1、 1 邯郸市三中高二下学期第一考 化学试卷 注意事项： 1考试时间 90分钟，总共 100分。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上。 可能相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 ( ) A “天宫二号 ”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B油脂在人体内水解为氨基
2、酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 D向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 2全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 ( ) A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中 形成了原电池 B.金属棒 X 的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒 X 上发 生反应： M ne =Mn D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 3下列有关盐类水解及其应用的说法中，正确的是 ( ) A AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶
3、、灼烧，所得固体的成分相同 B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 4 自来水管道经历了从铸铁管 镀锌管 PVC管 PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌 2 管被弃用的 原因之一，可以用原电池原理来解释， 示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) A如果是镀锌管，则 a 端为 Zn B b 端发生的电极反应为： ClO-+H2O-2e -=Cl-+2OH- C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水 中余氯的杀菌消毒功能
4、D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化 5 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中 (固体体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) H = + a kJmol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中 NH3体积分数不变 C. 反应吸收 a kJ 热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 6下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高 B. 在相同温度下，两个相同的容器中，分别充
5、入相同物质的量的 Br2和 Cl2，让它们与 等量的氢气发生反应，反应速率相同 C. 0.1 molL 1盐酸和 0.1 molL 1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强 (即缩小反应容器的容积 )，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 7 下列说法正确的是 （ ） A. Na与 H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行 B. AgCl在同浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 C. FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(O
6、H)2(s) Mg2 (aq) 2OH (aq)，该固 体可溶于 NH4Cl溶液 8 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 198kJmol-1,在 V2O5 存在时，该反应机理为：V2O5+SO2 2VO2+SO3(快 )， 4VO2+O 2 2V2O5(慢 )。下列说法正确的是 ( ) A. 反应速率主要取决于 V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂 C. 该反应逆反应的 活化能 大于 198kJmol-1 D. 升高温度 ,该反应的 H 增大 3 9 下列实验装置、操作能达到实验目的的是 ( ) 10下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是 ( ) 常温下 NaNO2
7、溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和 NaCl不能发生反应 0.1 molL 1 HNO2溶液稀释至 100 倍， pH 约为 3.9 NaNO2和 H3PO4反应生成 HNO2 0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH 2.1 A. B. C. D.全部 二 、选择题（每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意） 11向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质 A的体积分数和 C的体积分数随温度（ T）的变化曲线如图所示。说法正确的是（ ） A该反应的逆反应是放热反应 B该反应在 T1、
8、 T3温度时达到化学平衡 C该反应在 T2温度时达到化学平衡 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 12 下列有关说法正确的是 ( ) A. c(H )： c(OH ) 1： 10-2的溶液中 K 、 Ba2 、 ClO 、 CO32 一定能大量存 在 B. 室温下，水电离出来的 c(H ) 10-13 mol/L 的溶液中 K 、 Cl 、 NO3 、 I 一定能大 量存在 C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液 ： H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 中 c(CO32 )的大小关系为： D.往 0.1mol/LCH3COOH 溶液中通入少量 HCl，醋酸的电离平衡向
9、逆反应方向移动，且溶液中 增大 13 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法 制备 LiOH，其工作原理如图 ： A. 测定中和热 B. 沉淀转化 C. 粗铜的电解精炼 D. 电解食盐水 4 下列说法正确的 是（ ） A. N 为阳离子交换膜 B. X 电极连接电源负极 C.制备 2.4 g LiOH 产生 2.24 L H2(标况 ) D. Y 电极反应式为 O2 2H2O 4e 一 4OH 14 将标准状况下 2.24 L CO2缓慢通入 1 L 0.15 molL 1的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 ( ) A. 混合溶液溶质为 NaHCO3和 Na2CO3 B. c
