1、必修 2 第二章测验题（A 卷） 第 1 页人教版必修 2 第二章化学反应与能量 测试题（A 卷）广州市高一化学中心组提供 2008.3本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）， 满分 100 分，考 试时间 40 分钟。第一部分 选择题（共 56 分）一、选择题（每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，共 56 分。 ）1. 下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生2. 在反应 C + CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是：
2、增大压强；升高温度；通入 CO2 ；增加碳的量；降低压强A B C D3. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1molH2O 时放出 57.3kJ 热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的 NaOH 溶液反应，放出的热量是A68.76kJ B57.3kJ C34.38kJ D17.19kJ4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa 与水反应时增大水的用量B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强DFe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸5.右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t
3、 ）的关系曲线，下列叙述正确的是At 1 时，只有正方向反应Bt 2 时，反应到达限度Ct 2- t3，反应不再发生Dt 2- t3，各物质的浓度不再发生变化6.X，Y，Z 都是金属，在 X 与稀 H2SO4 反应中，加入少量 Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与 Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X，Y ， Z 三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DY ZX逆正t1 t2 t3O t 逆正t1 t2 t3O t 逆 正t1 t2 t3O t 必修 2 第二章测验题（A 卷） 第 2 页7. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B
4、盐酸浓度增加一倍，用量减到 1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行8.在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2，经测定反应开始后 3s 末的 (H2)=0.3mol/(Ls)，则 3s 末 NH3 的浓度为：A0.4mol/L B0.6mol/L C0.9mol/L D1.2mol/L9.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ 的热量，下列说法正确的是A金刚石比石墨稳定 B石墨比金刚石稳定C1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低10.氢氧燃料电池是一种高效、
5、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是AH 2 通入负极区 BO 2 通入正极区C负极反应为 2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D正极发生氧化反应11. 设 CCO 2 2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N 23H 2 2NH3（正反应放热），正反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v2 的变化情况为A同时增大 B同时减小Cv 1 增大， v2 减小 Dv 1 减小， v2 增大12. 一定温度下可逆反应
6、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av 正 (N2) = v 逆 (N2) Bv 正 (N2) = 3v 正 (H2)Cv 正 (H2) = 3/2 v 逆 (NH3) DN 2、H 2、NH 3 的体积比为 13213. 下列各反应属于原电池反应的是A氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化C红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟14. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少锌 铜 稀硫酸 金属导线必修 2 第二章测验题（A 卷） 第 3 页C. 电流
7、从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原高一 班 姓名 学号 成绩 第二部分 非选择题（共 44 分）二、非选择题（共 44 分）15.（10分）将20g Ba(OH)28H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为 ，实验的结论是 。该反应的化学方程式 。16 （14 分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图，并标明各部分材料名称（2）正极材料 ，负极材料 ，电解质溶液是 。（3）写出电极反应式：必修 2 第二章测验题（A 卷） 第 4 页正极： ；负极： 。17 （8 分）298K
8、 时，合成氨反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，放出 92.4kJ。在该温度下，取 1mol N2(g)和 3mol H2(g) 放在密闭容器中充分反应，放出的热量 92.4kJ。（填“等于”、 “大于 ”或“小于” ） 。原因是：。18.（12 分）将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) +B(g) 2C(g) ，反应进行到 4s 末，测得 A 的物质的量为 0.5mol，B 的物质的量为 0.4mol，C的物质的量为 0.2mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
9、（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。必修 2 第二章测验题（A 卷） 第 5 页人教版必修 2 第二章化学反应与能量 测试题（A 卷）参考答案一、选择题（每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，共 56 分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 BC A C B BD C BD题号 8 9 10 11 12 13 14答案 B BD D A AC B AD二、非选择题（共 44 分）15.（10 分）容器外壁变冷（2 分） ，固体变成糊状（2 分） ，有刺激性气体放出（1 分） ；Ba(OH)28H2O 固体与 NH4Cl 反应是吸热反应（2 分
10、）Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O （3 分）16.（14分）（1） （4分）（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分） ； CuSO4溶液（2分）（3）负极：Zn 2e - = Zn2+ （2分） 正极：Cu 2+ + 2e- = Cu （2分）17 （8 分）小于（2 分） N2 和 H2 的反应是可逆反应， 1molN2 和 3molH2 充分反应的最终结果是达到最大限度（即达到化学平衡状态） ，因此生成的 NH3 一定小于 2mol，放出的热量总是小于理论计算值。 （6 分）18.（12分）（1）0.025 mol/(Ls) （3分）（2）0.05 mol/(Ls) （3分）（3）0.45 mol/L（3分） 、 0.25 mol/L（3分）锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜稀硫酸金属导线锌 铜稀硫酸金属导线锌 铜稀硫酸金属导线锌 铜 硫酸铜 金属导线
