1、20172018 学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 试 卷命题人:孝昌二中 张磊 审题人:孝昌二中 叶珍武考生注意:1本考卷设试卷和答题卡两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内;做在试卷上一律不得分,考试结束时只收答题卡。2答题前,考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。3答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位,否则不得分。相对原子质量: H:1 O:16 S:32 Cu:64 祝考试顺利第卷 (选择题 共 48 分) 一、选择题:(本题
2、共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1下列能级中轨道数为 5 的是( )As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级2下列物质属于分子晶体的是( )A二氧化硅 BNaCl C镁 D碘3下列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化,且没有形成 键的是( )A BeCl2 BCO 2 CCHCH DBF 34下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )ACCl 4中 C 原子 杂化,为正四面体形 3spBBCl 3中 B 原子 杂化,为平面三角形2C. H2S 分子中,S 为 sp 杂化,为直线形DCS 2中 C 原子 sp 杂化,为直线形 5如图为元素周期表前四周期的一部
3、分,下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是( )AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BX 元素是电负性最大的元素Cp 轨道上未成对电子最多的是 Z 元素DY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同6下列有关金属的说法正确的是( )A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 1:27.有关化学反应原理的说法正确的是( )A对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关
4、C已知中和热H=-57.3 kJ/mol,则 1mol 浓 H2SO4和 1mol Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D向 AgNO3溶液中通入少量 HCl 气体,溶液的导电性明显增强8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是( )A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡9. 已知 FeCl3溶液中存在下列平街:Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的
5、是( )A加入 FeCl3固体 B升温 C加入少量浓盐酸 D加水 10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液: Fe 2(SO 4) 3 Na 2CO3 AlCl 3 NaHCO 3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A B C D11. 下列说法正确的是( ) A. 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为 0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 012下列溶液均处于 25,有关叙述正确的是( )A将醋酸溶液加水稀释 1000 倍,pH 增大 3BpH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的盐酸混合后,一定有
6、 c(H+)=c(OH )C在 pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3溶液中,由水电离的 c(OH )均为 1103 mo1L1DpH=8 的 Ba(OH)2溶液和 pH=8 的氨水中,由水电离的 c(OH )均为1108 mo1L113在一定条件下,将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),2 min 末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得 C 的浓度为 0.2 molL1 。下列判断错误的是( )Ax1 B2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL1 min1CB 的转化
7、率为 40% D若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态14化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数( ) 、溶度积常数(Ksp)等wK常数是表示判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关B Ka(HCN)Ka(CH 3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强C当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(K W)均变大D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生 BaSO4沉淀,则 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO 3)15新型液氨-
8、液氧燃料电池示意图如图,下列有关说法不正确的是( )A电极 1 为负极B氨气在电极 1 上发生还原反应C电流由电极 2 经负载流向电极 1D电极 2 的反应式为:O 2 +4e + 2H2O 4OH 16.对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液,正确的是( )A. 升高温度,溶液 pH 降低 1 2NH32 +2ONaOHO2B. c(Na )2c(SO 32)c(HSO 3)c(H 2SO3)C. c(Na )c(H )2c(SO 32)2c(HSO 3)c(OH )D. 加入少量 NaOH 固体,c(SO 32)与 c(Na )均增大第卷(非选择题 共 52 分)17. (12 分)已
9、知:A.干冰、B.MgF 2、C.NH 4Cl、D.NaNO 3、E.金刚石、F.固体碘,填写下列空白。(用序号填写)(1)熔化时不需破坏化学键的是_,熔化时只需破坏共价键的是_,熔点最低的是_,晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。(2) 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂 1 mol NN 键吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol NN 键放出942 kJ 热量。根据以上信息和数据,则 1 mol N4生成 N2的 H =_ kJmol(3) 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.5
10、5 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。18 (12 分)已知 A、B 、C、 D 均为周期表前 4 周期元素,原子序数依次增大。A 的基态原子的所有 p 轨道电子总数比所有 s 轨道电子总数少 1,C 的基态原子的 2p 轨道有 1 个未成对电子,D 为前四周期电负性最小的元素 。(1 ) A、B 、C 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 写出 A 和 D 两种元素形成的化合物 DA3,其晶
11、体类型是 晶体(2)基态 C 原子的价层电子排布式 (3)灼烧含元素 D 的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解释其原因 (4)化合物 BC2 中心原子杂化类型为 ,其的空间构型 19 (8 分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1 )己知 25时:S(s)+ O2(g)=SO2(g) H= akJmol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = b kJmol-1写出 SO3(g)分解生成 O2(g)与 S(s)的热化学方程式: (2 )研究 SO2 催化氧化生成 SO3 的反应,回答下列相关问题:甲图是 SO2(g)和 SO3(g)的浓度随时间的变化情
12、况。反应从开始到平衡时,用 O2 表示的平均反应速率为 。在一容积可变的密闭容器中充入 20 mol SO2(g)和 10mol O2(g),O 2 的平衡转化率随温度(T) 、压强 (P)的变化如图乙所示。则 P1 与 P2 的大小关系是 P1 P2 ( “”“ ” 或“=”表示) 。20 (8 分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:回答下列问题:t 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.12 1.0 0.59 0.38(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K _。
13、(2)该反应为_反应(选填吸热、放热) 。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ 。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C 正(H 2) 逆(H 2O) Dc(CO 2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO 2)c(H 2)c(CO)c(H 2O) ,试判断此时的温度为_。21 (12 分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成,B 电极有无色气体生成。请回答下列问题:(1)请写出 B 极板的名称及反应式:_ _ 。(2)写出电解时反应的总离子方程式 _ 。(3)若当溶液中的原
14、有溶质完全电解后,停止电解,取出 A 电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。电解后溶液的 pH 为_ ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入_ (填化学式) 。20172018 学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 参 考 答 案 一、选择题(共 16 题,每题分,共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D A C B D B B B A C D B C B D二、非选择题(共 5 题)17 .(12 分) (1) AF (1 分) E (1 分) A (1 分) CD (1 分) (2) -88
15、2 (2 分) (3) 环形玻璃搅拌棒 (2 分) 保温隔热,防止热量散失(2 分) 偏小(2 分)18.(12 分)(1)ONF (用元素名称也得分) (2 分) 离子(2 分)(2)2s 22p5 (写成 2s22p5 不得分) (2 分) (3)灼烧时钾原子中的电子吸收能量后,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,再跃迁回能量较低的轨道时,能量以特定波长的光的形式放出,因而火焰呈现特殊的颜色 (2 分)(若涉及电子的跃迁,致使能量变化等合理答案也得分)(4)sp3 (2 分) V 形 (2 分) 19.(8 分)(1)SO 3(g) O2(g) + S(s) H=+(a+ ) kJmol-1 (2 分);2b其它合理答案也得分,凡有瑕玭如单位写错,状态写错,没有+号等,均不得分(2) 0.375mol(Lmin) -1(2 分) 单位未写扣 1 分 (2 分) (2 分)20. (8 分,每空 2 分) (1) c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)(2) 放热 (3) B、C (4) 83021. (12 分)(1) 阳极 (2 分) -4e-=2H2O+O2(2 分) H40(2) 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H + (3 分)(3) 1 (3 分) CuO 或 CuCO3 (2 分)