1、酸碱盐知识的应用专题（一）,专题讲座,复分解反应(五类),1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,知识回顾,判断下列反应能否发生? 不能反应的说明
2、理由。 A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl= CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 =,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O,盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4Ba2+
3、 + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3,常见的离子反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42-
4、 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,H+,例题讲解,例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。,H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-,OH-,Ag+,Cl-,CO32-,Ba2+,H+,NO3-,NO3-,K+,解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。,能共存,1、在A、B、C、D四种物质的溶
5、液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子， 现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） B+D 红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A B C D 。,难题点评,A B C D 。,OH,Cu,Fe,Na,Ag,NO3,Cl3,SO4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,AgCl,这种思维方法，你学会了吗？,练习：写出下列物质的电离方程式： HmR= HnRO2n-1= R(OH)n= RCln= R2(SO4)m= XmYn=,m H + + R m-,nH+ + R
6、O2n-1n-,Rn+ + nOH-,Rn+ + nCl-,2Rm+ + mSO42-,mXn+ + nYm-,电荷守恒,例1 某混合物的组成中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-；Na+、Mg2+、Cl-的个数比为4 ：7：6，若Na+的个数为4a，则的SO42-个数为 。,Na+、Mg2+ Cl-、SO42-,解题思路：,离子数目：,4 ： 7 ： 6,电荷关系：,+4 +14 -6,-12,6,a,a,解题方法：溶液中阴、阳离子的正负电荷代数和为零,？,例题讲解：,例2 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为 45， 则Cl-和
7、SO42-个数比可能为（ ） A 83 B 32 C 41 D任意比,例题讲解：,Na+、Mg2+ Cl-、 SO42-,解题思路：,离子数目：,电荷关系：,4 ： 5,+4 ：+10,-14,X,y,X +2Y=14,A,B,例3、硫酸铁溶液中溶质质量分数为10%，铁离子和水分子的数目之比是 。,例题讲解：,解：设两种物质的分子个数分别为x、y：,X Fe2(SO4)3 y H2O,400x ： 18y,质量比,10%,M质：M剂=1：9,故 400x：18y = 1:9,x：y=1:200,Fe3+：H2O=1:100,酸碱盐知识的应用（二） 推断题的解法,专题讲座,推断题的题眼,1、物质
8、的颜色,（）红色：,CuSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4等,Cu、Fe2O3、红磷、Fe(OH)3,（）黑色：,C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉,（）紫黑色：,KMnO4,Cu(OH)2、CuSO45H2O、含Cu2+的溶液,（）蓝色：,（）黄色：,（）浅绿色：,（）白色：,S、含Fe3+的溶液,含Fe2+的溶液,（）绿色：,Cu2(OH)2CO3,、物质的火焰色,（）蓝色：,CO、CH4,（）淡蓝色：,H2、S（在空气中）,S(在氧气中）,（）蓝紫色：,、还原性物质：,H2、CO、C,、化学之最,（）空气中含量最多的气体是 。,N2,（）地壳中含量最
9、多的元素是 。,（）单质密度最小，氧化物相对分子质量最小的元素是 。,（）形成化合物种类最多的，单质硬度最大的，气态氢化物相对分子质量最小的元素是 。,C,（）导电性最强的物质是 。,g,H,、物质的特性,（）在空气中能自燃的物质是 。,白磷,（）能够使带火星的木条复燃的气体是 。,（）能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。,O2,（）溶于水呈碱性的气体是 。,CO2,（）在氧气中燃烧时火星四射的物质是 。,Fe,、酸碱盐的溶解性表,、常见离子的特性,NH3,（6）遇水变蓝的白色物质是 。,CuSO4,H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、 Cl-、SO42-、CO32-,例1、有一瓶气体，它
10、由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成。用它进行以下实验： 、将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。 、在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒过来，注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 用化学式填空回答问题： （1）气体中一定没有 。 （2）气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满） ； ； ； ； ； 。,H2,CO2,CO,CH4,气体中含H元素,气体中含H、C元素,CH4,CO,CH4,H2,CH4,CO,H2,解题思路：抓住突破点、仔细推敲全面思考、组合防漏。,例题讲解：,解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl
11、、Na2CO3、Na2SO4 （1） （2） 结论：,有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下： 加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色 向的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解， 并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 推断：该粉末中一定含有 肯定不含 。,练习1：,某实验室废液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或几种， 进行如下实验： 观察废液，为无色溶液。取少量废液，滴加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀HNO3无明显现象 另取少量
