1、高中部高一年级化学学科考试试卷第卷（选择题，共 48 分）可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Cl35.51、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H 2SiO4H 2CO3H 2SO4 D熔点：金刚石NaClCO 22、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）AHI HCl H 2S PH3 BPH 3 H2S HCl HBrCHF HCl H 2S SiH4 DNH 3 PH3 H2S HCl3、对于
2、和 两种粒子，下列叙述正确的是( )A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2，Ag 2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化5、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，
3、b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 6、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和形成7已知短周期元素的离子： aAm+、 bBn+、 cCm-、 dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：DCBAC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC8、下列变化的比较, 不正确的是（ ）
4、 。A酸性强弱: HClO 4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I9、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）ANa 2O2 BKOH CCaCl 2 DCO 210、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、 HX B、 H 2X C、 XH 3 D、 XH 411、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH -和 NH4+ BH 2O 和 NH3 CF 和 OH- DO 2-和 NH4+12、下列各组给定原子序数的元素
5、，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是（ ）A3 和 17 B1 和 8 C1 和 9 D17 和 1213、氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。A 35Cl 原子所含质子数为 18 B.1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C35g 35Cl2气体的标况下体积约为 22.4L D. 35Cl2气体的摩尔质量为 70g14甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔
6、、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有 B只有 C D15、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（ ） A、原子半径：W ZYX B、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低D、W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质16有 X、Y 两种主族元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、 n 均为正整数)。下列说法正确的是A若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性B若 X 元素形成
7、的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 C若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱D.若 HnXOm为强酸，则 HnYOm为强酸17A、B、C、D、E 是同周期的五种元素，A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD，得失电子后所形成简单离子中 E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、BCB、A、E、D、C DB、A、D、C、E18 下列指定微粒的个数比为 2:1 的是ABe 2+离子中的质子和电子 B 21H 原子中的中子和质子CNaHCO 3晶体中的阳离子和
8、阴离 DBaO 2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子19质量数为 32，有 16 个中子的原子 R，允许存在的粒子组是 （ ）AR 2+、RO 2、RO 3 BR 2 、RO 2、RO 3CR 、RO 、R 2O DR +、RO、RO4720下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ）AH 2O BBF 3 CCCl 4DPCl 521.-右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）Aa 极是负极 B正极的电极反应是：O 2+2H2O+4e-=4OH- C电流由 b 通过灯泡流向 a D氢氧燃料电池是环保电池22下列过程最终释放热量的反应是（ ）A钠与水反应 B
9、浓硫酸的稀释CBa（OH） 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 D碳酸钙分解23科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素” 。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B在周期表中与氢元素在同一周期C该粒子质量比氢原子大 D该粒子质量数为 424镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H 2 D、H 2和 NiO(OH)第卷（选择题，共 52 分）二、填空题（共 52 分）25、 （15 分）
10、 （1）由以下一些微粒： C、 K、 Ca、 C、 N、 Ar。其中： 以上有 种元素，有 种核素互为同位素的是_和_；质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；中子数相等，但质子数不相等的是_和_ _、_和_ _。（2）写出一下物质的电子式：氮气 ，氯化铵 ，过氧化钠 ，次氯酸 ，氮化镁 。26、 （7 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化
11、合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式 。（3）画出 B 的原子结构示意图 _。（4）电子式表示化合物 C 2D 的形成过程： 。27 （9 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（3）、元素的金属性强弱依次 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（4）、形成的简单离子半径依次 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（5）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 （6
12、）、形成的温室气体，用电子式表示形成过程 （7）、的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式 、 、 28.（6 分） H2O2、KCl、Na 2SO4、Na 2O2、HCl、O 2 NaHSO4中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。29 （共 7 分） （1）已知拆开 1 mol HH 键、1 mol II 键、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收” ） k J
13、 的热量。（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为KOH，其电池反应为： Zn + Ag2O= ZnO + 2Ag电池的负极反应是_，反应时负极附近 PH 变化 ；正极发生的反应是_，反应时负极附近 PH 变化 ；当电路中转移 0.2mol 电子时负极质量变化 30.(8 分)有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能” ）不能设计成原电池的原因是 （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是 ，
14、正极材料是 ，电解质溶液是 写出负极的电极反应式 若导线上转移电子 0.2mol,则负极质量变化是 化学答案2、填空题25、 （10 分） （1） 5 ， 6 其他省略26、 （7 分）省略27 （8 分） （1） （2） HNO 3H 2CO3 （3） 减小 （4） 减小 （5） （6）略（7） Al（OH） 3+OH =AlO2 +2H2O 、 H +OH =H2O 、28.（6 分） KCl ， HCl， O2 ， Na2SO4， NaHSO4 ， Na2O2，H 2O2。29 （共 7 分）放出 5.5 Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O 减小 Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 曾大 1.6g30.(8 分)（1）A 不能 B 能 A 不是氧化还原反应 （2）铜 石墨或银 氯化铁溶液（符合题意即可）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C A B B D C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B B D B C D C题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C A B C B A B C略减轻 6.4g
