1、高中化学选修 2-【化学与技术】知识点总结（2014 年）第一章 化学与工农业生产一学习目标1、化工生产过程中的基本问题。2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。二知识归纳工业制硫酸1原料：主要有硫铁矿、 （或者硫磺） 、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。2生产流程(1)SO2的制取 (设备：沸腾炉)原料为硫黄：SO 2 SO2， 原料为硫铁矿：4FeS11O 2= = = = =点 燃 8SO22Fe 2O3。= = = = =高 温 (2)SO2的催
2、化氧化 (设备：接触室)： 2SO2+O2 催 化 剂 2SO3(3)SO3的吸收 (设备：吸收塔)： SO 3H 2O=H2SO4。注意：工业上用 98的浓硫酸吸收 SO3 ， 这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。3三废的利用(1)尾气吸收废气中的 SO2用氨水吸收，生成的(NH 4)2SO4作化肥，SO 2循环使用。SO22NH 3H 2O=(NH4)2SO3或 SO2NH 3H 2O=NH4HSO3(NH4)2SO3H 2SO4=(NH4)2SO4SO 2H 2O 或 2NH4HSO3H 2SO4=(NH4)2SO42SO 22H 2O(2)污水处理废水可用 Ca(OH)2中和，发生反应为
3、 SO2Ca(OH) 2=CaSO3H 2O。(3)废渣的处理作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。4.反应条件： 2SO 2+O2 催 化 剂 2SO3 放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。 即选：400500，常压，五氧化二钒（V 2O5 ）作催化剂。5以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：人工固氮技术合成氨1反应原理N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 H0反应特点：(1)该反应为可逆反应。(2)正反应为气体体积减小的反应。(3)正反应为放热反应。2条件的选择结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备，成本等因素，得出合
4、成氨的适宜条件是：(1)压强：20MPa50MPa ； (2)温度：500 ； (3)催化剂：铁触媒 ；(4)循环操作：反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分离出来，N 2、H 2再通过循环压缩机送入合成塔。3生产流程(1)造气N 2：可用分离液态空气获得。H 2： a.利用焦炭制取：CH 2O COH 2= = = = =高 温 b利用 CH4制取：CH 4H 2O CO3H 2= = = = =高 温 (2)净化：原料气净化处理，防止催化剂中毒。(3)合成：N 2和 H2通过压缩机进入合成塔并发生反应。(4)三废的利用废气：主要有 H2S，SO 2和 CO2等。采用直接氧化法、循环法处理，CO
5、 2作为生产尿素和碳铵的原料。废水：主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法处理。废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料。工业制纯碱1.原料氨碱法（又叫索尔维法）：食盐、氨气、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)。联合制碱法（又叫侯式制碱法）：食盐、氨气、二氧化碳(合成氨厂的废气)。2主要反应原理二者基本相同：NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 3生产过程第一步：二者基本相同；将 NH3通入饱和食盐水形成氨盐水，再通入 CO2生成 NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤得到 NaHCO3微小晶体，再煅烧制得
6、纯碱产品，其滤液是含有 NH4Cl 和NaCl 的溶液。第二步：氨碱法：NaHCO 3分解放出的 CO2 (2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O)、滤液(含 NH4Cl)与石灰乳混合加热产生的= = = = = 氨气回收循环使用CaOH 2O=Ca(OH)2、2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O。= = = = = 联合制碱法：在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上是氯化钠的饱和溶液，可循环使用。4综合评价(1)氨碱法：优点：原料(食盐和石灰石
7、)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。缺点：原料食盐的利用率低，大约 70%74%，其余的食盐随 CaCl2溶液作为废液被抛弃；过程中产生了没多大用途且难以处理的 CaCl2。(2)联合制碱法：使食盐的利用率提高到 96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了合成氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种可贵的产品纯碱的氯化铵；过程中不生成没多大用途、又难以处理的 CaCl2，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。【典型例题】 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业
