中 R 元素的化合价升高，被氧化，则 R3+是氧化产物，O 元素的化合价降低，被还原，水是还原产物
20、。答案选 B12.【答案】A【解析】酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能够反应，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故错误；醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故正确；氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+3S，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故正确；同素异形体之间的相互转化，如 3O2 2O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故正确；铁在氯气中燃烧生成 FeCl3，故错
21、误；故选 A。13.【答案】B【解析】A由于 NaOH 过量，以 Ca(HCO3)2 为目标进行分析，2 个 HCO 需要与 2 3个 OH 反应生成 2 个 H2O，所以 A 错误；B要使 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后呈中性，则 2 个 OH 需要与 2 个 H+反应生成 2 个 H2O，故 B 正确；CClO 具有氧化性，可把 SO2 氧化为 SO ，所以生成物应该是 Cl 和 CaSO4，因此 C 错误；D酸性溶液中24NO 和 Fe3+都具有氧化性，由于 HI 过量，HI 不仅能与 NO 反应，也能与 Fe3+反应，所 3 3以 D 错误。本题答案为 B。14.【答
22、案】C【解析】对该反应分析： 。A 项，反应中 NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B 项，ZnO 是氧化产物，错误；C 项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D 项，每生成 1mol N2 转移 5mol 电子，错误；答案选 C。15.【答案】B【解析】AClO +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O 反应中 ClO-中 Cl 元素化合价由+5 降 3 低到 0 价为氧化剂，Cl 中 Cl 元素化合价由-1 价升高到 0 价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，A 错误；BClO +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O 中，氧化 3 性：ClO Cl 2；2FeC
23、l 3+2KI=2FeCl2 3+2KCl+I2，氧化性：Fe 3+I 2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 中，氧化性：Cl 2Fe 3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO Cl 2 Fe3+I 2，B 正确；C反应 32FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成 1molI2 转移 2mol 电子，所以每生成 127gI2，即0.5mol 碘转移的电子数为 NA，C 错误；D2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 反应中 FeCl3 中 Fe 元素化合价由+3 降低到+2 价为氧化剂，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3，FeCl 3 既是氧化产物又是还原产物
24、，D 错误；答案选 B。16.【答案】C【解析】反应 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物 Br-，所以还原性：Fe 2+Br ，反应 2Fe3+2I =2Fe2+I2 中，还原剂 I 的还原性强于还原产物 Fe2+，所以还原性：I Fe 2+，所以还原性 I Fe 2+Br ，故 A 正确；通入氯气后，碘 离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为 01mol 的过程中，碘离子从最大量降到 0，即得到碘离子的物质的量为 2mol，通入氯气的量为 13mol 的过程中，亚铁离子从 4mol 降到 0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子
25、共 4mol，在通入氯气的量为 36mol 的过程中溴离子从 6ml 降到 0，所以溴离子的物质的量是 6mol，即FeBr2 的物质的量为 3mol，故 B 正确；当通入 1molCl2 时， 2mol 的 I 消耗氯气 1mol，即溶液中发生的离子反应可表示为 2I +Cl2=I2+2Cl ，故 C 不正确；由 B 可知，碘离子的 物质的量为 2mol，亚铁离子是 4mol，溴离子的物质的量是 6mol，n(Fe 2+)：n(I )：n(Br ) =2 13，故 D 正确。第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（共 5 小题）17.【答案】 （1）c（2）过滤（3）bdca 或 cbd
26、a 或 bcda（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（5）58.5（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)（7）bd【解析】海水通过蒸发结晶晒盐得到粗盐和母液，海水中镁元素以 Mg2+形式存在，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁。则（1）整个过程中发生的反应有：化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，复分解反应： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaCl2，Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl2+2H2O 分解反应有： MgCl2 = = = =
27、 =电 解 Cl2+Mg，没有涉及到的反应类型是置换反应，答案选 c；（2）步骤 1 中分离难溶性固体和液体，其操作的名称是过滤；（3）SO 、Ca 2+、Mg 2+等分别与 BaCl2 溶液、24Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na 2CO3 溶液能除去过量的BaCl2 溶液，盐酸能除去过量的 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液，所以试剂添加的顺序可以为bdca 或 cbda 或 bcda；II （4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等，则除容量瓶外，还需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）由于需要 500mL 容量瓶