12、废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 推断：肯定含有 肯定不含 可能含有 。,思路分析： FeCl3、H2SO4、Na2SO4、 NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2 结论：,不共存,练习2：,例3、A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。,请回答（1）白色沉淀E为 ；（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 （写出一种即可）；反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 ；（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为 或 等。,例题讲解：,连线型：,AgCl,BaCO3,CaCO
13、3,Na2CO3,C为BaCl2,B为CO2,BaSO4,抓突破点、正反推敲、全面思考,在下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、 F、G、H、I等都是初中化学学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。写出A、F的名称为：A ，F 。 根据上述转化关系，写出相关的化学方程式：,G I ； F B 。,CuO,Cu,Fe,H2,CuCl2,Cu(OH)2,C,CO2,CaCO3,氢气,碳,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,C + CuO = Cu + CO2,高温,练习3：,有一种无色混合气体，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将气体
14、经下列顺序处理 （假设每步反应均完全），试回答下列问题：（1）经过澄清石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有 ；无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有 。 （2）综合上述实验现象，推测该混合气体的成分可能是 第一种情况 第二种情况 , 第三种情况 第四种情况 ,可能有CO2,HCl,H2,N2,CO2,CO,CO,CO2,练习4：,5、某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均完全）：根据以上实验事实，用化学式回答： 当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ， 有关化学方程式为 。 当废水溶液中含多种溶质时，除上述中溶质外，还可能存在的盐有 ; ; . 如
15、果废水溶液中含三种溶质，但只有一种是盐，其他两种溶质应该是： ； 。,难题点评,废水含Cl-,废水含Fe3+,FeCl3,废水可能含Na+、NO3-,NaCl,NaNO3,Fe(NO3)3,HCl,HNO3,AgCl,Fe(OH)3,表格型,有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E， 进行两两混合，其现象如下表：,（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A ，B ，C ，D ，E 。,（2）写出有关反应的化学方程式。 A+E ： B+E ：,例题讲解：,KNO3、 Na2CO3、 AgNO3、 Ca(NO3)2 、 HCl,HCl,Na2
16、CO3,AgNO3,Ca(NO3)2,KNO3,AgNO3+HCl= AgCl +HNO3,AgNO3+HCl= AgCl +HNO3,Na2CO3+2HCl= 2NaCl +CO2 +H2O,抓突破点、多角度推敲、全面思考,已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示： （1）该混合液是由 和 组成。 （2）不含 ， 理由是 ； （3）也不含 ， 理由是 .(4)写出有关的反应方程式：；。,05年中考试题精选,H2SO4,HCl,CuCl2,Na2CO3,与HCl不共存,开始没有沉
17、淀,2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2,酸碱盐知识的应用（三）,专题讲座,物质的鉴定与鉴别,二、常见六种离子的鉴定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（铁、Na2CO3）,酚酞,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,HCl和澄清石灰水,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,NaOH和红色石蕊试纸,生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,变红,变红,例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论,精讲精练,1、取样滴加足量稀HN
18、O3,产生气泡,有CO32-,若无现象,无CO32-,2、滴加Ba(NO3)2试剂,产生沉淀,有SO42-,若无现象,无SO42-,3、滴加AgNO3试剂,产生沉淀,有Cl-,若无现象,无Cl-,练习： H2SO4 (1) ;(2) 。(NH4)2 SO4 (1) ;(2) 。,三、物质的鉴定：,例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊试剂变红 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀,滴加石蕊试剂变红,滴加Ba(NO3)2和稀HNO3,滴加Ba(NO3)2和稀HNO3,NaOH和红色石蕊试纸,1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致
19、，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 。,足量稀盐酸,加足量稀盐酸,BaCl2溶液,甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀甲： 。 乙： 。,BaCl2溶液,习题点评,不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3,甲：BaCl2,BaSO4,解题思路,沉淀不溶于硝酸,AgCl,甲：HCl,无沉淀,无AgNO3,白色沉淀,有SO42-,严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰,3、不用试剂组内鉴别： a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HC