8、主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量 CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生 CaCl2的化学方程式：_ _；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；(3)CO2是制碱工业的重要原料， “联合制碱法”与“氨碱法”中 CO2的来源有何不同？_；【答案】 （1） Ca(OH)22NH 4Cl=CaCl22NH 32H 2O，该反应的 CaCl2中的 Cl 来源于NaCl，Ca 2 来源于 CaCO3，产生无用的 CaCl2，降低了 NaCl 的利用率。（2）NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl ; 2NaHCO3 Na2
9、CO3CO 2H 2O= = = = = (3) “联合制碱法”中的 CO2来源于合成氨厂， “氨碱法”中的 CO2来源于石灰石.第二章 化学与资源开发利用一学习目标1.了解化学在水处理中的应用。2了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用。3了解煤、石油和天然气等综合利用的定义。4了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。二知识归纳 天然水的净化 1水的净化(1)混凝法常用明矾、绿矾、Fe 2(SO4)3、FeSO 4、聚合铝等作混凝剂，用明矾净水的原理是：Al3 3H 2O Al(OH)33H 。(2)化学软化法煮沸法除暂时硬度：Ca(HCO 3)2 CaCO3CO 2H 2O
10、。= = = = = Mg(HCO3)2 MgCO3H 2OCO 2、MgCO 3H 2O Mg(OH)= = = = = = = = = = 2CO 2。药剂法：先加 Ca(OH)2，再加 Na2CO3。离子交换法：向硬水中加入离子交换剂(如 NaR)，反应式为Ca2 2NaR= =CaR22Na 、Mg 2 2NaR= =MgR22Na ，且离子交换树脂能再生：CaR22Na =2NaRCa 2 。2污水处理(1)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用 H2SO4或 H2CO3中和。(2)沉淀法Hg2 、Pb 2 、Cu 2 等重金属离子可用 Na2S 除去，反应的离子方程式为Hg2
11、S 2 =HgS，Pb 2 S2 =PbS，Cu 2 S 2 =CuS。3海水淡化常用方法为蒸馏法、电渗析法等。注意：水的暂时硬度和永久硬度的区别：在于所含的主要阴离子种类的不同，由Mg(HCO3)2或 Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。海水的综合利用1海水制盐以蒸馏法为主，主要得到 NaCl 和 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4。2氯碱工业(1)设备：离子交换膜（只允许 Na+ 通过）电解槽(2)反应原理：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = =
12、 =电 解 3海水提溴(1)工艺流程(2)主要反应原理：Cl 22Br =Br22Cl 。4海水提镁(1)工艺流程(2)主要反应原理CaCO3 CaOCO 2、CaOH 2O=Ca(OH)2、Mg 2 Ca(OH) 2=Mg(OH)= = = = =高 温 2Ca 2 、Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O、MgCl 2(熔融) MgCl 2。= = = = =电 解 注意：为提高反应中 Mg2 的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。电解熔融 MgCl2生成的 Cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。所得 Mg(OH)2沉淀中含有的 CaSO4杂质在加盐酸前应除去，以保证 Mg
13、Cl2的纯度。石油、煤、天然气的综合利用1石油的综合利用(1)分馏：分为常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。(2)裂化与裂解(催化)裂化 裂解含义通过催化剂催化、高温，使含碳原子数多、沸点高的烃断裂为含碳原子数少、沸点低的烃的过程采用比裂化更高温度(700 1000 )使长链烃断裂成短链、不饱和烃的过程目的 提高轻质油，特别是汽油的产量和质量获得有机化工原料，特别是提高乙烯的产量原料 减压分馏后的重油、石蜡等 石油分馏的馏分产品 轻质燃料油：汽油、柴油、煤油等 主要短链不饱和烃：乙烯、丙烯、丁烯等组成的裂解气及少量液态烃举例C16H34 C8H18C 8H16 催 化 剂 加 热 、 加
14、压C8H18 C4H10C 4H8 C4H10 催 化 剂 加 热 、 加 压C2H6C 2H4 C4H10 催 化 剂 加 热 、 加 压CH4C 3H6 催 化 剂 加 热 、 加 压相同点 裂解就是深度裂化，二者所得产物一定比原反应物的碳原子数少注意：汽油指含有 511 个碳原子的烃，裂化汽油与直馏汽油不同，裂化汽油中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直馏汽油不能。裂解气中主要含乙烯、丙烯、丁二烯等短链气态烃，而液化石油气是石油常压分馏的产物，主要含有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。2天然气的综合利用除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气 H2，合成甲醇及其
