1、 第 1 页第三节 盐类的水解练习一 基础训练1.下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ）A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2. 对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 3.下列水解离子方程式表达正确的是 ANaAc 的溶液：Ac +H2O=HAc+OHBAlCl 3 的溶液： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H +CNa 2CO3 的溶液：CO 32 +H2O H2CO3+2OHDNH 4Cl 的溶液：NH 4+H2O NH3H2O+H+4.下列说法正确的是A. pH=2 与 pH=1 的硝
2、酸中 c(H+)之比为 1：10B. Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c( )之比为 2:123CC. 0.2 molL-1 与 0.1mol/L 醋酸中 c (H+)之比为 2:1D. NO2 溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:15.某溶液中由水电离产生的 c(H+)=1010 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 AH 2SO4 BNaOH CFeCl 3 DK 2SO46.对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ） A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均碱小 B温度下降 10oC，两溶液的
3、 pH 均不变 C用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等7.下列物质的水溶液，常温下 pH 值大于 7 的是 ( )A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇8.下列盐的水溶液，其 pH 值小于 7 的是 ( )ANaHCO 3 溶液 B NaCl 溶液 C CH3COONH4 溶液 DNH 4Cl 溶液第 2 页9.将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水B
4、OH 溶液D混合溶液中离子浓度一定满足： c(B+)c(A)c(H+)c( )OH10.水溶液的 pH 值最大 ( )ANaHCO 3 BKHSO 4 CAlCl 3 DHF11.将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 （ ）A 9 B10 C11 D1212.盛有 0.1 mol / L 的 NaHCO3 溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( )ANaHCO 3 在加热时变成碱性更强的 Na2CO3 B水分蒸发使 Na
5、HCO3 的浓度增大C加热促进 NaHCO3 的水解，碱性增强 DNaHCO 3 在加热时变成红色13.常温时，纯水中由水电离的 c（H +）a，pH 1 的盐酸中由水电离的 c（H +）b，0.2molL 1 的盐酸与 0.1molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H +）c，则 a、b、c 的关系正确的是 Aabc Bacb Ccba Dbca14.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱15.下列实验操作所用仪器合理的是A用
6、25mL 的碱式滴定管量取 14.80mL 的 KMnO4 溶液B用 100mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.20gNaClD用 100mL 容量瓶配制 80mL0.1molL-1 的盐酸16.有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是第 3 页AV 3V 2V 1 BV 1V 2V 3 CV 3V 2V 1 DV 1V 2V 317.有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸
7、取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHC用 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应NaOHD读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小18.有Na 2CO3 溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是 A. 三种溶液 pH 的大小顺序是B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是D. 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 19.某酸性溶液中只有 Na 、 、 、 四种离子。则下列描述正确的是COH3HA该溶液由 pH=3
8、 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c( ) c(Na )c( )c(H )3 OHD加入适量氨水，c( )一定大于 c(Na )、c( )之和COH3 4N20.下列物质的溶液呈碱性的是 （ ） ANa 2CO3 BNa 2SO4 CNH 4NO3 DCH 3COOH 21.NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）A.NH2DH2O 和 D3O+ B.NH3D2O 和 HD2O+C. NH3HDO 和 D3O+
9、 D.NH2DHDO 和 H2DO22.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 A.CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B.PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3C.NaClO 的水解产物之一是 HClO D.Mg3N2 的水解产物是两种碱性物质参考答案1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A7.A 8.D 9.A 10.A11.C12C13.B14.C 15D 16.C 17D18C19A20A21C22B第 4 页练习二 能力提高 11. 一定量
10、的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)2. 将 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中 c( )和 c( )都减小B. 溶液中 c( )增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的 PH 增大3. 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H 要使溶液CO3中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水4. 0.1molL 的 CH3COONa 溶液和
11、 0.1molL 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是Ac（ ）c（CH 3COOH） OH3Bc（ ） +c（ ）=c（ ）+c（ ）NaCOHlCc（ ）+c（ ）c（ ） 3 lDc（ ）+c（CH 3COOH）=c（ ）Na5. 已知某溶液中存在 ， ， 和 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中4l可能的是 （ ） OHNCl4 OHCl4 且 Nl4 lH4A B C D6. 下列四种溶液：pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A由水电离的 c(H
12、)：=B将、两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大第 5 页D向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH：7向 10mL pH=12 的某碱溶液中加入 10mL pH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是C 12H22O11（麦芽糖）+ H2O 2C 6H12O6 CH 2=CH2 + H2O = CH3CH2OH CH 3CH2Cl + H2O CH 3CH2OH + HCl NH3H2O NH4
