1、,酸： HCl H2SO4 HNO3H+ + 酸根离子 碱 NaOH Ca(OH)2 NH3.H2O金属离子 /NH4+ OH- 酸+碱盐+水,温故而知新,zxxkw,学科网,学.科.网,由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物,1.概念,盐食盐,盐的特点：金属离子/NH4+ 与 酸根离子 思考：盐中一定含有 元素（金属/非金属） 写出化学式，并指出所属的物质类别： 水、氢氧化钙、硫酸、干冰、碳酸钠、氨水、碱式碳酸铜、硝酸,食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 CaCO3 碳铵NH4HCO3 小苏打NaHCO3 碳酸氢钠,常见的盐,NaCl Na2SO4 NaNO3 CuCl2 CuSO
2、4 Cu(NO3)2 AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2,铜盐,铝盐,亚铁盐,盐酸盐,硫酸盐,硝酸盐,钠盐,寻找这些盐的共同点,2、盐的分类：a.阳离子：钠盐、钙盐、钾盐、铵盐b.酸根（阴离子）：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐 C.是否含O：有氧酸盐(某酸某)、无氧酸盐(某化某) d.中和程度：酸式盐：NaHCO3 、Ca(HCO3)2，碱式盐：Cu2(OH)2 CO3正盐： NaCl、 Na2CO3,学科网,说出下列盐的分类： NH4Cl Mg(NO3)2 AgCl NaHSO4 Cu2(OH)2CO3,正盐、铵盐、盐酸盐,正盐、镁盐、
3、硝酸盐,正盐、银盐、盐酸盐,酸式盐、钠盐、硫酸盐,碱式盐、铜盐、碳酸盐,下列盐可以用哪些酸和碱反应得到？,()、氯化钠(NaCl),()、硝酸钾(KNO3),()、硫酸镁(MgSO4),NaOH HCl,KOH HNO3,Mg(OH)2 H2SO4,NaOH+HCl=NaCl +H2O,KOH+HNO3=KNO3+H2O,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,P127,zxxkw,3、盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间 盐酸盐除氯化银不溶，其余均可溶 硫酸盐除硫酸钡不溶，其余均可溶 碳酸盐大部分不溶， 除钾钠铵（磷酸盐与碳酸盐相似） 口诀:,钾钠铵硝均可溶,硫酸盐除BaS
4、O4（其它都溶）,氯化物除AgCl（其它都溶）,微溶只要记三个：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3 其他盐均不溶,思考：实验室制CO2为什么一般不用稀硫酸？,zxxkw,常见沉淀9个：（要熟记） 有色：Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红褐色 白色： Mg(OH)2、Al(OH)3BaSO4 、 AgCl CaCO3、BaCO3、Ag2CO3,常见沉淀9个：（要熟记） 有色：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：a.不溶于水，但溶于酸的白：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3Mg(OH)2、Al(OH)3b.不溶于水也不溶于酸的白：BaSO4 、 AgCl,有色溶液 铜盐：
5、蓝色 铁盐：黄色 亚铁盐：浅绿色 高锰酸钾溶液（高锰酸盐）：紫红色,5.盐的通性,金属能和盐反应,回忆“湿法冶金”的原理,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,现象： 铁丝表面出现红色的金属溶液由蓝色变成浅绿色,zxxkw,实验1：硫酸铜固体+铁 无现象 结论：金属要和盐溶液反应 实验2：铜丝放入Na2CO3溶液中 无现象 结论：活泼性：金属1 金属2 活动性顺序表前面的金属置换后面的,实验3：Zn放入CuSO4溶液中： 现象： 锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变无色 方程式：Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4实验4：铜（铁）丝放入AgNO3溶液中 现象：铜（铁）丝表面有
6、黑色物质生成 （银银白色，银粉黑色） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,金属（1）+盐溶液金属（2）+新盐规律： 盐必须是溶液 金属（1）活动性大于金属（2）即前换后 铁在置换反应中得到亚铁盐溶液 金属（1）不可以是K、Ca、Na 表上没有的金属通常很活泼，不考虑反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2、下列反应能否发生? A.锌和硝酸铅， B.铜和硝酸汞， C.铜和氯化亚铁， D.铜和盐酸 E.铁和氯化银,能,能,不能,不能,不能，氯化银不溶,思考： 1、判断下列金属的活泼性：
7、 （1） X放入Y的盐溶液中，无明显现象 （2）X、Y同时放入酸中，X表面冒出气泡比Y快 （3） X、Y同时放入酸中，X溶解，Y没有溶解 通过以上判断，你觉得有几种方法可以判断金属活泼性？,2、请设计实验（自己选择药品和装置），用简单可行的方法验证金属铁、铜、镁的活泼性。,XY,XY,XY,(1)金属与酸是否反应及反应速率,(2)金属与另一种金属的盐溶液是否反应,巩固练习,1、把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，只有X能与酸反应。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )AZYX B、XYZ CYXZ DXZY 2、某学生为了验证铁、