15、他化工原料。例如：天然气重整的方程式：CH 4H 2O CO3H 2。= = = = =高 温 3煤的综合利用(1)煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，得到的固态物质焦炭，液态物质煤焦油、粗氨水，气态物质焦炉气的成分为 H2、CH 4、CO、CO 2、N 2等。(2)煤的气化：是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。主要反应：2C(s)O 2(g) 2CO(g)，C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，= = = = =点 燃 = = = = =高 温 COH 2O(g) CO2H 2。= = = = =高 温 (3)煤的液化直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料。间接液化：先把
16、煤转化成 CO 和 H2，再催化合成烃类燃料、醇类燃料及化学品等。第三章 化学与材料的发展一学习目标1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。2了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。3了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。4了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。二知识归纳1.无机非金属材料原料 成分 生产原理 性能、用途传统硅 高温烧制 抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐陶瓷 黏土 高温、绝缘、易成型。盛放物品、艺术品玻璃石英砂、石灰石、纯碱Na2SiO3CaSiO3 Na2CO3+SiO
17、2高 温 Na2SiO3+CO2 CaCOSiO 2 高 温 CaSiO3CO 2 光学玻璃、耐腐蚀玻璃，不同颜色玻璃。酸盐材 料水泥石灰石、黏土硅酸二三钙铝酸三钙、铁铝酸钙磨成粉煅烧加石膏等粉磨水硬性，用作建筑材料。混凝土：水泥、砂子、碎石碳化硅SiO2,C SiC SiO2+C高 温 SiC+CO结构与金刚石相似，硬度大，优质磨料，性质稳定，航天器涂层材料。氮化硅高纯Si、N 2Si3N4 3Si2N2高 温 Si3N43SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl熔点高、硬度大、化学性质稳定，制造轴承、气轮机叶片、发动机受热面。单质硅高纯焦炭、石英砂Si SiO22C高 温 Si
18、+2CO=SiHCl3+H2SiHCl3+H2 高 温 Si+3HCl半导体工业金刚石 CH4 CCH4=C（金刚石）2H 2研磨材料新材料其余新材料C60（新型贮氢材料） 、超导材料等2、金属材料原料 装置 原理炼铁 铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉 还原剂 CO 的生成：C+O 2=CO2 CO2+C=2CO生铁形成：Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO炼钢 生铁 氧气顶吹转炉降低 C:2C+O 2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe除杂质:FeS+CaO=CaS+FeO 脱硫 添加合金元素：Cr、Mn、Ni 炼铝 铝土矿、纯碱、石灰、煤、燃料油电解槽 铝土矿溶解：Al
19、2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝析出：NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3氢氧化铝脱水：2Al(OH) 3=Al2O3+3H2O电解氧化铝：2Al 2O3 电 解 4Al+3O2冰晶石(Na 3AlF6)氧化铝熔融液,少量 CaF2阳极：6O 212e-=3O2 阴极：4Al 3+12e-=4AI冰晶石的作用是作助融剂，降低氧化铝的熔点。金属腐蚀及防护：分类 实例化学腐蚀 氧气、氯气等，温度影响较大。钢材高温容易氧化一层氧化皮金属腐蚀原理电化学腐蚀原电池反应，例如钢材吸氧腐蚀（大多）：阴极 1/2O2+H2O+2e-=2OH- 阳极 Fe-2e-=
20、Fe2+析氢腐蚀（酸性）：阴极 2H+2e-=H2 阳极 Fe-2e-=Fe2+氧化膜 用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜电镀 镀铬、锌、镍（在空气中不容易发生化学变化的金属，原理）金属防腐方法其余 改善环境、牺牲阳极（原电池的负极） 、外加电流等【典型例题】 结合铝生产的流程图，回答下列问题：请回答：（1） 、工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达 2050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不
