江西省兴国县三中2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）（无答案）.doc

1、兴国三中 20182019 学年上学期期中考试高一兴国班化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分 2018-11-5可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Zn 65 Ba 137第 I 卷（共 48 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1下列物质能导电，且属于电解质的是 （ ） ANaCl 溶液 BNH 3 C稀硫酸 D熔融的 NaOH2用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na

2、2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA3下列说法正确的是（ ） A能电离出 H+的化合物叫做酸B摩尔是七个基本物理量之一 C化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况4同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气体是（ ） AH 2S BHCl CNH 3 DCl 25下列反应中，水作还原剂的是（ ）A2Na2H 2O 2NaO

3、HH 2 BCl 2H 2O HClHClOC2F 22H 2O 4HFO 2 DSO 2H 2O H2SO36分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏法进行海水淡化C用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2 等杂质7氧化还原反应的实质（ ） A. 氧原子的得失 B.化合价的升降C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合8在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（ ）A B2NaOHClalO322CaOHlaClOC DZn2ll2 22M4l()nlH浓9用相同体积的 0.1molL-1 的 B

4、aCl2 溶液，能分别使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、Na 2SO4 溶液的硫酸根完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.321 B.12 3 C.311 D.13310. 根据反应式：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，Br 22Fe 2 =2Br 2Fe 3 ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br 、Fe 2 、I B.I 、Fe 2 、Br C.Br 、I 、Fe 2 D.Fe2 、I 、Br 11下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）A浓 H2SO4SO 2 BH 2SS CHCO 3-CO 2 DFe 2+Fe 3+12下列化学方程式中，不能用

5、离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl 13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa + 、K + 、SO 4 2-、HCO 3 - BCu 2+ 、K + 、SO 4 2-、NO 3- CNa + 、 K+ 、Cl -、 NO3- DFe 3+ 、K + 、SO 4 2-、Cl - 14标准状况下，将 V L HCl

6、 气体溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g.cm-3，则此溶液物质的量浓度为（ ）molL -1A100V/ (36.5V+2240) B. 1000V/ (36.5V+2240)C V /(36.5V+2240) D. (1000+36.5V) /( 36.5V+2240)15下列说法错误的是（ ）A0.5L 2mol/LBaCl 2 溶液中，钡离子和氯离子总数约为 3NAB从 1L 1mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10mL，其浓度仍为 1mol/LC配置 0.5L 10mol/L 的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体 112LD10mL 质量分数为 98%的硫酸，用水稀释至 10

7、0mL，硫酸的质量分数为 9.8%16以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑， （金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（ ）AKMnO 4 BNaNO 2 C维生素 C DNa 2SO3第卷（非选择题，共 52 分）17. （ 4 分）过氧化氢 H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2 的反应，填写空白：ANa 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg 2O+ H2O2=2Ag+O2+

8、 H2OC2 H 2O2=2 H2O+O2 D3 H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H 2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H 2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H 2O2 体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是： 。18 （8 分）配平反应并填空：（1） MnO4 + Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 在反应中，_ 元素的化合价升高，则该元素的原子_电子；还原产物是 ；（2） CO(NH2)2 NaClO Na

9、OH= N2H4H2O Na2CO3 NaCl 反应中 CO(NH2)2 表现 性（填氧化性或还原性） 。19.（8 分）已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发的反应均为放热反应） 。生成物中含有Cl 、ClO 、ClO 3 三种含氯元素的离子，其中 ClO 、ClO 3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。(l)t1 前，氧化产物是 （填化学式） 。(2)t2 时，Ca(OH) 2 与 Cl2 发生反应的总离子方程式为。(3)该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是 mol。(4)NaC

10、lO2 较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母） 。ANaCl、Cl 2 BNaCl 、NaClO CNaClO 3、NaClO 4 DNaCl、NaClO 3(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ ClO + OH = FeO42 + Cl + H2O。20 （8 分）写出下列反应的方程式。（1）硫酸铝的电离方程式_（2）醋酸的电离方程式 _（3）往 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性时反应的离子方程式：_（4）Ca(HCO 3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。21.（8 分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量

11、筒500mL 容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现有质量分数为 98%、密度为 1.84gcm-3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为_mol/L。若需要配制 500mL 1molL 硫酸溶液，需用 98%的浓硫酸 _ mL 。（2）定容时加蒸馏水至距刻线_处改用 _ 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高” “偏低”或 “无影响” ） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶 容量瓶中原有少量的蒸馏水 定容时观察液面俯视 22 （10 分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 Ca

12、Cl2、 NaNO 3、 MgSO 4 中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。过滤，取少量中滤液加 AgNO3 溶液，无沉淀产生。再取少量中滤液，加入足量 NaOH 溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定没有 ，一定有 ，不能肯定有没有的是_。 （填序号， ） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式： 。 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式： 。23 （6 分）已知，在 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，若标况下产生 5.6LCl2， (1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂(2) 计算反应中被氧化的 HCl 的物质的量。