8、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中； 将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中； 将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中； 将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。 其中可行的是 （ ） A B C D,B,A,学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ） A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中,D,盐+盐？ 实验： Na
9、Cl + AgNO3 = Na2CO3 +BaCl2 =盐+盐发生反应的条件：生成、或水,AgCl+ NaNO3,BaCO3 +2NaCl,酸+盐新酸+新盐 书写方程式：硝酸钡+硫酸 碱+盐新碱+新盐 书写方程式：纯碱+石灰水,复分解反应的本质： 溶液中两离子结合成气体或沉淀或水 复分解反应的条件： 反应物：溶于水或溶于酸 生成物：或或水,AgNO3+FeCl3 BaCl2+CuSO4 AgCl+NaNO3 Ca(OH)2+Na2CO3 Na2SO4+HCl Ag2CO3+HCl,能,能,不能,能,不能,能,离子不共存（必考） 凡是可结合成、或水的离子，都不能共存,1 能在水中大量共存的一组离
10、子是 （ ） ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na+、NO3、CO32 CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C1,3下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是( ) ABaCl2 KOH MgCl2 BCu(NO3) 2 H2SO4 KNO3 CNa2CO3 NaCl NH4C1 DZnSO4 Mg(NO3) 2 NaNO3,巩固练习,A,D,2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ( ) A、SO42-、Cl-、Na+、H+ B、K+、SO42-、Cu2+、NO3- C、Cl-、K+、SO42-、Na+ D、Ca2+、Cl-、CO32-、
11、Na+,C,（2012苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） ACu2+、SO42、H+ BCI、NH4+、OH CBa2+、SO42、NO3 DNa+、K+、NO3,除杂,(1)Na2SO4(NaOH) 练习：KCl(K2SO4) (2) NaCl (Ba Cl2) 练习：KNO3(AgNO3) (3) NaNO3(CuSO4) 巩固： FeSO4（CuSO4） HNO3（H2SO4） NaCl（Na2CO3）,加适量CuSO4溶液，过滤得到溶液,加适量BaCl2溶液，过滤得到溶液,加适量Na2SO4溶液，过滤得到溶液,加适量KCl溶液，过滤得到溶液,加适量Ba(OH)2溶液，过滤
12、得到溶液,加足量铁粉，过滤得到溶液,加适量Ba(NO3)2溶液，过滤得到溶液,加适量稀HCl溶液，过滤得到溶液,1、盐的组成 2、盐的分类 3、盐的命名 4、盐的溶解性 5、盐的化学性质,小结,金属 + 盐溶液 =新金属 + 新盐,金属活动性顺序的应用(反应条件),你们真棒，谢谢合作！,钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不多言;,硫酸盐里大多溶，不溶只有硫酸钡;,微溶只要记三个，硫酸银来硫酸钙，最后莫忘碳酸镁。,氯化物里大多溶，不溶只有氯化银;,不同种类的盐在水中的溶解性不同：,碳酸盐和磷酸盐，溶解只有钾钠铵;,思考：实验室制CO2为什么一般不用稀硫酸？,注意：开始铜丝上涂上去的银粉呈黑色，反应久了银粉
13、量多了就呈银白色了。,1、将铝投入FeSO4溶液中,2、将铁投入CuSO4溶液中,铝片表面变黑,铁片表面有红色金属出现,金属活动性 AlFe,FeCu,总结论：金属活动性 AlFeCu,方案四,可见，在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序,金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性,1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能： 。,2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈： 。,3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：
14、 。,活动性ZnCu,活动性FeCu,活动性MgFe,金属与盐反应的条件：,1、金属：前面的金属置换后面的金属,小结,金属与盐反应的条件：,1、金属：前面的金属置换后面的金属,2、盐必须可溶,小结,金属与盐反应的条件：,1.金属：前面的金属置换后面的金属,2.盐必须可溶,小结,金属与酸反应的条件呢?,3.铁在置换反应中得到亚铁盐（+2价）,4.选用金属不选 K、Ca、Na,5.表中没有的金属不要乱用,食盐(氯化钠),碳酸钠俗名纯碱(Na2CO3),碳酸氢钠俗名小苏打(NaHCO3),大 理 石,大理石、汉白玉、贝壳等的主要成份碳酸钙,汉白玉,贝壳,、Ba2+是有毒的物质，对胃、肠作X光透射时，
