1、2018 年下学期高一年级期中联考化学试卷命题学校：浏阳六中 命题人：高承义 审题人：邵娟 时量：90分钟常用的相对原子质量：O-16 N-14 S-32 Na-23 Li-7 Ba-137 Cl-35.5 K-39 Cu-64 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 H1一选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 小题每题 2 分，11-20 小题每题 3 分，共 50分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）2下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D.3右图是 10ml
2、 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 （ ） A4.4 ml B4.3 ml C5.7 ml D4.30 ml4溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A是否能透过滤纸 B分散质粒子直径的大小 C是否是大量分子或离子的集合体 D是否为均一、稳定、透明的外观5日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜6下列溶液中，Na + 数目最多的是（ ）A1mol/L Na 2SO4溶液 100mL B0.9mol/L Na 3PO4溶液 100mL C2.5mol/L N
3、aOH 溶液 100mL D1mol/L NaHCO 3溶液 100mL7同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 28下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AMn 2+ BH 2H 2O C NO DZnZn 2+4Mn 3N9.下列电离方程式中正确的是（ ）AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNa 2SO42Na SO 42CCa(NO 3)2Ca 2 2(NO 3)2 DBa(OH) 2Ba 2 OH 2 10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） ANa + K+ OH- Cl- BNa
4、+ Cu2+ SO42- NO3-CCa 2+ HCO3- NO3- K + DMg 2+ Na+ SO42- Cl- 11同温同压下，1 mol H 2和 1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是（ ）A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A已知 1 个 CH4分子含有 10 个电子。标准状况下，2.24L CH 4含有的电子数为 N AB常温常压下，14g N 2含有分子数为 0.5NA C2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1NAD物质的量浓度为 0.5mol /L
5、 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA13下列化学方程式中不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） A2NaOH +H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H 2ODCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O14下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H + = 2Fe3+3H2 B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： Cu(OH) 2 + 2H+ = Cu2+ 2H2OC碳酸钙与盐酸反应： CO 32- +2H+
6、 = H2O + CO2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO 42- + Ba2+ = BaSO415100 mL 1molL 的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是（ ）A. 0.2mol KOH 固体 B.0.1 mol Ba(OH) 2 固体 C. 100 mL H2O D. 0.1 mol 铁16实验室里需要 480 mL 0.1molL 的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )胆矾(CuSO 45H2O)A称取 768 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B称取 120 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 80 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 125 g
7、 胆矾配成 500 mL 溶液17.已知 0.5L 盐酸和硫酸的混合溶液中含有 0.1molCl-和 0.2molSO42-,则此溶液中 H+的物质的量浓度 C(H+)为（ ） A.1mol/L B.0.5 mol/L C.0.6 mol/L D.1.5 mol/L18.根据反应2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2，2FeCl 2Cl 22FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe 3 Cl2I2 BCl 2I2Fe3 CI 2Cl2Fe3 DCl 2Fe3 I219 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: .,下列
8、说法中正确的是( )A. 在反应中是还原剂B. 参加反应,在标准状况下能得到 22.4L 气体C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂D. 参加反应有 电子转移20某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2AB+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 15，则物质 A 的摩尔质量为（ ） A.30 gmol-1 B.60gmol-1 C.90 gmol-1 D.120gmol-1 二、填空题（本题包括 4 小题，共 34 分）21 (每 空 2 分 共 14 分 )(1)0.5mol CO2中 含 有 原子的总数 目 是 ,该 CO2气 体 的 质 量 是 克 ，在 标 准
9、状 况 下 的 体 积 为 L.(2)已知反应SO 3+H20=H2SO4 Cl 2+H2O=HCl+HClO 2F 2+2H2O=4HF+O22Na+2H 2O=2NaOH+H2 SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是 （填序号，下同） ；属于氧化还原反应，其中 H2O 被氧化的是_ _ ；H 2O 被还原的是_ _ ；属于氧化还原反应，但 H2O 既不被氧化，也不被还原的是 。22(8 分)下列物质：盐酸、乙醇、熔融的 NaCl、氯化钠晶体、Fe、干冰 NH 3H2O (1)属于电解质的是（填序号，下同） ；(2)属于非电解质的是 (3) 属于强电解
10、质的是 (4) 能导电的是 23.（4 分）阅读、分析下列两个材料：材料一、 材料二、 物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm -3 溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C 3H8O3）17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2） 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。24. （8 分）（1）同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 11
11、4 g，则该气体的相对分子质量为_（2）标准状况下，22.4LHCl 气体溶于 50mL 水再配成 250mL 溶液，所得盐酸的物质的量浓度_ mol/L，若将此溶液再稀释成 1L 溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_ mol/L（3）某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 _ mol/L三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）25(10 分)实验室欲配制 0.5 molL 的 NaOH 溶液 500 mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是 （填序号） 。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用
12、胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到 500mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液转移到容量瓶中。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 克。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静
13、置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。26(6分)某学生设计了如下实验：回 答 下 列 问 题 ： (1)上 图 括 号 内 的 操 作 步 骤 均 为 ；(2)按 此 实 验 方 案 得 到 的 NaCl固 体 中 含 有 杂 质 ； 为 了 解 决 这 个 问 题 可 以 向 过滤 得 到 的 滤 液 中 加 入 适 量 的 ；（ 3） 写 出 生 成 B的 离 子 方 程 式 ： 2 0 1 8 级 高 一 下 期 期 中 考 试 试 卷化 学（答案）一选择题（1-10 小题每题 2 分，11-20 小题每题 3 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A
14、A B B C B B C A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D D B B D A D D C二、填空题（共 34 分）21 (14分 ) (1) 1.5NA , 22克 11.2L（2） ； ； ； ；22(8 分)(1) 3 4 7 ； (2) 2 6 ；(3) 3 4 ； (4) 1 3 5 7 ；23.（4 分） (1) C ； (2) A ；24.（8 分） （1） 28 (2) 4 mol/L 1 mol/L （3）6.25 mol/L三、实验探究题（共16分）25 （1）13524 (2) 物体与砝码放反了， 27.4 克 (3) 检漏 (4) 4 26( 1) 蒸 发 ； (2) 盐 酸 ； （ 3） 略