20、l b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为：,四、物质的鉴别：,1、同类物质鉴别： 酸： HCl、H2SO4 。HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。,2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂） (1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6)
21、 Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。,Ba(NO3)2,AgNO3,通入CO2,滴加Na2CO3,石蕊,Na2CO3,稀HCl,Ca(OH)2,BaCl2,AgNO3,生成AgCl、Ag2SO4两种沉淀,Ba(NO3)2,或BaCl2,或Ba(OH)2,HNO3,Ba(NO3)2,AgNO3,稀H2SO4,稀HCl,Ba(OH)2,c、,a、,d、,b,或 c a b d,Na2CO3,HCl、BaCl2,NaCl,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经 部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,实验方案,方案
22、一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀H2SO4或稀HCl,Ca(OH)2或Ba(OH)2,BaCl2或Ba(OH)2,备战中考,中考试题点评,解题思路,NaOH ( Na2CO3 ),CO2气体,BaCO3、 CaCO3沉淀,思考：能用酚酞来证明吗？,酸碱盐知识的应用(四),专题讲座,混合物的分离与提纯,1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式：,HNO3 H2SO4 HCl,知识复习与练习,H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3
23、,想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？ (1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) , (3)HCl(HNO3) ,BaCl2,Ba(NO3)2,AgNO3,NaNO3,NaCl,2、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式：,Na2SO4,Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,Na2CO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O,Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H
24、2O,除去下列括号内的杂质？ (1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) , (3)NaCl(NaNO3) , (4)NaCl(Na2CO3) , (5) Na2SO4(Na2CO3) , (6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2,Ba(NO3)2,AgNO3,HCl,H2SO4,HNO3,总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。,CaCO3=CaO+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH,高温,CaO+H2O=Ca(OH)2,3、请完成下列物质的转化,写出化学方程式：,石灰石,生石灰,熟石灰,烧碱,碳酸钙,Ca(OH)2+CO2
25、= CaCO3 +H2O,1、选方法，除去下列括号内的杂质？ (1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3,高温,2、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？,3、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？,总结,解答除杂类题型的注意事项：,“不增”：不增加新的杂质。,“不减”：不能把主要成分反应掉。,“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。,为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们所选用的试剂进行评价：,不行，生成NaCl引入新杂质,不行，所加试剂与Na2SO4反应,可以,练
26、习1：,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（ ）A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸 D、水、氢氧化钾、盐酸,D,练习2：,将NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三种物质组成的固体混合物中各 物质逐一分离出来，进行下列实验操作：,（1）试判断X、Y、Z三种试剂（写化学式）X Y Z ， （2）写出加入Y、Z后发生反应的化学方程式：,H2O,NaCl,BaSO4,Fe(OH)3,FeCl3,HCl,NaOH,练习3：,除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出有关反应方程式NaOHCa(OH)2 HClH2S
27、O4NaClNa2CO3 KNO3KClBaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,练习4：,为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4， 从Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下图步骤实验：,实验I 实验II 实验III（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式是A B C （2）实验I中加过量A的目的是 ，有关化学方程式是 ， （3）实验II中加过量B的目的是 ，有关化学方程式是 ， （4）实验III中，试剂加到 为适量，才能得较净的KCl溶液。,作业1：,有一包白色固体A，可能是由FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示，试用化学式填空：,（1）白色沉淀B是 ，D是 。（2）白色固体A中一定不存在的物质为 。（3）若白色固体A中只含有二种物质，它们是 （4）、白色固体A还有哪些可能的组成： . .,作业2：,谢谢大家 下次再见！,
