1、第 四 节 难溶电解质的溶解平衡,一：复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指：_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_ _有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质本身性质、溶剂的性质、温度等,3、固体物质的溶解度？,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量（g）。叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。,条件,标准,状态,单位,（1）20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？,（2）20时，KClO3在水里的
2、溶解度是7.4g，这表示什么含义？,此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。,20时，100克水中最多溶解7.4克KClO3,7.4：100：107.4,36克,练习,二：思考与讨论,(1)NaCl的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？此时有何特征？,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,加热浓缩,降温,（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,现象:NaCl饱和溶液中析出固体,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,阅读课本P61思考与交流,大于10g，易溶 1g10g，可溶 0.01g
3、1g，微溶 小于0.01g,难溶,20时，溶解度：,讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,、有没有绝对不溶的电解质？ 、同是难溶电解质，溶解度是否相同？ 、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？ 、生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？,问题,、绝对不溶的电解质是没有的。 、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也 可存在溶解平衡。 、生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底。,问题1、生成沉淀的离子反应为什么能发生？,结论：,1、生成沉淀的离
4、子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡状态？,3、沉淀溶解平衡,在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中各离子浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。,问题3、什么叫沉淀溶解平衡？,3、沉淀溶解平衡的特征：,逆、等、动、定、变,问题4、沉淀溶解平衡状态的特征有哪些？,下列有关AgCl的说法正确的是（ ）A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClB. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶
5、解了C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。,D,巩固练习,二、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因：,沉淀物本身的性质,升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,特例： Ca(OH)2,不同难溶电解质，溶解度有差别。,1.内因：,练一练,在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：,左移,增大,不移动,不变,不变,右移,不变,不变,减小,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c
6、(Mn+)m c(Am-)n 3、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 :离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,三.溶度积,阅读课本P65(科学视野),练习2： AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.001 mol.L-1NaCl和0.001 molL-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成？,解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2. Ag+=Cl-=1/20.001=0.000
7、5(molL-1),在混合溶液中,则 C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5 10-7 因为C(Ag+).C(Cl-) Ksp,所以有AgCl沉淀生成.,练习1、写出下列物质在水溶液中的溶度积常数表达式,CH3COOAg Ag2SO4 Fe(OH)3,例1：如果将210-4molL-1的CaCl2溶液与310-4 molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2,Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 结论是能产生沉淀,例2、已知CaCO3在常温下的KSP为5.010-9mol2L-2,则该温度下饱和溶液中
8、Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？,解： CaCO3 Ca2+CO32-所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-) 因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5=7.07110-5molL-1,因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为:7.07110-5mol100gmol-1=7.07110-3g 所以该温度下的溶解度为：7.07110-4g,例3、25时， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴
9、入无色酚酞则溶液呈什么颜色？,解：设饱和溶液中Mg2+的浓度为X Ksp=c(Mg2+)c2(OH-) =X(2X)2= 5.610-12mol3L-3得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1C(H+)=4.4610-11molL-1 PH=10.4,PH在8.210.0时显粉红色，PH大于10.0显红色 结论：显红色。,例4、实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp为2.610-39,解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) c3(OH-) =2.610-39=610-6X3 求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-) C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88 答：PH至少要控制在2.88以上。,再 见,作业,1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。,提示：M(Ag)=108 M(Cr)=52,
