1、2017 年学业水平测试冲 A 复习1冲 A 专题复习 计算技巧 （一）电荷守恒法计算1把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加人含 a mol NaOH 溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原溶液中钾离子的浓度为 ( )A(b 一 a)V molL-1 B(2b 一 a)V molL-1 C2(b 一 a)V molL-1 D2(2b a)V molL-12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 一 、Cl 一 、HCO 3 一
2、 、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL一 1 乙溶液中 c(H+) 0.1 molL-1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO42 一 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+3 （双选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Ba 2+、Cl 一 、CO 32 一 、SO 42 一 。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集
3、到气体 1.36 g；第二份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )A一定不存在 Ba2+，NH 4+可能存在 BCO 32 一 一定存在CNa +一定存在 D一定不存在 Cl-4工业上常用 FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+。取上述反应后溶液 20 mL 进行分析，测得其中 c(Fe3+)为 l mol L，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀17.22 g。则上述反应后 20 mL 溶液中 c(Cu2+)
4、为 ( )A0.5 molL B1 molL C1.5 molL D2 molL（二）元素守恒法计算1在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物 0.44 g，使其中的硫全部生成 SO2，又假设这些 SO2 全部被氧化，转化为H2SO4，这些 H2SO4；可以用 20 mL 0.5 molL 的 NaOH 溶液中和完全，则原化合物中硫的百分含量约为 ( )A18 B36 C46 D542将一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物放入 25 mL 2 molL-1 的 HNO3 溶液中，反应完全后无固体剩余，生成 224 rnL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入 1 molL-1 的 NaOH 溶
5、液，要使铁全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是( )2017 年学业水平测试冲 A 复习2A45 mL B50 mL C40 mL D无法确定3 有一在空气中暴露过的 KOH 样品，经分析测知其含水 7.62，含 K2CO3 2.38，含 KOH 90，若将此样品加入 10g 20的盐酸中，再用 10.2的 KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( )A3.4 g B4.1 g C4.5 g D无法计算4 一定量的乙醇 (C2H6O)在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO 2 和水的总质量为 27.6 g。若其中水的质量为10.8 g，则 CO 的质量是(
6、 )A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在 2.2 g 和 4.4 g 之间5 取 16.8 g 碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量为 13.7 g。把剩余固体加入到 100 mL 2molL 的稀硫酸中，充分反应后溶液中 H+的浓度约为 ( )A0.5 molL -1 B1.4 molL -1 C2 molL -1 D 3 molL-161966 年，范克等人提出用 H2O、SO 2 和 I2 为原料进行热化学循环法制氢：2H2O(1)+SO2(g)+I2(s) H2SO4(aq)+2HI(g)；H 2SO4(aq) H2O(1)+SO2(g)+1/2O2(g)；2HI(g)
7、H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 ( )Aamol B0.5a mol C0.25a rnol D2amol（三）得失电子守恒法计算1足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B 45 mL C30 mL D15 mL2a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、c molL-1 的硝酸
8、溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H 2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)63 g (a+b) 189 g (a + b)mol (Vc - )molA B C D3FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当 NO2、N 2O4、NO 的物2017 年学业水平测试冲 A 复习3质的量之比为 4l4 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 ( )A16 B215 C23 D16254将 x mol O2、y mol CH4
9、、z mol Na2O2 投入一密闭容器中，在 150条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是 ( )A2(x+z)=3y Bx yz=216 Cxyz=1 24 D2x+z=4y（四）极值法计算1某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO 3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g 样品加入足量水中样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 ( )A肯定没有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3
10、和 Ba(NO3)22由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 L则混合物中一定含有的金属是 ( )AZn BFe CAl DMg3在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50molL-1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )ANa 2O BNa 2O2 CNa 2O 和 Na2O2 DNa 2O2 和 NaO24A、B 两个烧杯中分别盛有 80mL 3.0 molL-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下 A、B 产
11、生气体的体积比 25，则加入铝粉的质量为 ( )A2.7 g B6.75 g C5.4 g D4.05 g5将 2.4 g Fe、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 y L(硝酸被还原成 NO)，若向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6 g。则收集到的气体体积 y 的值不可能为 ( )A0.72 B0.986 C1.00 D1.12（五）差量法计算1用 H2 还原 m g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 n g，共用去 Wg H2，则被还原
12、的 CuO 的质量为 ( )2017 年学业水平测试冲 A 复习4A40W g B80m64 g C5(m-n)g Dmg（六）综合运用1 （双选）将一定质量的镁、铜合金加人到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 ( )A开始加入合金的质量可能为 6.4 g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100 mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24 L 2 （双
13、选）部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 ( )A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe 3+、H + B样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gC样品中 CuO 的质量为 4.0g DV=4483 （双选）a g Mg、Al 合金完全溶解在 c1molL-1、V 1L HCl 溶液中，产生 b g H2。再向反应后的溶液中加入 c2molL-1、 V2L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 d g。 下列关系错误的是 ( )Ad=a+17b Bc 1=c 2V2/V1 C铝为(24b-a)9 mol
14、D与金属反应后剩余盐酸为(c 1V1-2b)mol4将质量为 m g 的铁粉与铜粉的混合物，溶于 100 mL 4 molL-1HNO3 溶液( 过量)，充分反应后所得还原产物为0.05 mol NO，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 ( )A(m+2.55)g B(m+6.8)g C5.52 g D(m+12.0)g5一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 mL 6.00 molL 的 HNO3 溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下的气体 1.12 L(NO 和 NO2)。再向反应后的溶液中加入 2.0 molL 的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液的体积最少为 ( )A700 mL B725 mL C750 mL D无法确定