13、+ + OH- CH 3CH2ONa + H2O CH 3CH2OH + NaOH CaC 2 + 2H2O Ca(OH) 2 + C2H2A. B. C. D.9. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）A碱式滴定管 B酸式滴定管 C锥形瓶 D移液管10. 下列有关中和滴定的操作正确的顺序是 用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 用蒸馏水洗涤滴定管 11.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH 3COOH 溶液 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 DFeCl 3 溶液12向三份 0.1mol/LCH3COONa 溶液中分
14、别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3 固体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO-浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大13.将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO414.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL 1 HCOOH 溶液中：c( )+c( )=c( )HCOHB1 L 0l molL 1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO )c(NH )c(Cu2 )c(H )c
15、( )24C0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中： c(Na )+c(H )+c(H2CO3)=c(HCO )+c(CO )+c( )323D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c(HX)c(X )c(H+)c( )OH第 6 页15.0.1mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L，通入 448mL（S.T.P. ）H 2S 气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 Ac（Na +）c （HS ）c（ )c （H 2S)c（S 2 )c（H +)OBc（ Na+)+ c（H +)= c（HS )c （S 2 )c（ )Cc（ Na+） c（H 2S）
16、c（HS ）c（S 2-）c （ ） ODc（S 2 ）c（ ）c（H +）c （H 2S）参考答案1.BD2D3D4D5C6B7A8D9C10B11B12A13C14CD15D练习三 能力提高 21.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味2.下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa 2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3.用 0.01molL-1H2SO4 滴定
17、0.01molL-1NaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴 H2SO4；少加了一滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL） 。则和c(H +)之比的值为 （ ）A10 B50 C510 3 D10 44.下图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图示，依据图示推出 X 和 Y 的物质的量浓度是（ ）A B C DX 物质的量浓度（molL -1） 0.120.040.030.09Y 物质的量浓度（molL -0.040.120.090.0310 20 30 2 7 pH V(NaOH)/mL 第 7 页
18、1） 5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ） A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷B.溶液呈电中性，胶体带电荷C.胶体是比溶液更稳定的分散系D.胶体是一种较稳定的分散系7.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液（酚酞作指示剂） 。下列情况会使测定结果偏高的是 酸
19、式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数8.简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。(3)有下列错误操作：碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液； 用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；滴定后
20、读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；锥形瓶用待测酸液润洗两次。会使盐酸浓度的测定值偏低的是 。会使盐酸浓度的测定值偏高的是 21 世纪教育网(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？ 9.若用 0.20molL-1 的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下 2 组数据：第 8 页标准酸（碱）溶液滴定次数待测碱（酸）溶液体积V/mL滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第一次 10.00 NaOH0 10.40第二次 10.00 NaOH12.20 22.80第三次 10.00 HCl 0 11.10第四次
21、 10.00 HCl 11.30 22.20由以上数据算出碱浓度为 molL-1，酸溶液浓度为 molL-1。参考答案1.B2C3D4D5D6D7.答案：使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。8.答案：(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差；(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去
22、；(3)篇低；偏高；(4)稍小9.答案：0.21 0.231练习四 高考模拟1下列叙述正确的是A在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 ，则pHapHbabB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液4NCl的 p7C 盐酸的 ， 盐酸的31.0mol/LpH3.081mol/LpH.0D若 1mL 的盐酸与 100mL 溶液混合后，溶液的 则aO7第 9 页溶液的NaOHp12.某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳3Fe（ ） （ s） pH离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. 2COHspspK3（ ） u（ ）B.加适量
23、固体可使溶液由 点变到 点4labC. 两点代表的溶液中 与 乘积相等cd、 c+（ ） -（ ）D. 、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和FOHe3（ ） 2u（ ）3.下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH c(CH3COO )4HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是A c(Na ) c(A ) c(H+) c(OH )B c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H+)C c(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+)D c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH )5下列关于电解质
24、溶 液的正确判断是A在 pH = 12 的溶液中， 、 、 、 可以常量共存KCL3HONaB在 pH 0 的溶液中， 、 、 、 可以常量共存Na32SKC由 01 mol 一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOH1L BOHD由 01 mol 一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A- + H2OHA + OH-6下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL -1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL-1的醋酸