21、断被消耗，产生这种现象的原因是_(用化学方程式表示)。电解生成的铝在 层。(4)工业上制取金属镁时是电解熔融 MgCl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物_。答案：(1)Al 2O3 石墨(或碳)(2)加入冰晶石(Na 3AlF6)和少量 CaF2(3)2CO 2=2CO ；下。(4)MgCl2(熔融)MgCl 2因为 MgO 熔点太高，MgCl 2熔点低，熔化时能发生电离而导电。AlCl 3是共价化合物，熔化时不能发生电离第四章 化学与技术的发展一。学习目标1、化肥为农作物补充必要的营养元素，主要化肥的生产原理；了解农药的组成、结构和
22、性 质是决定其防治病虫害效果的关键因素。化肥、农药的使用及其对环境的影响。2、了解肥皂、合成洗涤剂的组成、特点、性质及其生产原理。3、通过典型实例了解精细化学品的生产特点，体会化学与技术发展在满足生产和生活需要中的不可替代作用。二知识归纳化肥与农作物化学肥料 实例 生产原理尿素 2NH3+CO2 H2NCONH2+H2O硝酸铵 4NH3+5O2催 化 剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3氮肥化学与技术知识点一、水的净化与污水处理1.生活用水的净化（1）基本流程：天然水+混凝剂 过滤清洁水+消毒剂饮用水天然水中溶解的主要气
23、体是 O2、CO2、H2S。（2）除去水中的固体杂质和悬浮物：常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁盐等。原理为：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，达到净水的效果。（3）消毒：常用的消毒剂为氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。对自来水进行暴晒是为了除去水中少量的次氯酸。水处理剂能杀菌消毒是因为它具有强氧化性。过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒。O3 消毒的反应产物无毒无害。（4）消除水中的异味：活性炭颗粒的比表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。活性
24、炭在水的净化过程中只发生物理变化。通入 CO2 可以除去水中的 Ca 离子和调节溶液的 pH2.污水处理生物化学方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用 H2SO4 或 CO2 中和。沉淀法Hg2、Pb2、Cu2等重金属离子可用 Na2S 除去，反应的离子方程式为Hg2S2=HgS，Pb2S2=PbS，Cu2S2=CuS。注意：一般不采用离子交换法，因为离子交换法价格昂贵。过滤用到的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒分离 Hg 是
25、需在通风橱中进行，原因是 Hg 有挥发性，且有毒 回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。3.水质检测的项目: BOD、有机物、N、P、重金属、pH 值、悬浮物、溶解性固体、总碱度、富营养化的检测项目: 水样的总铅、总铜、总铁、阴离子表面活性剂、氨氮值硬水软化1暂时硬度和永久硬度(1)硬水：含有较多钙、镁离子的水叫做硬水。 （雨水为软水）检验硬水的简便方法：加入少量肥皂水（或饱和 Na2CO3 溶液） ，观察是否有沉淀生成(2)水的硬度：一般把 1 L 水里含有 10 mg CaO(或含相当于 10 mg CaO 的物质，如含 7.1 mg MgO 称 1 度 1)。(3)暂时硬度：水
26、的硬度是由 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2 引起的，称暂时硬度。永久硬度：水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，称永久硬度。判断暂时硬水和永久硬水的方法：加热煮沸，观察是否有沉淀生成(4)硬水的缺点和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤效果。钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响.2硬水软化(1)目的：降低硬水中 Ca2、Mg2的含量使之达到规定标准。能使得到的软水中 Ca2、Mg2的含量最低的方法是蒸馏法。明矾不能软化硬水，因为它生成的氢氧化铝胶体只能吸附固体悬浮物，而不能除去Ca2、Mg2离子。检测是否
27、达到软化标准可用总硬度试纸测定。(2)软化方法加热蒸馏法药剂软化法石灰苏打法（先加石灰，再加纯碱） 、磷酸钠法离子交换法磺化煤作离子交换剂，磺化煤使用一段时间后会失去软化能力，可将其放置在 8%10%的食盐水中浸泡以恢复软化能力天然水要先通过阳离子交换树脂，再通过阴离子交换树脂。海水淡化（1）海水淡化又称脱盐，利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水淡化的方法有蒸馏法、膜法（电渗析、反渗透） 、冷冻法、离子交换法等。其中蒸馏法、膜法是主要方法。（2）常用方法蒸馏法 能耗大，成本高；但设备相对简单，技术比较成熟改进方法：采用降低容器内压强的方法，并安装热交换器。原理：压强越大，液体的沸
28、点越高。电渗析法 耗能最少，成本较低，海水淡化大多采用这种方法反渗透法 效率最高冷冻法 需要大量的能源二、氨的合成一、氮的固定1、定义：把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物缺氮: 植物的生长发育会迟缓或停滞2、类别： 天然固定：豆科植物的根瘤菌固氮、雷雨天产生 NO 气体（N2 + O2 =放电= 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO） 人工固定：合成氨等。二、合成氨工艺（1）条件（尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度）选择合适的压强：20 MPa50 MPa选择合适的温度：450左右使用催化剂：铁触媒（催化剂活性受温度影响）采取循环操作：不断
