1、2017-2018 学年广西玉林市陆川中学高二（上）月考化学试卷（9 月份）一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1（3 分）可逆反应 2A+3B2C+D 在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）Av （A）0.5mol/（Lmin）Bv （B ）0.6mol/ （L min）Cv （C ）0.35mol/ （L min）Dv （D）0.4mol/（Lmin）2（3 分）下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）天然气； 煤；核能；石油； 太阳能；生物质能；风能；氢能A B C D3（3 分）氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料
2、制取大量氢气的最理想的途径是（ ）A用活泼金属跟 HCl 反应放出 H2B以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C由火力发电站提供电力电解水产生氢气D利用太阳能直接使水分解产生氢气4（3 分）下列说法正确的是（ ）A任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热能变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应5（3 分）把下列 4 种溶液，分别加入到 4 支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生 H2 的速率最大的是（ ）A40 mL，5 molL 1 的盐酸B60 mL，6 molL 1 的硝酸C
3、15 mL，4 molL 1 的硫酸D40mL，18 molL 1 的硫酸6（3 分）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ）C（s）+O 2（g）CO 2（ g）；H 1 C（s）+ O2（g）CO（g）；H 2S（s）+O 2（g）SO 2（g）；H 3 S（g）+O 2（g）SO 2（g）；H 4H2（ g）+ O2（g）H 2O（l ）；H 5 2H2（g） +O2（g）2H 2O（l）；H 6CaCO3（s ）CaO（s）+CO 2（g）；H 7 CaO（s）+H 2O（l ）Ca（OH） 2（s）；H 8A B C D7（3 分）在 2A+B3C+4D 反应中，
4、表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5mol/（Lmin） Bv（D）1mol/ （Lmin ）Cv（C ）0.8mol/ （L min） Dv（B）0.01mol/（Ls）8（3 分）CaCO 3 与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（ ） A反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是 c（H +）减小C反应在 24 min 内平均反应速率最大D反应在 24 min 内生成 CO2 的平均反应速率为 v（CO 2）0.06 mol L1 s19（3 分）下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确
5、的是（ ）S（s）+ O2（g）SO 3（g）H 315kJmol 1 （燃烧热）（H 的数值正确）NaOH（aq） +HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H57.3kJmol 1 （中和反应反应热）（H 的数值正确）已知 CH3OH（l）的燃烧热为 238.6kJmol1 ，则 CH3OH（l）+ O2（g）CO 2（g）+2H2O（g）H238.6kJ mol1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H 2（g）H192.9kJmol 1 ，则 CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJmol1已知稀溶液中，H +（aq）+OH
6、 （aq ）H 2O（l）H57.3kJmol 1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量葡萄糖的燃烧热是 2 800kJmol1 ，则 C6H12O6（s）+3O 2（g）3CO 2（g）+3H2O（l）H1 400kJmol 1 。A B C D10（3 分）化学反应过程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A镁条在空气中燃烧BBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应C铝片与稀盐酸反应D灼热的炭与 CO2 的反应11（3 分）下列说法正确的是（ ）A相同条件下，形状大小相同的 Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应
7、的速率不相同B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C相同条件下，1 mol H 2O（ l）完全分解吸收的热量与 H2、O 2 化合生成 1 mol H2O（l）放出的热量值不相等D在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关12（3 分）下列说法正确的是（ ）A催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多13（3 分）已知
8、分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2+I H 2O+IO 慢H2O2+IO H 2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I 的浓度有关BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJmol1Dv（H 2O2）v（H 2O） v（O 2）14（3 分）一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A加入少量水，产生 H2 速率减小，H 2 体积不变B加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H 2 体积不变C用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生 H2 速率增大
9、，H 2 体积不变D滴加几滴 CuSO4 溶液，产生 H2 速率变大，H 2 体积不变15（3 分）反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ）A3v 正 （H 2）2v 逆 （NH 3） Bv 正 （N 2）v 逆 （NH 3）C3v 正 （N 2）v 正 （H 2） Dv 正 （N 2）3v 逆 （H 2）16（3 分）反应 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B其他条件不变，适当增加 C（s）的质量会使反应速率增大C保持压
10、强不变，充入少量氦气，反应速率会减小D若 v（CO）v（H 2O），则反应达平衡状态二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17（15 分）A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C 在元素周期表中的位置为 ，G 的原子结构示意图是 （2）D 与 E 按原子个数比 1：1 形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为 （3）向甲