10、(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3-) 2c(CO32-) C. c(Na )c(CO32-)c(HCO3-)c(OH )c(H ) D. 加热蒸干所得混合溶液，最终得到 Na2CO3固体 15 在一密闭容器中进行反应 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H 0，测得 c(CH4)随反应时间 (t)的变化如图所示 ： 下列判断正确的是 （ ） A 05 min 内， v(H2) 0.1 mol(Lmin) B反应进行到 12min 时， CH4的转化率为 25% C恒温下，缩小容器体积，平衡后 H2浓度减小 D 10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度
11、16关于下列三个反应的说法正确的是 : 101 kPa 时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H -221 kJmol-1 2H 2O(g) =2H2(g)+O2(g) H +571.6 kJmol-1 稀溶液中， H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJmol-1 A 10mL0.1molL-1的 H2SO4溶液和 5mL 0.1molL-1 的 NaOH 溶液混合， 中和热小于 57.3 kJ/mol B H2的热值为 142.9kJg-1 C碳的燃烧热的数值等于 110.5 kJmol-1 D常温常压下，反应 一定能自发进行 17 水的电离平衡曲线如图所示
12、，下列说法 正确的是 （ ） A. 图中五点 KW间的关系： B=C=A=D=E B. 若处在 B点时，将 pH=2的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合，溶液显酸性 C. 若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体 D. 若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 5 18 25 时，将 amol/L 的 CH3COOH 与 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 ,反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是 (忽略混合后溶液体积的变化 ) ( ) A. 反应后溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+) B. 此时水的电离程度最大
13、C. 此时溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度为 1/2(a-0.01)mol/L D. CH3COOH 的电离常数 Ka=10-9/(a-0.01) 19室温下， HA、 H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1molL-1， pH 依次为 1.5 和 2.0，则下列结论正确的是（ ） A H2B的酸性比 HA的强 B当 NaA、 NaHB、 Na2B的溶液浓度都是 0.1molL-1时， Na2B 溶液 pH 最大 C HA 和 H2B 不一定是弱酸 D溶液中 B2-、 HB-、 A-均能和强酸反应，也能和强碱反应 20某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： p(Ba2
14、 ) lgc(Ba2 )，p(SO24 ) lgc(SO24 )。下列说法正确的是 ( ) A该温度下， Ksp(BaSO4) 1.010 24 B a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b点的 Ksp(BaSO4) C d 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液 D加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点 第 卷（非选择题 共 50 分） 三、非选择题（本题包括 4个小题，共 50 分）。 21 (18 分 ) H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为 COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) H= +7 kJmol1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+
15、H2(g) H=42kJmol1 已知断裂 1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) 能量 (kJmol1) 1310 442 x 669 6 （ 1） 计算表中 x=_。 （ 2） T 时，向 VL 容积不变的密闭容器中充入 1mol COS(g)、 1mol H2(g)和 1mol H2O(g)，发生上述两个反应 。 达平衡后，若向其中再充入 1mol COS(g)、 1mol H2(g)和 1mol H2O(g)，则再次达平衡后 H2的体积分数 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)； 若升高温度，则 CO的平衡体
16、积分数 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)， 其理由是 _。 H2S在高温下分解制取 H2，同时生成硫蒸气。 （ 3） 向 2L 密闭容器中加入 0.2molH2S，反应在不同温度 (9001500 )下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内， H2S 分解反应的主要化学方程式为 _；在 1300 时，反应 经2min达到平衡，则 0 2min的反应速率 v(H2S)=_。 H2S用作重金属离子的沉淀剂。 （ 4） 25 时，向浓度均为 0.001molL1Sn2+和 Ag+的混合溶液中通入 H2S，当 Sn2+开始沉淀时，溶液中 c(Ag+)=_。
17、(已知： 25 时， Ksp(SnS)= 1.01025， Ksp(Ag2S)=1.61049)。 （ 5） 已知： 25 时， H2SO3 HSO3 H 的电离常数 Ka 110 2，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh _，若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中c 2SO3c 3 将 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 22 （ 10 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺 (NH2C1、 NHC12和 NC13)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题： (1) 一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性
