四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷.doc

1、成都外国语学校 2018-2019学年度上期期中考试高一化学试题命题人：邹泽辉 审题人：邹泽辉注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；2. 本堂考试 90分钟，满分 100分；3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用 0.5毫米的签字笔完成；4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Cu：64 第卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题 2分，共 50分

2、）1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2下列说法不正确的是 A1 mol NH 的质量为 18 g BSO 2的摩尔质量为 64 gmol14C摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D一个水分子的质量约等于 186.021023g3. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A. CO2(HCl)氢氧化钠溶液，洗气 B. KNO 3(Na

3、Cl)溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C. 水(NaCl)蒸馏 D. Cu(Fe)溶于足量盐酸，过滤4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 Cl26.只能表示一个化学反应的离子方程式为A. Ba2+SO42-=BaSO4 B. 2H +CO32-=H2O+CO2C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H+2Br -+ SO42-7. 用 NA表示

4、阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 100g 98H 2SO4溶液中含氧原子数为 4NAB. 标准状况下 22.4 LCCl4含有的分子数为 NAC. 1L0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得 0.5NA个 Fe(OH)3胶粒D. 17 g OH与 19 g H3O+所含电子数相等，均为 10NA个8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列 5种分类标准中合理的有根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有

5、金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A. 5种 B. 4 种 C. 3 种 D. 2 种9. 下列目的能达到的是A. 将 58.5gNaCl溶于 1L水中可得 1 molL1 的 NaCl溶液B. 将标准状况下 22.4LHCl溶于 1L水中可得 1 molL1 盐酸C. 将 25.0g胆矾溶于水后配成 100mL溶液所得溶液浓度为 1 molL1D. 将 62gNa2O溶于水，配成 1L溶液可得到浓度为 1 molL1 溶液10某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶

6、解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2CO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 411. 下列离子能大量共存的是A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na + 、K +、SO 42 、CO 32B. 无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3C. 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2 、NH 4 、SO 42 、Cl D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2 、K 、HCO 3 、NO 312. 实验过程中

7、，下列溶液的导电能力变化不大的是A. Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C. 澄清石灰水中通入少量 CO2 D. 盐酸中加入等物质的量的 NaOH固体13. 下列化学反应，能用离子方程式 CO32 2H = CO2H 2O来表示的是A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和 NaHCO3溶液的反应14下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A B C D 15下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是AKC1 KC1O 3 BKMnO 4MnO 2 CFe 2(SO4)3FeSO

8、4 DCaOCa(OH) 216. 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是A. 2F2+2H2O4HF+O 2 B. 2Na+2H2O2NaOH+H 2C. CaO+H2OCa(OH) 2 D. H2+CuO Cu+H 2O17. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D. 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了18.下列反应中，离子方程式不正确的是A.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H

9、+Cu 2+H2OB.大理石与醋酸反应：CaCO 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO-+H2O+CO2C.稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应：H +OH-H 2OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH-+ H+SO42-BaSO 4+H 2O19. 某溶液中含有大量的 Cl 、CO 32-、SO 42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 HNO 3 溶液 过滤 滴加 AgNO 3 溶液 滴加 Ba(NO 3)2 溶液A. B. C. D. 20在标准状况下，1 体积水溶解 700体积氨气，所得溶液密度为 0

10、.9gcm3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A. 18.4molL1 34.7% B. 20.4molL 1 38.5%C. 18.4molL1 38.5% D. 20.4molL 1 34.7%21在 Na2SO4和 K2SO4的混合溶液中，当 C（Na +）= 0.2 molL-1，C（SO 42 ）= a molL-1，C（K +）= b molL -1时，a 与 b的关系是Aa=1/2 b Ba=0.2+b Ca=0.1+1/2 b D无法计算22. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是 2KClO

11、3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO 2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2OA. KClO3在反应中是还原剂 B. 1molKClO3参加反应，能得到 44.8L气体C. 在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D. 1molKClO3参加反应有 1mol电子转移23某金属的硫酸盐受热分解生成SO 2、O 2和该金属的氧化物。已知SO 2和O 2的分子个数比为21，则在分解过程中该金属的化合价将 A无法确定 B升高 C不变 D降低24. 下列说法正确的是A. MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 + 2H 2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B. 2H