25、钠溶液的 pHD1L 1 molL -1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L molL-1硫化钠溶液吸收 SO2的量7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl -NH4+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH -= H+C0.1 molL -1的硫酸铵溶液中：NH 4+SO42-H+D0.1 molL -1的硫化钠溶液中：OH -=H+HS-+H2S第 10 页8.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正3NaHCO23NaCO确的是A.溶液中水电离出的 个数： B.溶液中阴离子
26、的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:2323c323cHc9常温下，用 0.1000 molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶1 1COH液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中： 3 3CHOCHOccc B点所示溶液中： 33Na C点所示溶液中： 3OHCHccc D滴定过程中可能出现： 33NaOc 10. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2O + H3O+CBCO 2+H2O + H+3C + H2O + 3DHS + H2O S2 + H3O+11. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH ，下列叙述不正
27、确的是COH3A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c( )c( )c( )3B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c( )减小CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH712.某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的 N
28、aOH，溶液中离子浓度为 c( )c(Na )c( )c(CO3 H)H第 11 页D加入适量氨水，c( )一定大于 c(Na )、c( )之和COH3 4NH13. 向体积为 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是A. VaVb 时：c (CH 3COOH) +c ( )c (K+）3B. Va=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)c ( ）OHC. Vac (K+） c ( OH-） c (H）CHD. Va 与 Vb 任意比时：c (K+）+ c (H +) c ( ）+ c ( )CO314. 用 0
29、.1 mol. 的盐酸滴定 0.10 mol. 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是1L1LA. , B. = , =4()N(l)O()4()NH(l)c()HC. , D. , cCl4Hccl415. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是A. B. C. D. 16. 下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+)c(C 6H5O-)c(H +)c( )B.Na2CO3 溶液加水稀释后， 恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液
30、中，c(H +)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降17. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0.01 溶液中滴加 溶液至中性：41HSONLmol NaH)()()()()(24 ccSNacB0.1 溶液：1l3C)()3cCOaC 溶液：3O(2)()(3D25时， 、浓度均为 0.1 的 混合75.4pH1Lmol NaH3、溶液： )()()( 33 cHcOc18. 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成： 与 ； 与3CONal3CNal; 与 与H3C下列各项排序正确的是第 12 页
31、ApH: B ： -3c(CHO)C.溶液中: D :19用 0.1 molL-1 的盐酸滴定 0.10 molL-1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH 4+)c(Cl )，c(OH )c(H +) B(NH 4+)c(Cl )，c(OH )c(H +) Cc(Cl )c(NH 4+)，c(OH )c(H +) Dc(Cl )c(NH 4+)，c(H +)c(OH )20.现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有 ，223,KgaeAl 233431,COHNOSC现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：10.moL 测得溶液 A、C、E 呈碱性，且
32、碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 溶液，无明显现象；32()aNO 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E 溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、 C 、D 、F .21. 现有常温下的六份溶液： 0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液； 0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
33、0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同） ，水的电离程度相同的是 ；若将 、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、 “”或“”） ；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ： ， ， （选填“”、 “”或“” ） ；将 、 混合 ，若有c(CH 3COO)c(H )，则混合液可能呈 （填序号）A酸性 B碱性 C中性22. 常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有 和 等四种离子，请回答下列问题：4NHCl该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_(填离子符号)两种离子。第 13 页该溶液所含的上述四种离子的
34、物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：Cl _ _ _ Cl _ _ 如溶液中 c( )c ( )，则溶液中的溶质为_(填化学式)。4NHCl该溶液的 pH_7（填、或）23. 现有 S2-、 -、 、Al 3+、 、Na +、 、 、Fe 3+、 、23O424HPO24S2AlO3HC等离子，请按要求填空：Cl（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有24. 回答下列有关问题（1）醋酸铵
35、水解的离子方程式为：CH 3COO +NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O如何判断溶液的酸碱性 （2）污水中含有 Hg2+，用难溶的 FeS 作为沉淀剂可使 Hg2+转化为 HgS 而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入 FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释 25. 常温下，某水溶液 M 中存在的离子有： Na+、A 一 、H +、OH 一 。根据题意回答下列问题：(1)若溶液 M 由 01mo1L 的 HA 溶液与 01molL 的 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH 不可能 7(填“大于” 、 “小于”或“等于”) (2)若溶液 M 的 pH7，则 c(Na+) c(A 一 )(填“” 、 “ (3)AD 26.（1） （2 分）（4）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜想正确；如颜色变深，甲猜想正确。 （答案合理即给分） （2 分）（5）10 12（2 分）第 15 页