28、，则用托盘天平称取固体 NaCl 的质量 0.5L2.0 molL158.5 gmol-158.5g；（6）根据以上分析可知操作中还缺少一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并把洗涤液转移至容量瓶中；（7）a容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；答案选 bd。18.【答案】 （1）Ba 2+2OH +CO2=BaCO3+H2O （2）2OH +CO2=CO +H2O、CO +CO2+H2O=2HCO 23 23 3（3）BaCO 3+CO2+H2O
29、=Ba2+2HCO 3（4）40 （5）12【解析】 （1）0 到 a 点之间 CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH +CO2=BaCO3+H2O；（2）a 点到 b 点之间 CO2 与 NaOH 反应先生成Na2CO3，继续通入 CO2 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，反应的离子方程式为：2OH +CO2=CO +H2O、 CO +CO2+H2O=2HCO ；（3）b 点之后通入的 CO2 将 23 23 3a 点前生成的 BaCO3 转化为可溶于水的 Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HC
30、O 。 （4）根据反应：CO 2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 和 3CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b 点到 c 点消耗的 CO2 与 0 到 a 点消耗的 CO2 相等，则同温同压下 b 点到 c 点消耗的 CO2 的体积也为 10mL，则 c 点 CO2 的体积为30mL+10mL=40mL。 （5）根据 0 到 a 点反应 CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 消耗 CO2 的体积为 10mL，a 点到 b 点之间反应 CO2+NaOH=NaOH 消耗 CO2 的体积为 20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则 Ba(OH)2 与 NaOH
31、 物质的量之比为 12。19.【答案】 （1）2H +SO +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O； 24 Ba 2+SO +H+HCO =BaSO4+H2O+CO2；HCO +H+=CO2+H2O 24 3 3（2）5Cl 2+2CN +8OH =2CO2+N2+10Cl +4H2O Cr 2O + 6Fe2+ 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+7H2O；ClO +2I +H2O=I2+Cl +2OH27 【解析】 （1）当溶液呈中性时，n(H +)=n(OH )，可假设 Ba(OH)2 为 1mol，即 Ba2+为 1mol，OH 为 2mol，需要 2molNaHSO4，反应的离子方
32、程式为 2H+SO +Ba2+2OH 24=BaSO4+2H2O；向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，n(Ba 2+)=n(SO )，反应离子方程式为 Ba2+SO +H+HCO =BaSO4+H2O+CO2，此时24 24 3HCO3-过量，继续加入 NaHSO4 溶液，HCO 与 H+反应，反应的离子方程式为 3HCO +H+=CO2+H2O；（2）特殊条件下离子反应方程式的书写 在碱性条件下，Cl 2 3可将废水中的 CN 氧化为无毒的 CO2、N 2，自身被还原为 Cl ，根据电子守恒、电荷守 恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为 5Cl2+2CN
33、 +8OH =2CO2+N2+10Cl +4H2O；二价铁离子有还原性，Cr 2O 有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二 27价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr 2O 被还原为 Cr3+，反应方程式为：Cr 2O + 6Fe2+ 27 2714H+=2Cr3+ + 6Fe3+7H2O； 次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I 生成单质 I2，I 2 遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为 ClO +2I +H2O=I2+Cl +2OH 。 20.【答案】 （1）+3 价的铁；Cl 2 （2）四；VIII （3） （4）1.12【解析】在该反应中 Fe 元素的化合价由 Fe(NO3)3 中的+3 价升至 Na
34、2FeO4 中的+6 价，1mol Fe(NO3)3 参与反应失去 3mol 电子生成 1mol Na2FeO4；Cl 元素的化合价由 0 价降至NaCl 中的 -1 价， 1mol Cl2 参与反应得到 2mol 电子生成 2mol NaCl；根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的方程式为 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。电子转移方向和数目为：。 （1）上述反应中 Fe 元素化合价升高，+3 价的 Fe 元素被氧化。Cl 元素的化合价降低，发生还原反应的物质是Cl2。 （2 ）Fe 的原子结构示意图为 ，铁元素在元素周期表中的位
35、置是第 4 周期第 VIII 族。 （3）上述反应中还原产物为 NaCl，NaCl 的电子式为 。 （4）根据上述分析每消耗 1molCl2 转移2mol 电子，若反应中转移了 0.1mol 电子，消耗 Cl2 物质的量为 0.05mol，消耗 Cl2 在标准状况下的体积为 0.05mol 22.4Lmol1=1.12L。21.【答案】 （1）0.2mol （2）2 molL 1 （3）4.48L【解析】 （1）n(Fe)= ()mFeM= 1.256/gol=0.2mol，即 11.2g 铁的物质的量为 0.2mol；故答案为：0.2mol（2）由反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，c(HCl)=()nHClV= 0.4molL=2molL1，即所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 2 molL1；故答案为2molL1。 （3）n(H 2)=n(Fe)=0.2mol，标况下 V(H2) = n(H2)Vm=0.2mol22.4Lmol1=4.48L，即生成的 H2 在标准状况下的体积为 4.48L。故答案为：4.48L
