2010高考-氧化答复中兴反应.doc

1、2010 高考化学试题分类汇编-氧化还原反应（2010 天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O

2、2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH 2O2，HCl 先反应)，D 错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010 广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-CK +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-解析：A 中 Ag+和 PO43-、Cl -因生成沉淀不共

3、存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe 3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。答案：C（2010 安徽卷）7. 亚氨基羟（Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH 2LiNH 2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A 选项中 Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 Li+半径小于 H；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。

4、（2010 江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 2CsOgC不能自发进行，则该反应的0HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 3+Fe、 2u、 2+Zn的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项， 可知 3Fe的氧化性大于 2Cu，综上分析可知，本题选 AC 项。（2010 广东理综卷）

5、33.（16 分）某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl、OH 和SO24请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡

6、上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：解析：(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO 2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S 元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na2SO3。(3)很明显，假设 3 两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在 SO32-、ClO -，分别生成了 H2S

7、O3和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO 32-、ClO -都存在实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有 SO32-，

8、否则无（2010 安徽卷）28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO 3） 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与 Fe（NO 3） 3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大提出假设假设 1：Fe 1 具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe（NO 3）

9、3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 ，验证了假设 1 成立。请写出Fe3 氧化 Ag 的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生） 。实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO 3） 3溶液中的 Fe3 和 NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同

10、学的结论，并简述理由： 。答案（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe 3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH） 3+9Ag+3NO 解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后 2 小题具有较大的开放度。（2010 福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：F e(OH)2+_+_=F e(OH)3 +CI

11、 -(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的pH104 64 沉淀完全的pH124 80 开始溶解的pH 105 Ksp 56 120 68 61028 910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数

12、据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】 （1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2 价的铁离子氧化成+3 价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为 89，组成元素是 FeOH、 、 ，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下33，化学式中只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以可能的组成为 ()FeOH（4） =8.0PH()ZnO完全沉淀， =0.5P开始溶解，而 2Mg在 =10.4

13、P的时候开始沉淀，为了使 2能完全析出不影响 2()，溶液的酸碱度控制在.1.4范围（5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开） 2158m答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) 3222()1()1FeOHClOFeHCl (3) （或其他合理答案）(4) 8.0.4P（或其他合理答案）（5）b 或(b 和 d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7） 218m（或其他合理答案）（2010 浙江卷）25.（14 分）洗车安全气囊是

14、德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的

15、电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。试题解析：本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含 Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸

16、。13.0g 甲完全分解为 N2和单质乙，N 26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3Fe(OH)3等,根据题意只能是 Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含 N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则 Na 的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N 与 Na 的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下 Na 与 Fe2O3反应的产物为 Na2O2和 Fe。答案：（

17、1）Na 3N， (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质） ，提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。 （4）从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但 KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择 D. CuO。 （5）实验目的：检验 Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验 NaOH 和 Na2CO3或 NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清

18、石灰水，无气体则无 NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无 NaOH，称量石灰水质量变化量 mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量 ng。4、通过 m 与 n 的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有 NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为 1:1 则只有 Na2CO3。大于 1:1 则为 NaOH 与 Na2CO3的混合物。小于 1:1 则为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。即比较图中 a,b 的大小。教与学提示：题型的

19、难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中 Na3N 又是学生很不熟悉的。难点 2 是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点 3 是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。（2010 上海卷）24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空

20、：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。答案：1）I 2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl；2）KI、I 2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。解析：此题考

21、查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质；等 CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I 元素的化合价从 0+5，升高 5 价，Cl 元素的化合价从 0-1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I 2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素，还原剂为：KI 和 I2；3）KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水

22、时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO 3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl 2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘 20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗 Cl2的体积为：（20g/127g.mol -1）322.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷

23、守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒） ，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。（2010 江苏卷）18.（12 分）正极材料为 2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型 4LiFePO是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NHeS、 3与 iH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将 2442()()NFeSO

24、和 LiH溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向 4LiFeP中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 4iO的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 2LiCoO及少量 AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中， 23SO被氧化成 24S， 2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为 。 2()CoOH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为 。 （填化学式） ；在 350400范围内，剩余固体的成分为 。 （填化学式） 。【答案】(1)Fe 2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH 4） 2Fe（SO 4） 2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中 O2反应，防止 LiFePO4中的 Fe2+被氧化