1、1【知识梳理】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个 复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1） 、简单明了地表示事物（2） 、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3） 、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（1）运动（温度越高，运动越快）-扩散现象分子运动论 （2）间隔 -酒精和水混合实验（3）引力、斥力 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁 Fe、钠 N
2、a 等） 、稀有气体单质（:如氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 等） ，部分固态非金属单质（如：碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠 NaCl） 、硫酸铜 CuSO4等3、由分子直接构成的物质有：水 H2O、二氧化碳 CO2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、甲烷 CH4、氧气 O2、蔗糖、酒精等四、分子与原子的比较相同点 不同点分子 化学反应中能再分 构成物质原子微粒；运动；有质量；有间隔化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质五、原子是化学反应中的最小微粒。质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
3、原子核 （带正电）原子 （带正电） 中 子 （不带电） （氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 （1）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。 （2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O） 、硅（Si） 、铝（Al） 、铁（Fe）同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称七、元素周期表：在元素周
4、期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：（1） 、表示某种物质；（2） 、表示该物质由哪些元素组成；（3） 、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4） 、表示这种物质的一个分子：（5） 、表示该物质由什么分子构成：（6） 、表示一个分子由什么原子构成单质和化合物纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水 混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液九、常见元素的化合价的一些规律：A 化合价有正、负之分；B 在化合物里
5、，通常金属元素显正价（氢为+1 价） ，非金属元素显负价（氧显-2 价） ；C 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D 在单质分子里元素的化合价为零；E 有些元素的化合价是可变的；F 同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号在其上方标出化合价利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！2【知识梳理】一、元素和原子的区别和联系元素 原子定义 具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。化学变化中的最小微粒区分 只讲种类，不讲个数组成物质（单质和化合物）既讲种类，又讲个数构成分
6、子，也直接构成物质使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构（构成）联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定二、离子符号的表示：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如 Na+ Cl有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子如：铵根离子 NH 4 碳酸根离子 CO 32注意：右上角 数前符后 1 必须省略三、化 学 符 号 及 含 义1.若干个原子：在元素符号前加数字， “”省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子（只有微观含义）2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）2H 2 O 个水分子 2N
7、 2 个氮分子 nSO 2 n 个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S 2- 个硫离子 2Ca 2 个钙离子 2SO 4 2- 个硫酸根离子nOH n 个氢氧根离子 2Fe 3 个铁离子 3Fe 2 3 个亚铁离子4.元 素 的 化 合 价 ：标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价注意：正上方 符前数后 1 必须不省略5.“2”的含义Ca 2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位的正电荷H 2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。四
8、、根 据 化 学 式 的 计 算1.化 合 物 中 各 元 素 的 质 量 比 ： 设 化 学 式 为 x y 元 素 ： 元 素 原 子 个 数 (x) 的 相 对 原 子 质 量 ： 原 子 个 数 (y) 的 相 对 原 子 质 量2.元 素 的 质 量 分 数 100%化 合 物 的 相 对 分 子 质 量相 对 原 子 质 量某 元 素 原 子 个 数 3【知识梳理】一、空气1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、 空气的组成：（体积比）氮气：78%（4/5） 氧气：21%（1/5） 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质 0.03%3、 空气的利用。
9、（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气氮气的用途 制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2） 氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等支持燃烧：气焊、气割、炼钢等（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途 制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气略大不易溶于水三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：S + O2 =SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生
10、成一种有刺激性气味的气体。 （在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止生成物溅落，是集气瓶底破裂）3、 氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化： 速率缓慢的氧化反应，可引起自燃三、灭火和火灾自救（1） 温度达到着火点以上可燃物燃烧条件 （2） 跟氧气充分接触温度达到着火点以下灭火方法 移出可燃物跟氧气隔绝4【知识梳理】一、氧气的制取（一）工业制法：分离空气法（属于物理变化的过程，利用氮气的沸点比
11、氧气低）（二）实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 =2H2O +O22KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =2KCl +3O2实验室装置图课本 45 和 46 页排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）二、催化剂一变：改变其他物质化学反应的速度本身质量二不变： 化学反应前后不变本身化学性质三、化学反应与质量守恒4、 化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C （多变一） （2）分解反应：A B+C（一变多）5、 质量守恒定律（1） 定义：
12、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2） 质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后 原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量： 原子种类 元素种类 原子数目物质总质量6、 化学方程式。（1） 定义：用化学式来表示化学反应的式子（2） 化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3） 书写化学方程式的方法和步骤。（4） 化学方程式表示的意义表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件表示反应物、生成物间原子、分子个数 表示反应物、生成物间的质量比5【知识梳理】根据化学方程式的计算（1） 、根据化学方程式计算的依据：