11、中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 （4）E、F、G 三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （5）用 BA4、D 2 和 EDA 的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在 a 极通入 BA4 气体，b 极通入 D2 气体，则 a 极是该电池的 极，正极的电极反应式为 18（8 分）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶
12、液中还存在 Fe2+的方法是： （注明试剂、现象）（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 （4）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属19（15 分）烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：CaCO 3（s）CO 2（g）+CaO（s）H+178.2kJ/molSO 2（g）+CaO（s ）CaSO 3（s）H402kJ/mol.2C
13、aSO 3（s ）+O 2（g）+4H 2O（l ）2CaSO 42H2O（ s）H234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 （2）反应为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在 3 种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B 容器保持恒温恒容，C 容器保持恒容绝热，且初始时 3 个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是 a.3 个容器中 SO2 的转化率的大小顺序：a Aa Ba Cb当 A 容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态cA、B 两个容器达到平衡所用的时间：t At Bd当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应
14、处于化学平衡状态（3）依据上述反应来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20L 的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg ）如下表0 20 40 60 80 100 120 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 T2 2100 869 242 x x x x 在 T1 温度下，计算 2040min 内 SO2 的反应速率 mol/ （Lmin ）若其它条件都相同，则 T1 T 2（填“”、“”或“”，下同）；x 0.06在 T2 温度下，若平衡后将容器的容积压缩为 10L，则新平衡时 SO2 的浓度 原平衡时 SO2 的浓度（填“”、“”或“”），理由
15、是 20（14 分）电解原理在工业生产中有广泛的应用（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 A直流电源的左侧为负极B从 E 口逸出的气体是 H2C从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性D从 C 口出来的溶液为 NaOH 溶液E每生成 22.4L Cl2，便产生 2mol NaOHF粗盐水中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 等离子，精制时先加 Na2CO3 溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H 2O2 只为还原产物），其电解的化学方程式为： 3H2O+3O2
16、O3+3H2O2则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 （3）高铁酸钾（K 2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂工业上用如下方法制备高铁酸钾：以 Fe2O3 为阳极电解 KOH 溶液高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 2017-2018 学年广西玉林市陆川中学高二（上）月考化学试卷（9 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1（3 分）可逆反应 2A+3B2C+D 在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）Av
17、 （A）0.5mol/（Lmin）Bv （B ）0.6mol/ （L min）Cv （C ）0.35mol/ （L min）Dv （D）0.4mol/（Lmin）【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，注意反应速率的单位必须相同。【解答】解：反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，Av （A）0.5mol/（Lmin），用反应速率除以对应各物质的化学计量数：0.25；Bv （B ）0.6mol/ （L min），用反应速率除以对应各物质的化学计量数： 0.2；Cv （C ）0
18、.35mol/（Lmin），用反应速率除以对应各物质的化学计量数：0.175；Dv （D）0.4mol/（Lmin），用反应速率除以对应各物质的化学计量数： 0.4，显然 D 中比值最大，反应速率最快，故选：D。【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。2（3 分）下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）天然气； 煤；核能；石油； 太阳能；生物质能；风能；氢能A B C D【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源【解答】
19、解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。故选：D。【点评】本题考查新能源，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累3（3 分）氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（ ）A用活泼金属跟 HCl 反应放出 H2B以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C由火力发电站提供电力电解水产生氢气D利用太阳能直接使水分解产生氢气【分析】太阳能取之不尽用之不竭，且无污染，据此分析。【解答】解：因为“用活泼金属跟 HCl 反应放出 H2、以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气、由火力发电站提供电力电解水产生氢气”，在这些