29、补充氮气和氢气并及时液化分离出氨，并将余下 N2、H2 送回合成塔，以提高原料的利用率。（2）原料气的制备（N2 主要来源于空气；H2 主要来源于水和碳氢化合物） 制备 N2 的方法物理方法：加压、降温，使空气液化，然后减压升温，利用氮气、氧气的沸点不同，把氮气分离出来化学方法：将空气通过灼热的炭层，然后通过碱液，得到氮气制备 H2 的方法将水蒸气通过炽热的煤层（或焦炭） ，使水蒸气与碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气。（3）净化：防止催化剂中毒（4）压缩：增大转化率（5）热交换器：充分利用反应热，节约能源三、合成氨的生产工艺合成氨生产得到的氨可以直接用途肥料，也可用来生产硫酸铵、硝酸铵、碳酸
30、氢铵。4NH3 + 5O2 =催化剂/加热= 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 使用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱在饱和食盐水中通入足量的氨气，在通入足量的二氧化碳气体，并将反应装置昂在冰水中冷却，即可获得氢氧化钠晶体。NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氯碱成产原理：电解饱和食盐水离子交换膜的作用：防止 Cl2 和 H2 混合而引起爆炸避免 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaClO，影响 NaOH 产品的质量检验氯气：把湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极附近，观察试
31、纸是否变蓝检验氢气：点燃看是否有爆鸣声精制食盐水时，先依次加入 BaCl2、Na2CO3、NaOH 等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸，调节溶液的 pH三、硫酸工业1. 原理：造气 S + O2=点燃=SO2 4FeS2 + 11 O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2接触氧化 2SO2 + O2=催化剂= 2SO3三氧化硫的吸收 SO3 + H2O H2SO42. 设备沸腾炉 沸腾炉出来的高温炉气除含有二氧化硫外，还含有多种杂质，需要经过冷却、除尘和酸洗接触室 吸收塔 三氧化硫用 98.3%的硫酸吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。不用水吸收是为了避免产生酸雾从而降低吸收效率逆流方式可以使
32、两者更好地接触吸收尾气的处理方法之一为用氨水洗涤烟气脱硫3. 用途：生产化肥、清洗金属表面飘尘能使空气中的 SO2 转化为 SO3，它的作用是载体。镁和铝的冶炼1.镁的冶炼CaCO3 =高温= CaOCO2CaOH2OCa(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl26H2O =/HCl= MgCl26H2OMgCl2(熔融) =通电= MgCl2 2.铝的冶炼Al2O32NaOH2NaAlO2H2OCO22H2ONaAlO2Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3 = Al2O3 3H2O2Al2O3 =通电= 4Al 3O2
33、4. 注意用于飞机制造业的重要材料是 Mg-Al 合金合金的熔点比各组分的熔点都低浓盐酸滴入浓硫酸可制备干燥的 HCl 气体，防止 MgCl2 水解进行蒸发操作的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和坩埚钳电解 MgCl2 而不是 MgO 是因为 MgO 的熔点很高，熔融时需要消耗大量的能量电解生成的 Cl2 可用于制取 HCl 气体，以实现氯元素的循环。向铝土矿通入水蒸汽的作用是加热，加快反应Fe2O3 除了能用于金属冶炼之外，还可用作颜料有机药物制备以氯苯为材料合成阿司匹林合成洗涤剂的成产主要成分：表面活性剂:洗涤剂能够发挥去污作用的主要物质表面活性剂吸附在固体污垢上，可使污垢的附着能力下降，
34、易离开表面进入洗液中。由亲油基团和亲水基团两部分构成。辅助成分：助剂、泡沫促进剂、填料、配料、杀菌剂、织物柔顺剂、荧光增白剂及特殊添加剂等纤维素的化学加工纤维素的用途制造纤维素硝酸酯（硝化纤维） 。根据含 N 量分为火棉（含 N 量较高，用于制造无烟火药） 、胶棉（含 N 量较低，用于制赛璐珞和喷漆）制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维） ，不易着火，用于制胶片。制造黏胶纤维（NaOH、CS2 处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉）棉麻纤维大量用于纺织工业木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸。食物中的纤维素有利于人的消化。有机高分子合成环境污染与化学防治绿色化学与可持续发展2011 年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题（含答案）
