1、2018 年高三化学周测（11.30）时间 50分钟，满分 100分一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 13 题，每题 4分,共 52分）1. 2017 年 1 月 26 日,美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料金属氢,证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是( )A.可以把 H 写入金属活动性顺序B.H 与 Na、K 等碱金属元素同属于第A 族C.H 可以形成 H-D.H 与非金属反应,产物中 H 通常显正价2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2
2、和 CO2B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO 2,从而使雨水的pH=5.6 形成酸雨3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为 ,则过程中 S 未发生氧化还原反应4.将 0.4 mol 混合气体(混合气体中甲、乙的体积比为 11)通入 50 mL 1 molL-1的丙溶液中,无沉淀产生的是( )选项 甲
3、乙 丙A Cl2 SO2 Ba(NO3)2B HCl CO2 Ca(OH)2C NH3 SO2 Ba(OH)2D NO2 SO2 BaCl25.下列叙述正确的是( )含有大量 AlO 的溶液中， NH 、NO 、H 、Cl 可以大量共存 2 4 30.1 molL 1 的 AlCl3溶液中，Na 、K 、SO 、HCO 可以大量共存24 3向 AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4加入铝粉能放出 H2的溶液中， Ca2 、Fe 2 、Cl 、NO 一定能够大量共存 3用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O32OH =
4、2AlO H 2O 2依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO 3MgAl 2O3= = = = =高 温 向明矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2Ba 2 Al 3 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH 溶液A B C D6.下列结论中正确的是( )选项 实验 1 实验 2 结论A 将 SO2通入石蕊溶液中 将 Na2O2加入酚酞溶液中 都是先变红后褪色B 将少量 CO2和 H2O(g)通过足量Na2O2固体少量 NaHCO3溶液与过量 Ca(OH)2溶液混合 都有 Na2CO3生成C 将 Na2O2固体
5、加入 FeCl2溶液中 将 NaOH 溶液与 Fe2(SO4)3溶液混合 最终都有红褐色沉淀生成D 1 mol Na2O2固体与足量水反应 1 mol Fe 在足量 Cl2中燃烧 都是转移 2 mol 电子7.下列示意图与对应的叙述相符的是( )A.图表示向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢通入氨水B.图表示向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2C.图表示向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液D.图表示向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸8.将 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到 0.2 mol NO2和 0.3 mol
6、NO,下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为 Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3,其物质的量之比为 13D.反应后生成的盐为 Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3,其物质的量之比为 319.海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取某些化学物质的流程图,则下列说法正确的是( ) A.除去粗盐中的 SO 、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质,中加入试剂的顺序为 Na2CO3溶液24NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B.中包含制取 MgCl2溶液、无水 MgCl2及电解熔融状态的 MgCl2几
7、个阶段C.中溴元素均被氧化D.SO2水溶液吸收 Br2的离子方程式为:SO 2+Br2+2H2O 2H+SO +2HBr2410.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示) 。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关11.下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )A常温下某 CH3COONa 溶液的 pH8B常温下 0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH2.8CCH 3COONa 溶液与稀盐酸反应生成 CH3COOH 和 NaClDCH 3C
8、OOH 属于共价化合物12.在恒温、恒容下，有反应 2A(g)2B(g) C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B 的起始浓度均为 2 molL1 ；途径 ：C、D 的起始浓度分别为 2 molL1 和 6 molL1 。以下叙述正确的是 ( )A达到平衡时，途径的反应速率等于途径 的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径 所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同13.室温下，将 10.00 mL 5.000 0 molL1 醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中 c(H )
9、和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )Aab 段，醋酸电离过程为放热过程Bc d 段，c(H )增加，醋酸电离程度增大Cc 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则：c (Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)Dd 点时，c(H )c(CH3COOH)14(18 分）.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用_(填序号) 。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e. 烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在 K2的导管末端连接下表装置中的_(填序号)装置，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、
10、K 2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置 (其中水中含酚酞溶液) (3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、K 3，K 2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从 K3处导管逸出的气体中含有少量 Cl2，则 C 装置中应盛放 _溶液(填化学式) ，反应的离子方程式为_ 。15.（15 分)某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素) 中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。 NaOH溶 液 问题讨论
11、：(1)实验中发生反应的化学方程式是_ _。(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品（铝、镁的相对原子质量为 27、24） ，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金与 NaOH 溶液充分反应后，需进行的实验操作按顺序依次为_最后称量剩余固体质量。探究二 实验方案：称量 x g 的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为 y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y 的代
