1、绝密启用前贵州省从江县民中 2018-2019 学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.下列各组物质中分子数相同的是( )A 2 L 一氧化碳和 2 L 二氧化碳B 9 g 水和标准状况下 11.2 L 二氧化碳C 标准状况下 1 mol 氧气和 22.4 L 水D 0.2 mol 氢气和 4.48 L 氯化氢气体2.已知某强氧化剂 中的 R 元素被 Na2SO3还原到较低价态。如果还原 2.4103 mol 至较低价态，需要 60 m
2、L 0.1 molL1 的 Na2SO3溶液。那么，R 元素被还原成的价态是( )A 1B 0C 1D 23.下列说法正确的是 ( )A 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性4.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是( )A 冷的自来水 B 加热至沸的蒸馏水C 氢氧化钠溶液 D 浓氨水5.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是( )A 过滤是从液体中分离出难溶物质的
3、实验方法B 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出6.t时 CuSO4的溶解度是 Sg，其饱和溶液密度为 dgcm3 ，物质的量浓度为 cmolL1 。向足量饱和溶液中加入 mg 无水 CuSO4或蒸发掉 ng 水后恢复 t，均能获得 Wg 胆矾晶体，下列关系式正确的是( )A c molL1 B S gC m gD W g7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )A 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B 定容时仰视刻度线C 没有洗涤溶解 NaCl 固体的烧杯
4、和玻璃棒D 称量 NaCl 固体时砝码上有杂质8.下列关于元素周期表的说法中不正确的是( )A 同一横行元素性质基本相同B 同一横行元素原子序数从左到右依次递增C 同一纵行元素最外层电子数相同D 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增9.A、B、C 三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知 A、B、C 原子序数之和为 37。下列关于 A、B、C 三种元素的说法正确的是( )A 元素 B 和 C 位于第四周期 B 元素 A 的原子序数为 7C 元素 B 最外层有 5 个电子 D 元素 C 位于第三周期A 族10.世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石
5、灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法中，不正确的是( )A 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C 步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法D 为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程11.比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，CCO 2；CH 4CO 2；COCO 2，比较归纳正确的是( )A 三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B 三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C 三种物质都只能跟氧气反应
6、转化为二氧化碳D 三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳12.利用反应 6NO28NH 3=7N212H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )A 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C A 极电极反应式为 2NH36e =N26H D 当有 4.48 L 二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol13.下列说法不正确的是( )A 煤的干馏和石油分馏都是物理变化B 石油主要是由多种烃组成的混合物C 石油分馏得到的汽油是混合物D 石油主要含有碳、
7、氢两种元素14.下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是( )A 葡萄糖 B 蔗糖 C 麦芽糖 D 纤维素15.下列说法正确的是( )A 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着16.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是( )A Cl、Na、F、KB F、Cl、Na、KC Ca 2 、K 、Cl 、S 2 D Na 、K 、Cl 、Br 17.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO
8、 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘A B C D 18.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是( )A 3d 94s2B 3d 44s2C 3d 104s0D 3d 84s219.在 BrCH=CHBr 分子中，CBr 键采用的成键轨道是 ( )A sppB sp 2sC sp 2pD sp 3p20.下列说法中，不正确的是( )A 金属晶体中一定含有金属键B 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C 含有金属元素的离子不一定是阳离子D 金属晶体中原子的堆积方式都是 A3或 A1型最密堆积21.下列说法正确的是（ ）A NaOH
9、 是含有非极性共价键的离子晶体B 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D NaF、MgF 2、AlF 3三种离子晶体的晶格能逐渐减小22.如图是 CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )A 一个 CaF2晶胞中含有 8 个 Ca2B 一个 CaF2晶胞中含有 8 个 FC 在 CaF2晶胞中 Ca2 的配位数为 4D 在 CaF2晶胞中 F 的配位数为 823.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是( )A KBr B NaOH C HCl D I 224.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( )A 易导电 B 易导热 C 易腐蚀 D 有延
10、展性25.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为 120B 苯分子中的碳原子采取 sp2杂化，6 个碳原子中未参与杂化的 2p 轨道以“肩与肩”形式形成一个大 键C 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D 苯能使溴水和酸性 KMnO4溶液因发生化学反应而褪色分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 50 分) 26.已知由短周期元素构成的三种粒子：甲 a(单核带一个单位正电荷)、乙 I(四核不带电荷)、丙 e(双核带一个单位负电荷)，它们都有 10 个电子。物质 A 由甲、丙构成，B、C、D、K 都是单质，反应都是用
11、于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B_，I_，J_。(2) A 的化学式是_。(3)写出下列反应的离子方程式：HE(溶液)M_。I 溶于 G_。(4)写出反应的化学方程式_。27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键 双键 键 键 键和 键(3)甲醛分子中 CH 键与 CH 键间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。28.海洋植物如海带和海藻中含
12、有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为 Cl22KI=2KClI 2回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。29.明矾KAl(SO 4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用 10.0 g废易拉罐(含 90%的 Al，还含有少量的 Fe、Mg 等杂质)制备明矾的实
13、验方案如图 1：(1)试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH 2SO4溶液c氨水 dNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)溶液 B 中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)从溶液 C 中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图 2 所示，蒸发操作中的一处错误是_。(5)该小组在实验完成之后，得到 118.5 g 明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为 474 gmol1 )30.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(
14、1)装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为_，该装置的作用是_。(3)装置 B 中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa 2S 溶液 BNa 2SO3溶液CNa 2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S 2 比 Cl 易被氧化；HCl比 H2S 稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金
15、属性比硫强的是_(填序号)。A全部 BC D(5)装置 C 中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_。31.已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物的分子是 XY4。试回答：(1)X 元素原子的基态电子排布式为_；Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(
16、填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。答案1.B2.B3.B4.B5.C6.C7.D8.A9.B10.C11.D12.C13.A14.C15.B16.A17.C18.D19.C20.D 21.C22.B23.B24.C25.D26.(1)Cl2 NH 3 NO (2) NaOH (3)H ClO =HClO NH 3H 2O 鸠馧 H3H2O 鸠馧H OH (4)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 227.（1）sp 2 甲醛分子的空间构型为平面三角形（2） （3
17、） 碳氧双键中存在 键，它对 CH 键的排斥作用较强28.(1)过滤 萃取(2)坩埚 坩埚钳(3)紫红(或紫) KCl(4)分液、蒸馏29.(1)d(2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(3)NaHCO3(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿(5)75%30.(1)浓盐酸 MnO 24HCl(浓) MnCl2O 22H 2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的 HCl 气体 (3)A 有淡黄色沉淀生成 S 2 Cl 2=2Cl S 置换 (4)B (5)Cl22OH =Cl ClO H 2O31.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键 (3)正四面体 sp 3杂化 非极性(4)范德华力 (5)GeCl 4 二者都为分子晶体结构相似，但 GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高(5)GeCl4与 SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但 GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。
