1、绝密启用前贵州省剑河县二中 2018-2019 学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分) 1.在物质分类中，前者包括后者的是( )A 化合物、氧化物 B 溶液、分散系C 溶液、胶体 D 纯净物、分散系2.Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu 2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是( )A 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B 每生成 0.1 mol Cu，转移 0.2 m
2、ol 电子C Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D Cu 既是氧化产物又是还原产物3.提纯含有少量 Ba（NO 3） 2杂质的 KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4.下列实验操作错误的是（ ）A 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C 做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网5.下列关于蒸发
3、皿的使用操作正确的是( )A 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗6.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( )A 大试管、集气瓶 B 烧杯、玻璃板C 酒精灯、铁架台 D 导气管、单孔塞7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A Cl 22NaOH=NaClNaClOH 2OB 2KClO 3 2KCl3O 2C 2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2D 2H 2O 2H2O 28.将 SO2气
4、体与足量 Fe2（SO 4） 3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe3+2H2O= +2Fe2+4H+， +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O，有关说法正确的是（ ）A 还原性 Cr3+Fe 2+SO 2B 氧化性 SO 2Fe 3+C 两个反应中 Fe2（SO 4） 3均作还原剂D 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO49.将 5 molL1 的硝酸镁溶液 amL 稀释至 bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL110.下列离子方程式正确的是( )A 向 Fe
5、Cl3溶液中加入过量铁粉：Fe 3 Fe=2Fe 2B 铜溶于稀硝酸：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2OC 向稀硫酸中加入 Ba(OH) 2溶液：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2OD 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO32H =H2SiO32Na 11.下列物质中导电能力最差的是( )A (NH 4)2CO3溶液 B 铁丝C 食盐晶体 D 熔融的 Na2SO412.在反应 3Cl22FeBr 2=2FeCl32Br 2中被还原的元素是( )A FeB Fe 和 ClC ClD Br13.下列各组固体混合物分离操作正确的是( )A 碳酸钠和碳酸钙：溶解、
6、过滤、蒸发(结晶)B 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)14.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是( )A 是无色气体 B 有刺激性气味C 能溶于水 D 是黄绿色气体15.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是( )A 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D 在反应 C12H22O1112C11H 2O，浓硫酸作脱水剂。16.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 m 与反应时
7、间 t 的关系图，合理的是( )17.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是( )A 该反应是氧化还原反应B 铝是还原剂，硫酸是氧化剂C 铝片溶解，有气体产生D 离子方程式为 Al 2H =Al3 H 218.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为 11.9，原子个数比为 13，则金属的相对原子质量为( )A 27B 56C 23D 6419.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 ( )A 金属铝和氢氧化钠溶液 B 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C 氧化铝和热水 D 硫酸铝溶液和过量的氨水20.有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同
8、质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A 21B 11C 12D 3221.能证明硫酸为强酸的实验事实是 ( )A 能与酸碱指示剂作用 B 能与磷酸钙反应生成磷酸C 能与金属锌反应生成氢气 D 能与食盐固体共热产生气体氯化氢22.下列说法不正确的是( )A 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B 单质硫既有氧化性，又有还原性C 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫23.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )A MgB AlC ZnD Ag24.目前世界上用量最大、用途最广的合金是( )A 铁合金 B 铝合金 C 铜合金 D 钛合金
9、25.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是( )A 生成物为氢氧化铁 B 该反应是化合反应C 该反应是氧化还原反应 D 氢氧化亚铁作氧化剂26.向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A 小于 0.45 molB 等于 0.45 molC 在 0.450.90 mol 之间 D 大于 0.45 mol27.向 50 mL 14.0 molL1 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下 2.24 L NO 和 NO2混合气体（不考虑 NO2与 N2O4的相互转化）
10、，则参加反应的铜的质量为（ ）A 6.4 gB 12.8 gC 19.2 gD 38.4 g28.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B 漂白粉在空气中久置后会变质C 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D 漂白粉的主要成分是氯化钙分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 44 分) 29.根据下列反应现象，回答问题：(1)向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是_，离子反应方程式是_。(2)向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是_，离子反应方程式是_。(3)稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_，离子反应方程式是_。(4)上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型)
11、，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_；相同点是_。30.实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。(1)写出 A 处发生反应的化学方程式_。(2)U 形管 B 中所放的药品是_。(3)实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_（填字母）。A. 氢气 B氧气C氯气 D二氧化碳(4)试管 C 的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是_。(5)资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见 D。请写出该反应的化学方程式_。31.氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将 500 L 氨气溶于水形
12、成 1 L 氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。A2Na+2NH 3=2NaNH2+H2 B2NH 3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH 3+6NO=5N2+6H2O DHNO 3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有 NO 和 NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为 2NO2+2OH
13、 =+ +H2O 和 NO+NO2+2OH = +H 2O（配平该方程式）。（3）向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀 HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有 NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有 Cu2+）中加入 1 L 1 molL-1的NaOH 溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为 39.2 g。Cu 与稀 HNO3反应的离子方程式为 。Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 。HNO 3的物质的量浓度为 molL -1。（4）有 H2SO4和 HNO3的混合溶液 20 mL，加入 0.25 molL1 Ba（OH） 2溶
14、液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba（OH） 2溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4的物质的量浓度为 molL -1，HNO 3的物质的量浓度为 molL -1。32.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：二氧化氮沸点为 21.1 、熔点为11 ，一氧化氮沸点为151 、熔点为164 ；镁也能与二氧化碳反应；氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关 K，通过
15、导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是_。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是 A_E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是_，实验中要多次使用装置 F，第二次使用 F 的目的是_。(3)实验过程中，发现在 D 中产生预期现象的同时，C 中溶液颜色慢慢褪去，试写出 C 中反应的离子方程式：_。(4)甲同学在 A 中开始反应时，马上点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测试发现 B 处的产品纯度不高，原因是_。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：_。33.有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W XH 2O
16、CO 2 ZCO 2XO 2ZH 2OYO 2 XCa(OH) 2YCaCO 3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是 W_、X_、Y_、Z_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。答案1.A2.C3.C4.B5.A6.B7.A8.D9.B10.B11.C12.C13.A14.A15.B16.B17.D18.B19.D20.B21.B22.D23.D24.A25.D26.
17、A27.C28.B29.(1)生成蓝色沉淀 Cu 2 2OH =Cu(OH)2(2)生成无色无味气体 H =CO2H 2O(3)无明显现象 H OH =H2O(4)复分解 沉淀 气体和 H2O H 2O 都使溶液中的离子浓度减小30.(1)2NH4Cl Ca(OH) 2 CaCl2 2H 2O 2NH 3 (2)碱石灰 (3)B(4)防止因空气对流而使氨气逸出(5)4NH33O 2 2N26H 2O31.（1）22.3 SO 2+2NH3H2O=（NH 4） 2SO3+H2O或 SO2+2NH3+H2O=（NH 4） 2SO3（2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O BC（3）3Cu+8H + =3Cu2+2NO+4H 2O212.4（4）0.25 132.(1)E 中出现白色沉淀(2)DCFBF A 中有红棕色气体产生(或 D 中出现有色液体) 防止水蒸气进入 B 导致氮化镁水解(3)5NO4H 3=3Mn 2 52H 2O(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应(5)取少量 B 中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝33.(1)NaHCO3 Na 2CO3 NaOH Na 2O2 (2) Na 2O2 Na 2O2 (3)Ca 2 =CaCO 3 Ca(OH)2K 2CO3=2KOHCaCO 3