20、过程中，都要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，而且这些能源都比较紧缺。而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水，太阳能环保无污染，且资源相当丰富。故最理想的途径是利用太阳能分解水来产生氢气。故选：D。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。4（3 分）下列说法正确的是（ ）A任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热能变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应【分析】A化学反应中一定伴随着物质变化和能量变化；B化
21、学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等；C、根据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热；D、根据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热。【解答】解：A化学反应中一定存在旧键断裂和新键的形成，则一定有物质变化和能量变化，故 A 错误；B化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定只有热能，故 B 错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热的，故 C 正确；D、反就物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热的，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的
22、吸放热的结论，题目难度不大。5（3 分）把下列 4 种溶液，分别加入到 4 支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生 H2 的速率最大的是（ ）A40 mL，5 molL 1 的盐酸B60 mL，6 molL 1 的硝酸C15 mL，4 molL 1 的硫酸D40mL，18 molL 1 的硫酸【分析】根据反应的实质氢离子的浓度越大反应的速率越快，A、氢离子的浓度为 5 molL1 ；B、硝酸是强氧化性的酸，生成一氧化氮气体；C、氢离子的浓度为 8molL1 ；D、18 molL 1 的硫酸为浓硫酸，生成二氧化硫气体。【解答】解：A、氢离子的浓度为 5 molL1 ；B、硝酸是强氧化
23、性的酸，生成一氧化氮气体；C、氢离子的浓度为 8molL1 ；D、18 molL 1 的硫酸为浓硫酸，生成二氧化硫气体；根据反应的实质结合氢离子的浓度越大反应的速率越快，综上所述产生 H2 的速率最快的是C，故选：C。【点评】本题考查学生金属与酸反应的实质和化学反应的速率的影响因素知识，属于基本知识的考查，难度不大。6（3 分）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ）C（s）+O 2（g）CO 2（ g）；H 1 C（s）+ O2（g）CO（g）；H 2S（s）+O 2（g）SO 2（g）；H 3 S（g）+O 2（g）SO 2（g）；H 4H2（ g）+ O2（g）H 2
24、O（l ）；H 5 2H2（g） +O2（g）2H 2O（l）；H 6CaCO3（s ）CaO（s）+CO 2（g）；H 7 CaO（s）+H 2O（l ）Ca（OH） 2（s）；H 8A B C D【分析】为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题【解答】解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H 1H2，故 错误；都为放热反应，H0，由于 S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H 4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量
25、越多，则H 5H 6，故正确；前者为吸热反应，H 70，后者为放热反应，H 80，则H 7H 8，故正确。故选：C。【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热7（3 分）在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5mol/（Lmin） Bv（D）1mol/ （Lmin ）Cv（C ）0.8mol/ （L min） Dv（B）0.01mol/（Ls）【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速
26、率越快，据此解答。【解答】解：A mol/（Lmin）0.25mol/（Lmin ）；B mol/（Lmin）0.25mol/（Lmin）；C mol/（Lmin）0.27mol/（Lmin）；Dv（B）0.01mol/（Ls）6mol/（Lmin）， mol/（Lmin ）6mol/（Lmin ）；根据分析可知，反应速率最快的为 D，故选：D。【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数的关系即可解答，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。8（3 分）CaCO 3 与稀盐酸反应（放热反应）生
27、成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（ ） A反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是 c（H +）减小C反应在 24 min 内平均反应速率最大D反应在 24 min 内生成 CO2 的平均反应速率为 v（CO 2）0.06 mol L1 s1【分析】CaCO 3 与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【解答】解：A由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始 4min 内温
28、度对反应速率的影响比浓度大，故 A 正确；B随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02 分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，24min 反应速率最快，24 分钟温度对反应速率起主要作用，4min 后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故 B 正确；C由图象可知，02 分钟时间内，生成二氧化碳 0.1mol，24 分钟时间内，生成二氧化碳 0.2mol，46 分钟时间内，生成二氧化碳 0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在 24min 内平均反应速率最大，故 C 正确；D由图可知，24 分钟时间内，生成二氧化碳
29、0.2mol，体积未知，不能计算 CO2 的平均反应速率，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查物质的量与时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度不大。9（3 分）下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是（ ）S（s）+ O2（g）SO 3（g）H 315kJmol 1 （燃烧热）（H 的数值正确）NaOH（aq） +HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H57.3kJmol 1 （中和反应反应热）（H 的数值正确）已知 CH3OH（l）的燃烧热为 238.6kJmol1