13、化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。（2）计算步骤：设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量列出比例式求解 写出简明答案6【知识梳理】一、生物的呼吸7、 人体呼吸系统的结构和气体交换。（1） 呼吸系统的组成。 （主要由呼吸道和肺两大部分组成）鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞呼吸道 咽：空气和食物的共同通道喉：会厌软骨和声带气管、支气管肺泡管（有很多肺泡）肺 肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维（2）呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降） 胸腔容积扩大 肺扩张，导致肺内气压减小 外界气
14、体进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降，膈肌顶部回升 胸腔容积缩小 肺借弹性缩回，导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡（3） 肺泡内气压变化 吸气时，肺泡内气压小于外界大气压呼气时，肺泡内气压大于外界大气压2、动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。二、光合作用1、光合作用的过程光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。光合作用的反应过程可表示为： 二氧化碳 + 水 有机物（淀粉）+氧气光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。光合作用的意义：光合
15、作用为一切生物提供食物 光合作用为一切生物 提供能量 光合作用为一切生物提供氧气 8、 二氧化碳（1）实验室制取石灰石（或大理石）与稀盐酸反应收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳微溶于水）验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。（2）二氧化碳的物理性质：无色无味的气体密度比空气大 微溶于水 三态变化，其固体称干冰。（3）二氧化碳的化学性质： 不能供给呼吸 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3(检验二氧化碳的方法)与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 +H2O（4） 二氧化碳的用途：灭火 作化工原料，制
16、纯碱、汽水等 植物进行光合作用的原料9、 光合作用和呼吸作用（1） 光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：光合作用： 呼吸作用在植物的叶绿体内进行 植物活细胞都能进行在光照下才能进行 有无光都能进行 吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气） ，呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。7【知识梳理】一、自然界中碳和氧的循环1、 自然界中的氧循环（1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。2、
17、 自然界中的碳循环。（1） 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2） 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。3、 保护臭氧层。（1） 臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。（2） 臭氧层的破坏和保护。 引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。 臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。4、 温室效应。（1） 温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。（2） 温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
18、二、空气污染与保护1、引起空气污染的因素：工业废气和烟尘的排放 土地沙漠化 车辆尾气的排放部分建筑材料释放有害气体2、空气污染的种类：汽车尾气 可吸入颗粒物（烟尘） 酸雨3、保护空气 洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。保护空气的措施：使用清洁能源 控制污染源 加强空气质量监测和预防 植树造林。三、土壤的结构（1 ）组成：土壤 （2 ）土壤的形成：矿物质颗粒：岩石风化产物。土壤的结构与类型：土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气组成的。矿物质颗粒越粗，颗粒间的空隙越大，通气性越好，空气的含量越高，保水性越弱，渗水性就强 ，反之则反。土壤的分类。土壤 四、植物体1、根（1）功能：具固定和吸收
19、的功能。（2 ）根系 - （3 ）根尖：是根吸水的主要部位，它由根毛区、伸长区、分生区和根冠构成。（4 ）植物细胞吸收、失水的原因：植物细胞细胞液的质量分数大于外界溶液的质量分数，植物细胞就吸水；反之，植物细胞就失水。8【知识梳理】一、茎（1 ）功能：具支持和输导的功能。（2 ）类型：根据生长分式不同，茎可分为直立茎、缠绕茎 、攀绕茎 、匍匐茎四类，其中最常见的是直立茎。（3 ）茎的结构：从里到外依次为髓、木质部、形成层、韧皮层、外树皮等。其中木质部有导管，可以输送水分和无机盐；韧皮部有筛管，可以输送有机物。（4 ）年轮：茎生长时前一年的秋材和后一年春材间的分界线。外界的气温适宜，水分充足，茎
20、生长快，排列疏松，颜色较浅；反之生长慢，排列紧密，颜色较深。（5 ）实验：观察双子叶植物茎的结构。蓝色氯化钴滤纸遇水变红色，所以它必须密封保存；茎染色后外树皮呈绿色，筛管呈绿色，木质部呈红色，髓呈绿色。二、叶（1）功能：叶具有光合作用和蒸腾作用两大功能。（2 ）叶片上、下表皮中有气孔，气孔是叶蒸腾散水的通道、气体进出的门户。气孔由两个半月形的保卫细胞组成。（3 ）蒸腾作用含义：植物体内的水从叶以水蒸气的形式向大气散发的过程。根吸水的 99%用于蒸腾散发。作用 三、土壤污染及防治（1 ）土壤污染的原因：工业“三废”的任意排放；农药化肥的大量使用；生活污水的任意排放；生活垃圾的任意丢弃、堆放，导致
21、土壤的“白色污染” ；生活污水、垃圾、医院弃物中含病菌、寄生虫和病毒，会对土壤产生生物性污染。（2 ）防治土壤污染的措施；控制工业“三废”任意排放；提倡生物防治农业病虫害，以虫治虫，用有机肥料代替化学肥料；生活污水无害化处理（例：氧化塘处理） ；生活垃圾分类回收、利用。9【知识梳理】一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。2、磁极：每个磁体都有 2 个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。 （退磁）二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。1、基本性质：对放入其中的磁体产生
22、磁力的作用； 2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。（小磁针 N 极的指向与磁场方向相同）三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。 （也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。 （内部相反）四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的 N 极在地理 S 极附近。2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。 （宋代沈括第一个发现）五、电流的磁场： 1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存
23、在磁场；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。3、通电螺线管磁场：磁场的方向与与电流方向有关。用安培定则判断。10【知识梳理】一、电磁铁：组成：线圈、铁芯；优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；（3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。二、磁场对电流的作用：-（通电的导体在磁场中要受到力的作用。 ）1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。2、能量变化：电能转化为机械能。3、直流电动机：（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。（2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。换向器的作用：改变线圈中电流的方向。