12、数式表示)。16.焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为: pH=4.1 时,中为 ( 写化学式)溶液。 工艺中加入 Na2CO3固体,并再次充入 SO2的目的是 。 (3)制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 . 电解后, 室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到 Na2S2
13、O5。 高三化学 11.23周考答案一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 13 题，每题 4分,共 52分）1-5 C A C B A 6-10 C B C B C D C C 1.答案 C解析可以把 H写入金属活动性顺序,证明 H有一定的金属性,A 正确。H 与 Na、K 等碱金属元素同属于第A 族,证明 H可能与 Na、K 等碱金属元素类似,具有金属性,B 正确。金属无阴离子,H 可以形成 H-不能证明 H具有金属性,C 错误。金属与非金属反应,金属显正价,H 与非金属反应,产物中 H通常显正价,说明 H可能具有金属性,D 正确。2.答案 A解析向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的
14、SO2最终生成 CaSO4,B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C 错误。CO 2不是形成酸雨的物质,酸雨的 pHAl，3铝不能置换出 Mg，错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故 A项符合题意。6.答案 C解析将 SO2通入石蕊溶液中,溶液只变红不褪色,A 错误。将少量 NaHCO3溶液与过量 Ca(OH)2溶液混合,生成 CaCO3、NaOH 和 H2O,B错误。Na 2O2与水反应生成 NaOH和 O2,NaOH与 FeCl2反应生成 Fe(OH)2,O2将 Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3;NaOH溶液与 Fe2(SO4)3溶液反应生成 Fe(OH)3,C正确。1
15、 mol Na2O2固体与水反应转移 1 mol电子,1 mol Fe在足量 Cl2中燃烧转移 3 mol电子,D 错误。7.答案 B解析加入一定量的氨水时,Ag +、Cu 2+分别形成 AgOH、Cu(OH) 2沉淀,氨水过量时,AgOH、Cu(OH) 2溶解,A 错误。CO 2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙,然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠,再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,B 正确。先生成 BaSO4和 Al(OH)3,再加入 Ba(OH)2生成 BaSO4的同时 Al(OH)3溶解(此时生成沉淀的速度比前面减小),最后 Al(OH)3溶解完,只剩余 BaSO4沉
16、淀,产生沉淀先快,再慢,最后不变,C错误。在 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,反应的化学方程式依次为 NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3+NaCl、Al(OH) 3+3HCl AlCl3+3H2O,D错误。8.答案 C解析反应中铁失电子,NO 3-得电子生成 NO2和 NO,生成 0.2 mol NO2时得 0.2 mol电子,生成0.3 mol NO时得 30.3 mol=0.9 mol电子,硝酸共得 1.1 mol电子;而 n(Fe)= =0.4 mol,1.1 mol电子由 0.4 mol铁提供,每生成 1 mol Fe3+提供 3 mol电子,每生成 1 mol Fe2+提供
17、 2 mol电子。设 Fe(NO3)2的物质的量为 x,Fe(NO3)3的物质的量为 y联立方程组:解得: x=0.1 mol,y=0.3 mol 所以, nFe(NO3)2 nFe(NO3)3=13。9.B解析：A 项中的试剂加入顺序会导致过量的 Ba2+无法除尽,A 错误;单质镁是通过电解熔融 MgCl2(无水)的方法制取的,B 正确;流程图中的第步中溴元素被还原,C 错误;D 项中HBr为易溶于水的强电解质,离子方程式中应拆成 H+、Br-,D 错误。10. C解析：A 项，雾和霾的分散剂相同，都是空气。B 项，根据图中所示，正确。D 项，过度施用氮肥，会释放较多氮氧化物到空气中，再经过
18、一系列反应生成无机颗粒物，最终形成雾霾，正确。11.D 12.C 解析 反应 2A(g)2B(g) C(g)3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B 时，与物质的量比值相等。途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A 错误；途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故 B 错误； 、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C 正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D 错误。13.C 解析 a b 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形
19、成水合离子)放热，故 A 错误；c d 段，醋酸浓度增大，c(H )增加，醋酸电离程度减小，故 B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有 c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，故 C 正确；d 点时，c(H )c(CH3COOH)，故 D 错误。14. 解析：解答本题要注意以下四点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气的反应原理。(1)在浓氨水中存在平衡：NH 3H 2ONH3H2ONH OH ，加入生石灰 4CaOH 2O=Ca(OH)2或 NaOH 固体，平衡左移，同时放出
20、大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于 CCl4，要用防倒吸装置，因此选择 或。要使装置 D 发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使 D 中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水， D 中压强变小即产生“喷泉” 。(3)探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系 NH3HCl= =NH4Cl可知， “白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。14.(1
21、8 分） （每空 3 分）答案 (1)ace(2)或 用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(3)3Cl 28NH 3=6NH4ClN 2 NaOH Cl22OH =Cl ClO H 2O15.(15 分） （每空 3 分）解析 (1)注意镁与 NaOH 溶液不反应。(2)5.4 g 铝镁合金中铝的最大质量为 5.4 g97%，根据 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，可求出需要 NaOH 的物质的量的最大值为 5.4 g97%27 g/mol0.194 mol，体积为 0.194 mol2.0 mol/L0.097 L，即 97 mL。(5)设 x g 铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是 a mol、b mol，则燃烧生成 a mol MgO、b/2 mol Al2O3，则24a27bx, 40a51b y，解得 a ，镁的质量为 g，镁的质量17x 9y48 17x 9y2分数 。17x 9y2x答案 (1)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H 2(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5)17x 9y2x16.(15 分） （每空 3 分）答案: (1)2NaHSO3 Na2S2O5 +H2O(2)NaHSO 3 得到 NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e- 4H+O2(或 4OH-4e-=O2+ 2H2O a
