1、选择题训练 9 富集在海水中的元素氯一、选择题 1检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C用湿润的淀粉-碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明 BaCl2溶液具有酸性。3已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O.如图所示，将
2、少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性4下列说法正确的是 ( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气
3、体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水5新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有 H D加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀6 “84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )ASO 2 BNa 2CO3 CKMnO 4 DNaClO7自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )ANaNO 3 BFeCl 2 CNa 2SO4 DAlCl 38下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸
4、是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色9下列说法中正确的是（ ）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒10下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）A氯化钠溶液 B新制氯水C漂白粉 D液氯11下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色12下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）A氯水 B液氯 C氯气 D次氯酸13Cl 2 可用来消灭田鼠，使用时可将 Cl
5、2 通过管子灌入洞中，这是利用 Cl2 下列性质中的（ ）A黄绿色 B密度比空气大C有毒 D较易液化14将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）A2/3 B1/2 C1/3 D1/415用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解16标准状况下有 22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与 1L1molL1 的 NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（ ）A一定显酸性 B一定
6、显碱性C可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D以上都不正确17在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）ACl ，SO BCl ，NO24 3CCl ， CO D Cl ，OH 318浓盐酸和 Ca（ClO） 2 能发生如下反应：Ca（ClO） 24HCl（浓） CaCl22Cl 2十 2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）CO 2 HCl H 2O O 2A B C D19具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的
7、是（ ）A B C D20 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D2321 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法正确的是：AKClO 3在反应中失去电子 BClO 2是氧化产物C1 个 KClO3参加反应
8、有 2 个电子转移 DH 2C2O4在反应中被氧化二、填空题： 22今有 H2、Cl 2 混合气 100mL（标况） ，其中一种气体体积为 45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中 H2 或 Cl2 有剩余，使气体通过 10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。 （2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。23化工厂生产盐酸的主要过程是：其中关键的一步为如图 42 所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成 HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：（1）A 处通入_，B 处通入_，同时应采取的措施是_。 （2）合成盐酸厂要求合成气中的 HCl 的含量要大于 97，试用最简便的方法进行分析是否含量大于 97_。