18、环境 中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。 (2) 用 Cl2和 NH3反应制备二氯胺的方程式为 ： 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)，向 7 容积均为 1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为 400 、 T )容器中分别加入 2 mol C12和 2 mol NH3，测得各 容器中 n(Cl2)随反应时间 t的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器 )/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器） /mol 2.00 1.45 1.00 1.00
19、 1.00 该反应的 H 0 (填 “” 或 “” ) 对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母）。 A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B.若容器内 C12和 NH3物质的量之比不变， 则表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气， Cl2的转化率增大 D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的 NHCl2，平衡向逆反应方向移动 (3) 在恒温条件下， 2molCl2和 1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)， 测得平衡时 Cl2和 HCl的物质 的量浓度与平衡总压 的关系如图所示： A、
20、B、 C三点中 Cl2转化率最高的是 点 (填 “A”“B”或 “C”)。 计算 C点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 物质的量分数 ) 23 （ 12 分） 利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。 冋答 ： （ 1） 溶于海水的 CO2有 4种存在形式 ， 其中 HCO3-占 95%,除上述两种形式外 。 碳的存在 形式还有 _(填微粒符号 )； 利用 右 图装置进行 的实验中 ， a 室的电 极 反应式为 _ （ 2） 下列为合成甲醇的有关化学方程式 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H2(g)+CO2(g)
21、 H2O(g)+CO(g) 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3 某温度下 ， 上述三个反应的平衡常数数值分别为 2.5、 2.0 和 K3， 则 K3为 _。 8 （ 3） 定条件下 ,甲醇可同时发生反应 ： A. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) B. 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) 上述反应过程中能量变化如 右 图所示 ： 写出反应速率较大的 是反应 _ (填“ A”或“ B” ) 原因 是 _ 若在容器中加入催化剂 ， 则 E2-E1将 _(填 “ 变大 ”“ 不变 ” 或 “ 变小 ” )。 24.（ 10 分 ）
22、 （ 1）用重铬酸钾法 (一种氧化还原滴定法 )可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL 1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，配制该 标准溶液时 所需玻璃仪器有 烧杯 、 量筒 、 玻璃棒 和 _。 （ 2） Na2S2O3是重要的化工原料，测定产品 (Na2S2O35H2O)纯度 时， 准确称取 W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL 1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O32- I2=S4O62- 2I 达到 滴定终点 的标志是 _。 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 _mL。 产
23、品的纯度为 (设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_。 下列操作会导致测定结果比实际值偏低的是（ ） A滴定管用蒸馏水洗涤后， 立即 装入 标准 溶液进行滴定 B滴定到终点读数时， 俯 视滴定管的刻度，其他操作正确 C 盛装标准溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终了有气泡 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 9 高二化学月考 答案 一、 选择题（每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 二 、选择题（每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意） 11.
24、C 12.C 13.A 14 .C 15.D 16.D 17.D 18.B 19.B 20.D 三、非选择题（本题包括 4个小题，共 50 分）。 21.（ 18 分） (1). 1076 (2). 不变 增大 反应 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， CO 的平衡体积分数增大；反应 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， CO 的平衡体积分数也增大 (3). 2H2S 2H2+S2 0.02 molL1min1 (4). 4.01014 molL1 (5).110 12 增大 22.（ 10 分） (1) NH2Cl+H2ONH3+HClO (2) AB (3) B 0.5 MPa (不带单位不扣分 )。 23.（ 12 分） （ 1） .H2CO3、 CO32-； 2H2O-4e- O2+4H+(或 4OH-4e- 2H2O+O2) （ 2） 5.0； （ 3） A；反应 A 的活化能比反应 B的低 .在相同条件下反应 速率较大； 不变 24.（ 10 分） (1). 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2). 滴入最后后一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色 18.10 (3.62010-3M)/W100% BC