30、 ，则 CH3OH（l）+ O2（g）CO 2（g）+2H2O（g）H238.6kJ mol1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H 2（g）H192.9kJmol 1 ，则 CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJmol1已知稀溶液中，H +（aq）+OH （aq ）H 2O（l）H57.3kJmol 1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量葡萄糖的燃烧热是 2 800kJmol1 ，则 C6H12O6（s）+3O 2（g）3CO 2（g）+3H2O（l）H1 400kJmol 1 。A B C
31、 D【分析】 S 燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫；中和反应放热；燃烧热中生成液态水；燃烧热中生成二氧化碳和液体水；醋酸电离吸热；1mol 葡萄糖燃烧放出的热量为燃烧热，且物质的量与热量成正比。【解答】解：S 燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫， S（s）+ O2（g）SO 3（g）H315kJmol 1 中不是燃烧热，故错误；中和反应放热，则 NaOH（ aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H57.3kJmol 1 为中和反应反应热，故正确；燃烧热中生成液态水，CH 3OH（l）的燃烧热为 238.6kJmol1 ，则 CH3OH（l）+ O2（ g）CO 2（g）+2H 2O（l
32、）H 238.6kJmol 1 ，故错误；燃烧热中生成二氧化碳和液体水，由 CH3OH（g）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2（g）H192.9kJmol 1 ，不能判断 CH3OH（g）的燃烧热，故错误；醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出热量小于 57.3kJ，故错误；1mol 葡萄糖燃烧放出的热量为燃烧热，且物质的量与热量成正比，由葡萄糖的燃烧热是2 800kJmol 1，可知 C6H12O6（s）+3O 2（g）3CO 2（g）+3H 2O（l）H1400kJmol 1 ，故正确；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、
33、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意稳定氧化物的判断，题目难度不大。10（3 分）化学反应过程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A镁条在空气中燃烧BBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应C铝片与稀盐酸反应D灼热的炭与 CO2 的反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应【解答】解：A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故 A 错误；B、Ba（OH） 28H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故 B 错误；C、铝片与稀盐酸反
34、应属于放热反应，也是氧化还原反应，故 C 错误；D、甲灼热的炭与 CO2 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大11（3 分）下列说法正确的是（ ）A相同条件下，形状大小相同的 Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C相同条件下，1 mol H 2O（ l）完全分解吸收的热量与 H2、O 2 化合生成 1 mol H2O（l）放出的热量值不相等D在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关【分析】A金属活性决定与酸反应速
35、率；B反应条件与反应中能量变化无关；C互为逆反应时，焓变的符号不同、数值相同；D在食品袋中放包抗氧化剂，防止食品氧化变质。【解答】解：A金属活性决定与酸反应速率， Mg 比 Al 活泼，形状大小相同的 Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同，故 A 正确；B反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为放热反应，如燃烧，故 B 错误；C互为逆反应时，焓变的符号不同、数值相同，则相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与 H2、O 2 化合生成 1 mol H2O（l ）放出的热量值相等，故 C 错误；D在食品袋中放包抗氧化剂，防止食品氧化变质，则与化学反应速率无关，故
36、D 错误；故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应条件与反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C 为解答的易错点，题目难度不大。12（3 分）下列说法正确的是（ ）A催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多【分析】A催化剂，降低反应所需的活化能而增大反应速率；B增大压强
37、，单位体积活化分子数目增多；C升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D增大浓度，单位体积活化分子数目增多。【解答】解：A、催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，故 A 正确；B有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故 B 错误；C升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故 C 错误；D增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故D 错误；故选：A。【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反
38、应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大。13（3 分）已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2+I H 2O+IO 慢H2O2+IO H 2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I 的浓度有关BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJmol1Dv（H 2O2）v（H 2O） v（O 2）【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是 I ；C、分解 1mol 过氧化氢放出的热量是其H 而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的