15、BaSO4可用作钡餐，不会造成中毒，这是因为 。 、能否用BaCO3代替BaSO4？，有关反应的化学方程式为：、一旦中毒可用泻盐硫酸镁解毒，写出化学方程式：,BaSO4不溶于水且不溶于酸,不能！BaCO3易与盐酸反应生成Ba2+,BaCO3+2HCl=BaCl2 +H2O +CO2,BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2,分组实验： （1）铜和硝酸银溶液反应 现象：,（2）铜和碳酸钠溶液反应 现象：,红色铜的表面发黑，溶液由无色变成蓝色,无现象,AgNO3+ Cu,2 = Cu(NO3)2+ 2Ag,Na2CO3+ Cu ,实验：硫酸铜固体+铁无任何现象,3、盐的命名,酸根离子为无氧
16、酸根离子的：,命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，,酸根离子为含氧酸根离子的：,命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等,1、有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：（注意变换） XYCl2XCl2Y ZXCl22ZCl2X XHClXCl2H2 已知Y与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为 (A)X、Y、（H）、Z (B)Z、Y、（H）、X (C)Y、（H）、X、Z (D)Z、X、（H）、Y,D,设计实验判断金属活动性顺序,1.Zn Cu 2.Zn Fe 方法一：加酸 a.看能否和酸反应 b.都与酸反应，
17、比较反应剧烈程度 (注意：控制酸的浓度、接触面积相同) 方法二：置换金属,你知道铝、铁、 铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并用实验检验你的假设是否成立。,假设：活动性AlFeCu,活动探究,实验所需药品： 。 实验仪器: 。,实验报告:,将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。,铝反应剧烈，产生大量气泡,铁反应缓慢，产生少量气泡,铜无现象,铝片、铁钉、铜片、稀盐酸,试管,铝片铁片能与稀盐酸反应， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,总结论：金属活动性顺序排列为：AlFeCu,活动性：AlH，FeH，且AlFe,铜片不能与稀
18、盐酸反应， 活动性：CuH,方法一：加酸,友情 提醒,设计实验证实三种金属活动性强弱，如果用金属和盐溶液反应实验来验证时：,一般以活动性中间的金属为标准，使物质类别为ABA型。如中间用金属，两侧用盐溶液；如中间用盐溶液，两侧用金属。,请同学们分组讨论得出更多的设计方案。,2、铁投入硫酸铝溶液中,1、铁投入CuSO4溶液中,铁钉表面无现象,铁表面有红色金属出现,FeCu,总结论：金属活动性 AlFeCu,金属活动性AlFe,方案二,Al2(SO4)3、Fe、CuSO4,1、将铝片投入FeSO4溶液中,2、将铜片投入FeSO4溶液中,铝片表面变黑,铜片表面无现象,金属活动性 AlFe,CuFe,总
19、结论：金属活动性 AlFeCu,方案三,Al、FeSO4、Cu,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,由金属离子和酸根离子组成,食盐(NaCl),1、盐的概念,你知道铝、铁、 铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并用实验检验你的假设是否成立。,假设：活动性AlFeCu,活动探究,实验所需药品： 。 实验仪器: 。,实验报告:,将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。,铝反应剧烈，产生大量气泡,铁反应缓慢，产生少量气泡,铜无现象,铝片、铁钉、铜片、稀盐酸,试管,铝片铁片能与稀盐酸反应， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+
20、H2,总结论：金属活动性顺序排列为：AlFeCu,活动性：AlH，FeH，且AlFe,铜片不能与稀盐酸反应， 活动性：CuH,方法一：加酸,友情 提醒,设计实验证实三种金属活动性强弱，如果用金属和盐溶液反应实验来验证时：,一般以活动性中间的金属为标准，使物质类别为ABA型。如中间用金属，两侧用盐溶液；如中间用盐溶液，两侧用金属。,请同学们分组讨论得出更多的设计方案。,2、铁投入硫酸铝溶液中,1、铁投入CuSO4溶液中,铁钉表面无现象,铁表面有红色金属出现,FeCu,总结论：金属活动性 AlFeCu,金属活动性AlFe,方案二,Al2(SO4)3、Fe、CuSO4,1、将铝片投入FeSO4溶液中,2、将铜片投入FeSO4溶液中,铝片表面变黑,铜片表面无现象,金属活动性 AlFe,CuFe,总结论：金属活动性 AlFeCu,方案三,Al、FeSO4、Cu,实验：碳酸钙和碳酸氢钙的转换向石灰水中通入二氧化碳（先浑浊再澄清） 再用酒精灯加热石灰水，又变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2,
