河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第八次双周考化学试卷（无答案）.doc

1、2018-2019 学年高二年级第八次周考化学试题出题人：王会霞 王小彦 审题人：田根太 王惠珍相对原子质量： Mn 55 O 16一、选择题（共 45 分）1下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小2汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T

2、下 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A温度 T 下，该反应的平衡常数 K= 10)(4cB温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H03三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区

3、溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成4一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图 2，下列说 法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1010 -13C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化525时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液 中，

4、滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时： c(OH ) c(Na )= c(NH3H2O) B加入 10mL 盐酸： c(NH4 ) c(H ) c(OH )C加入盐酸至溶液 pH=7 时： c(Cl ) = c(Na ) D加入 20mL 盐酸： c(Cl ) c(NH4 ) c(Na )6准确移取 2000mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 01000molL -1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 PH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中

5、溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7下列说法正确的是（ ）A若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 460210 23B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)8室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入

6、气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向 0.10molL1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH 4 )=c(HCO3 )c(CO 32 )B向 0.10molL1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na )c(NH4 )c(SO32 )C0.10molL 1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na )=2c(SO32 )c(HSO 3 )c(H 2SO3)D0.10molL 1 CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH3COOH)=c(Cl )9室温下向 10mL0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元

7、 酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na +)= c(A)+ c(HA)Db 点所示溶液中 c(A) c(HA)10用右图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法 不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e = ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2 + 2OH D除去 CN

8、 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl + H2O11.一定温度下,在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )物质的起始浓度/molL 1容器 温度/kc(H2) c(CO) c(CH3OH) CH3OH 的平衡浓度/molL1 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A. 该反应的正反应吸热B. 达到平衡时,容器 II 中 c(CH3OH)小于容器 I 中 c(CH3OH)的两倍C. 达到平衡时,容器

9、 II 中 c(H2)大于容器 III 中 c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器 III 中的正反应速率比容器 I 中的大12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2 Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=Zn(OH)42-D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）13下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1mol 1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶

10、液中 c(H+)/ c(CH3COOH)减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至30，溶液中 c(CH3COO-)/ c(CH3COOH) c(OH )增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH4 )/ c(Cl )1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Cl )/ c(Br )不变14某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料(C 3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H 从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被还原D

11、a 电极的反应为：3CO 2 + 16H -18e = C3H8O+4H2O15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线 虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%二、填空题（共 55 分）16.（1）明矾能做净水剂，原因是（用离

12、子方程式表示）：_把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_ （填“化学式”）（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_ （填化学式）；其水解的离子方程式为_（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH 4Cl （NH 4） 2SO4 NH 3H2O （NH 4） 2CO3 NH 4HSO4溶液中 c（NH 4+）从大到小的顺序为： （填写溶液的序号）（4）现有浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：氢氧化钡； 醋酸；氢氧化钠；碳酸 钠,四种溶液中由水电离出的 OH-浓度由大到小的顺序是（填序号）(5) 1.5mol CO2气体通入 500ml、4mol/L 的 Na

13、OH 溶液，此反应制得的溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 17. 、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO 2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0（填“”、“”或“=”）、工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L 的两个恒 温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下：（1）容器中反应达平衡

14、时，CO 的转化率为_（2）计算容器中反应的平衡常数 K=_（3）下列叙述正确的是_（填字母序号）a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，化学反应速率为：v（H 2O）=4/Vt 1mol/(L.min)18.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液（1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）（2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是_欲 除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号

15、）aNaOH bZn cFe dNH 3H2O温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 64.0 50.7 42.9起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时/min 达平衡时体系能量的变化/kJ容器编号 CO H2O CO2 H2 1 4 t1 放出热量：32.8kJ 2 8 t2 放出热量：Q（3）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液阳极的电极反应式是： _若电解电路中通过 2mol 电子，MnO 2的理论产量为_g(4)肼(N 2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池,放电时负极的电极反应式

16、：_。19.（1）常温下，amL0.1mol/LCH 3COOH 与 bmL0.1mol/LNaOH 混合，充分反应两溶液 pH 之和_14（填“”、“=”或“”）若 a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_（2）常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液，两溶液中由水电离出的 H+浓度之 比为_（3）常温下，如果取 0.2molL-1 HA 溶液与 0.2molL-1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶 液体积的变化），测得混合溶液的 pH=9，回答下列问题：混合溶液的 pH=9 的原因（用离子方程式表示）：_已知 NH4A 溶液为中性，又知 H

17、A 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试判断（NH 4） 2CO3 溶液的 pH_7（填“”“”或“=”）该混合溶液中 c（Na +）-c（A -）=_molL -1（填精确数）（4）若准确称取 W g 草酸晶体溶于水配成 500 mL 水溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL6H+2MnO4-+5H2C2O42H2O2Mn 2+10CO2+18H 2O，滴定时，高锰酸钾溶液应装在_；滴定终点标志是_；KMnO 4溶液的物质的量浓度为_：若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_（填“偏高”或偏低）（5）NH 4Cl 是一种重要的

18、化肥。用 01 molL 1的盐酸滴定 01 molL 1的氨水，滴定过程中不可能出现是： a bc d20. 用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）合成氨反应反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通 入氩气，平衡 _移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H _ （填“增大”“减小”或“不改变”）（2）O 2（g）=O +2（g）+e - H 1=+1175.7kJmol-1PtF6（g）+e -PtF6-（g） H 2=-771.1kJmol-1O2+PtF6-（s）=O 2+（g）+PtF 6- H 3=+4

19、82.2kJmol-1则反应 O2（g）+PtF 6（g）=O 2+PtF6-（s）的H= _ kJmol -1（3）在 25下，向浓度均为 0.1molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _ 沉淀（填化学式），MgCl 2沉淀完全的 PH 为 _（已知 25时KspMg（OH） 2=1.010-11， KsPCu（OH） 2=2.210-20）（4）室温下，一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液， 当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的 pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则 Ba(OH)2溶液与 Na

20、HSO4溶液的体积比是 （5）若 Na2CO3和 NaHCO3中，HCO 3-和 CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则 HCO3- 的电离平衡常数 Ka=_21.二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。、某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i2NO(g)Cl 2(g） 2ClNO(g) H 1 0 其平衡常数为 K1ii2NO 2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H 20 其平衡常数为K2（1）现有反应 4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl 2(g)，则此反应的平衡常数 K3 （

21、用 K1、K 2表示）。（2）为研究不同条件对反应 ii 的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2和足够的 NaCl(s)，10min 时反应 ii 达到平衡。测得平衡时 NO2的转化率 1(NO2) 50%，则：10min 内 (ClNO) ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时 NO2转化率为 2(NO2)，则： 1(NO2) 2(NO2)（填“”“ c(HSO3-) c(SO 32-) c(H+) = c(OH)Cc(Na ) c(H 2SO3)c(HSO 3-)c(SO 32-)Dc(Na ) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用 Na2SO3溶液吸收 SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；写出阳极的电极反应式 。