39、速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：H 2O2+I H 2O+IO 慢 H2O2+IO H 2O+O2+I 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I 是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为 0 时反应不能发生，故 A 正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是 I ，IO 只是中间产物，故 B 错误；C、1mol 过氧化氢分解的 H98KJ/mol，H 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故 C 错误；D、因为反应是在含少量 I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故 D 错误。故选： A。【点评】本题是 201
40、4 年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大14（3 分）一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A加入少量水，产生 H2 速率减小，H 2 体积不变B加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H 2 体积不变C用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生 H2 速率增大，H 2 体积不变D滴加几滴 CuSO4 溶液，产生 H2 速率变大，H 2 体积不变【分析】根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H 2 体积取决于锌粒的质量；A加入少量水，减小了 H+的浓度，锌粒的物质的量不变；B加入 NH4HS
41、O4 固体，增大了 H+的浓度，锌粒的物质的量不变；C用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，生成二氧化硫气体；D滴加少量 CuSO4 溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。【解答】解：A加入少量水，减小了 H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则 c（H 2）减小，生成 H2 体积不变，故 A 正确；B加入 NH4HSO4 固体，增大了 H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成 H2 体积不变，故 B 错误；C用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，生成二氧化硫气体，生成 H2 体积变小，故 C 错误；D滴加少量 CuSO4 溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，锌粒的物质
42、的量减少，则 c（H 2）增大，生成 H2 量减少，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项 D 为解答的难点和易错点，题目难度不大。15（3 分）反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ）A3v 正 （H 2）2v 逆 （NH 3） Bv 正 （N 2）v 逆 （NH 3）C3v 正 （N 2）v 正 （H 2） Dv 正 （N 2）3v 逆 （H 2）【分析】可逆反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，且同
43、一反应中反应速率与化学计量数成正比，据此进行解答。【解答】解：AH 2、NH 3 的化学计量数之比3：2，平衡时正逆反应速率相等，则 2v 正（H 2）3v 逆 （NH 3），故 A 错误；BN 2、NH 3 的化学计量数之比1：2，平衡时正逆反应速率相等，则 2v 正 （N 2）v 逆（NH 3），故 B 错误；CH 2、NH 3 的化学计量数之比3：2，化学反应速率与化学计量数成正比，则 3v 正（N 2）v 正 （H 2），故 C 正确；DN 2、H 2 的化学计量数之比1：3，平衡时正逆反应速率相等，则 3v 正 （N 2）v 逆（H 2），故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学
44、反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数成正比即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。16（3 分）反应 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B其他条件不变，适当增加 C（s）的质量会使反应速率增大C保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小D若 v（CO）v（H 2O），则反应达平衡状态【分析】A仅将容器的体积缩小一半，压强增大；B适当增加 C（s ）的质量，浓度不变；C保持压强不变，充入少量氦气，体积增大，各物质的浓度减小；D未体现正与逆的
45、关系。【解答】解：A仅将容器的体积缩小一半，压强增大，则反应速率增大，故 A 错误；B适当增加 C（s ）的质量，浓度不变，反应速率不变，故 B 错误；C保持压强不变，充入少量氦气，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率变小，故 C正确；D未体现正与逆的关系，所以若 v（CO ）v（H 2O），则不能说明反应达平衡状态，故D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C 为解答的难点，题目难度不大。二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17（15 分）A、B、C、D、E、F、G 均
46、为短周期元素，原子序数依次递增A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C 在元素周期表中的位置为 第二周期第 VA 族 ，G 的原子结构示意图是 （2）D 与 E 按原子个数比 1：1 形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为 离子键、共价键 （3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2 （4）E、F、G 三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 S 2 Cl Na + （5）用 BA4、D 2 和 EDA 的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在 a 极通入 BA4 气体，b 极通入 D2 气体，则 a 极是该电池的 负极 极，正极的电极反应式为 O 2+2H2O+4e 4OH 【分析】A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增A 元素原子核内无中子，则 A 为氢元素；B 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 B有 2 个电子层，最外层有 4 个电子，则 B 为碳元素；D 元素是地壳中含量最多