12、2S+ SO23S+2H 2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11C. 3S+ 6KOH2K 2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 21D. Al2O3 N2 3C高 温 2AlN 3CO 中 ， 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1325. 电解饱和 NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和 NaCl溶液的密度为gcm -3(1gcm -3)，物质的量浓度为 C molL-1，溶质的质量分数 w%，则下列说法中不正确的是A. 温度高于 20时，饱和 NaCl溶液的密度大于 gcm -3B. 此溶液中 NaCl的质量分数为 58.5C/(1000)%

13、C. 20时，浓度小于 C molL-1的 NaCl溶液是不饱和溶液D. 20时，取 1L饱和 NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%第卷（非选择题共 50 分）二填空题（本大题有 6个小题，共 50分）26. （10 分）有下列物质：氢氧化钡固体 KHSO 4 HNO 3 稀硫酸 二氧化碳气体 铜 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO 45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。（4）在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。(5)与可以发生如下反应：Cu4HN

14、O 3(浓) Cu(NO 3)22NO 22H 2O，回答下列问题：I还原产物是_。II.当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。27.（7 分）已知：Fe 3+溶液颜色为黄色，Fe 2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH) 3为红褐色。（1）现将少量 Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入 NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。

15、（4）在烧杯中加入 25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到 Fe(OH)3胶体。取少量 Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_ _。28. （9 分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_ molL -1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6 molL-1的稀硫酸，则需要取_mL 的该硫酸来进行配制实验。（3 将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。（4）用上述硫酸配制 240mL4.6 molL-1的稀硫酸，实验

16、仪器有：50mL 量筒 100mL量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL 容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为_。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_（填下列选项的编号字母） 。A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线29.（8 分）按要求填空(1)将等物质的量的 NH3和 CH4混合，混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。(2)要使 NH3与 CH4含相同数目的 H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_。(3)某结晶水合物的化学式为 AnH2O，A 的相对分子质量为 M。如将 a g该化合

17、物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 b g，则 n_。(4)已知 a g A和 b g B恰好完全反应生成 0.2 mol C和 d g D，则 C的摩尔质量为_。(5)在某温度下，NaOH 的溶解度为 20g，该温度下将 80gNaOH投入 220g水中，充分搅拌后， 静置，测得溶液的密度为 1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 。30.（9 分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H 2O（g） CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置 A中发生反

18、应的离子方程式_。(2)若实验中没有装置 C，使装置 B与装置 D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(3)装置 D中黑色固体为_ (填名称)。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。(5)根据实验中的_现象，可证明 CO具有还原性。(6)若要根据装置 F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。31.(7 分) A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 (离子在物质中不能重复出现） 。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四

19、支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ， B 。（2）写出盐酸与 D反应的离子方程式： 。（3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有: 。各离子的物质的量之比为: 。（4）C 溶液中阴离子的检验方法： 。成都外国语学校 2018-2019学年度上期期中考试高一化学试题参考答案一选择题1-5 DCACC 6-10 DDDCC 11-15 ADBBC 16-20 BADAA 21-25 CDCDB二填空题26.（10 分） (1). (2)

20、. (3). (4). KHSO4K + + H+ +SO42- Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O（2 分）(5)I. NO2 II. 32 略（2 分）其余每空 1分27. （7 分）(1). Fe2O3+6H+2Fe 3+3H2O (2). Fe3+3OH-Fe(OH) 3 (3). 2Fe3+ Fe 3Fe 2+ (4).有红褐色沉淀生成 沉淀又溶解，溶液变为黄色（2分） Fe(OH) 3+3H+= Fe3+3H2O其余每空 1分28（9 分）(1). 18.4 (2). 62.5 (3). 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (4). (5)

21、. D（1 分）其余每空 2分29（8 分） (1)1716 （1 分）(2)43（1 分） (3) (a-b)M/18b（2 分）(4)5(a b d) gmol1 （2 分） (5)5.0 molL1 2分）30（9 分） (1). CaCO32H Ca 2 H 2OCO 2（2 分） (2). 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成 H2和 CO，H 2也能还原 CuO （2 分） (3). 炭 (4). 检查装置的气密性 (5). E 装置中黑色固体变成红色 (6). D 与 E 31.（7 分）(1)A BaCl 2（1 分） B AgNO 3（1 分）（2） CO 32 +2H+CO 2+H 2O（1 分）或 CO32 +H+HCO 3（3）Cl -、NO 3-、Cu 2+（1 分） 1:1:1（1 分） （4）取少量 C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C中阴离子为 SO42 （2 分）