1、物质的转化,二、物质的相互转化,1、转化类型,单质化合物,化合物单质,酸性氧化物酸,碱性氧化物碱,酸盐,碱盐,氧化物盐,盐氧化物,P4,见课本!,CaCO3,Ca,CaCl2,Ca(OH)2,CaO,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。,交流与讨论,P5,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1.根据化学反应特征，填写表格：,CaO + H2O= Ca(OH)2,整理与归纳P5,例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1）
2、 生石灰属于哪种类别的物质？ （2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示） （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式 （4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。,按要求书写化学方程式：,化合反应： 单质与单质化合： 化合物与化合物化合：,按要求书写化学方程式：,分解反应： 产物是两种的分解反应：产物是三种的分解反应：,按要求书写化学方程式：,置换反应： 金属置换金属： 金属置换非金属： 非金属置换金属： 非金属置换非金属 ：,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,
3、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,H2 + CuO Cu + H2O,按要求书写化学方程式：,复分解反应： 酸与碱反应： 酸与盐反应： 碱与盐反应： 盐与盐反应：,整理与归纳P5,3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,整理与归纳P5,(2)根据以上事
4、实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？,有沉淀，或气体，或难电离物质(如水)生成。,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因： 氯化钠与硝酸钾： 氯化钠与硝酸银： 氢氧化钡与硫酸钠： 氢氧化钡与氯化钠： 硫酸与氢氧化钠： 碳酸钙与盐酸：,根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应：,有元素化合价变化的化学反应。,氧化反应：,元素化合价升高的反应。,还原反应：,元素化合价降低的反应。,非氧化还原反应：,没有任何元素化合价变化的化学反应。,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复
5、分解反应 氧化还原反应,不都是,不都是,都是,都不是,思考： 有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？,不一定!,如：O2O3、金刚石石墨,2、反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,条件：,条件：,离子反应,非离子反应,放热反应,吸热反应,可逆反应,不可逆反应,对下列反应进行分类： (1)硫在氧气中燃烧 (2)红磷在氧气中燃烧 (3)铁丝在氧气中燃烧 (4)铝箔在氧气里燃烧 (5)蜡烛在氧气里燃烧,按是不是化合反应：,按反应物的特点：,非金属，金属,下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质,下列描述正确的是 A、氧化还原反应是既得氧又失氧的反应 B、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降 C、氧化和还原是独立存在的，一个反应是氧化反应，就不可能是还原反应。 D、氧化和还原是同时存在的，发生氧化反应的同时必然会发生还原反应。,B、D,按下列要求各写出一个化学反应方程式： （1）有水生成的化合反应_ （2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_ （3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_ （4）生成两种沉淀的复分解反应_,
