1、宜昌市部分示范高中教学协作体 2018 年秋期中联考高二化学命题人：龚韦韦 审题人：霍素娟（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）第一部分 选择题（54 分）一、单项选择题（每小题 3 分，共 54 分）1、下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰 水煤气反应 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A. B. C. D.2、101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热
2、大于 110.5 kJmol1 B的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3、合成氨反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( ) A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度4、下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积） ，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都
3、能自发进行。C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强5、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深6、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mo
4、l/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L ，其中正确的是（ ）A B C D7、根据以下 3 个放热反应的热化学方程式判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/
5、molA Q 1Q2Q3 B Q 1Q3Q2 C Q 3Q2Q1 D Q 2Q1Q3 8、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) H=+163 kJmol-1B.H2O2(l) O2(g)+H2O(l) H=-98 kJmol-11C.HgO
6、(s) Hg(l)+ O2(g) H=+91 kJmol-1D.Ag(s)+ Cl2(g) AgCl(s) H=-127 kJmol-110、下列反应中符合图像的是（ ）AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H Q1 kJmol1 (Q10)B2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g) H Q2 kJmol1 (Q20)C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H Q3 kJmol1 (Q30)DH 2(g)CO(g) C(s)H 2O(g) H Q4 kJmol1 (Q40)11、已知反应 4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表
7、示反应速率最快的是（ ）A(N 2)=0.4mol/(Lmin) B(NO 2)=0.7mol/(Lmin) C(CO)=1.5mol/(Lmin) D(CO 2)=1.1mol/(Lmin)12、COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是（ ）A B C D13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g) nY(g) H Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度(单位 c(Y)/molL1 )与温度、气体体积(容器
8、容积)的关系如下表所示：温度/ 气体体积 1 L 气体体积 2 L 气体体积 3 L100 1.00 0.75 0.53 物质的量浓度200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70单位:c(Y)/molL1下列说法正确的是( )A mn B Q0 再燃烧水煤气： 2 CO(g) + O2(g) 2CO 2(g) H 3K350 ，则该反应是_热反应。（2）下图表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a v(NO2)2 v(O2) b容器内压强保持不变c v 逆 (NO)2 v 正 (O2)
9、 d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂宜昌市部分示范高中教学协作体 2018 年秋期中联考高二化学参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D A B C B D C C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B A A C C A B D D二、填空题（共 46 分）19、 （每空 2 分，共 6 分）（1）等于（2）2H1=2H2+H3+H4 （3）2C(s) +O 2 (g) 2CO(
10、g) H=-220.7KJ/mol20、 （每空 2 分，共 12 分）（1） 2 （2） 60% （3） 0.2mol/(Lmin)（4） 不变 （5） B 4/321、 （16 分）（1）环形玻璃搅拌棒. （1 分） （2）确保硫酸被完全中和（1 分） （3）B（1 分） （4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动（2 分）（5）1/2H 2SO4（aq）NaOH（aq）1/2Na 2SO4（aq）+H 2O(l) H=-56.8kJmol-1 （3分） （6）abc （2 分） （7）不能（1 分）H2SO4 与 Ba(OH)2 反应除生成水外，还会发生 Ba2+，SO 42 的反应，该反应也会有热效应。 （1 分） （8）大于（1 分） 浓硫酸溶于水放出热量（1 分）（9）C （2 分）22、 （每空 2 分，共 12 分）（1） (2 分 ) 放 (2 分)2(NO)c（2） b (2 分) 1.510 3 molL1 s1 (2 分)（3） bc (2 分)（4） c (2 分)
