1、1、 【突破必备】1阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱考查方向 注意问题 气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ， 1.01105 Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质 ，有 CCl4、H 2O、SO 3、己烷、苯、酒精、CHCl 3 等物质的微观结构注意某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O 3、P 4 等； 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T 2O、 18O2、H 37Cl 等；注意一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH 4、P 4、CO 2、C 60、烃分子中的碳碳键数等；注意一些物质
2、中的离子数目，如 Na2O2、NaHSO 4 等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时，溶液中 CH3COO 或 Fe3 的物质的量均小于 1 mol氧化还原反应中的电子转移如 Na2O2、NO 2 与 H2O 反应，电解 AgNO3 溶液，Fe、Cu 与 S 反应，Cl 2 与 H2O、NaOH 反应，Fe 与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl 2H
3、 2OHClOHCl ，合成氨等2以物质的量为中心的计算中常用的公式(1)物质的量计算中的万能恒等式。n cV(aq) 。mMVgVm NNA Q|H|(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。cB ，w 。( 的单位：gcm 3 )nV mMV maqwMV 1 000wM cBM1 000(3)物质的量浓度与溶解度的换算。cB ，S 。( 的单位：gcm 3 )nVSM100 S1 000 1 000SM100 S 100cBM1 000 cBM3. 突破分析建模2、 【真题示例】【真题示例 1】 （2018 新课标 1 卷，T10）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A
4、16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B【真题示例 2】 （2018 新课标 2 卷，T11）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124 g P 4 中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1molL 1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含
5、氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】A常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；DSO 2 和 SO3 反应是可逆反应，因此密闭容器中，
6、2 mol SO 2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误；故选 C。【真题示例 3】 （2018 新课标 3 卷）下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B【真题示例 4】(2017 新课标 卷，T8) 阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是( )A1 L 0.1molL 1 NH4Cl 溶液中， NH 的数量为 0.1 NA 4B2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移
7、的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24 LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1 mol H 2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D【解析】A 项中由于 NH 水解，使 NH 数量小于 0.1 NA，B 项不知 H2SO4 量的多少，C 项分子数最多 4 4为 0.1 NA，只有 D 正确。 1. (2018 湖南省郴州市高三一检 )设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A80 时，1 L pH1 的硫酸溶液中，含有的 OH 数目为 1013 NAB向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有
8、1 mol Fe2 被氧化时，该反应转移电子数目为 3NAC100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NAD以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA 个电子【解析】C3、 【课后强化专练】1(2018 天水一中第一学期第三次考试， 5)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温下，1 L 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中 CH3COO 离子数目为 0.1NAB标准状况下，11.2 L HF 含有 0.5NAHF 分子C将含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1NA
9、D含 19.6 g H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1 NA【答案】C【解析】CH 3COO 部分水解，常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中 CH3COO 离子数目小于0.1NA，故 A 错误；标准状况下， HF 是液态，不是气体，不能用气体摩尔气体求算其物质的量，故 B 错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1NA，故 C 正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成 SO2 的分子数少于 0.1NA，故 D 错误。 4(2018
10、 山东名校联盟期末)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )A通入 1 mol Cl2 的新制氯水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAB常温下，78 g 苯中含有 6NA 个 CH 键C1 mol 甲基 (14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9N AD在 2CuH2HCl= =CuCl2Cu2H 2反应中，每生成 22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为 1.5NA【答案】A【解析】因为 Cl2 并没有完全和水反应，绝大部分还是 Cl2 分子，A 项错误；1 mol 苯中含有 6 mol CH 键，B 项正确；1 个甲基( 14CD3)所含的中子
11、数和电子数分别为 11、9，C 项正确；在2CuH2HCl =CuCl2Cu2H 2反应中，反应 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，D 项正确。5N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A500 mL 1 molL 1 乙醇(C 2H6O)溶液中含有 CH 键数目为 2.5NAB1.2 g NaHSO 4 和 MgSO4 的混合物含阳离子数目为 0.1NAC在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 NAD1 L 1 molL 1 H2O2 溶液完全反应，转移电子数目一定为 2NA【答案】A6设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A所含共
12、价键数均为 0.4NA 的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B10 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NAC2 g H 2 分别与足量的 Cl2 和 N2 充分反应后转移的电子数均为 2NAD1 mol Fe(OH) 3 与含 3 mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I 的数目为 3NA【答案】B【解析】白磷属于正四面体构型，4 个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4 含 6 mol PP，1 mol CH4 含4 mol CH，故所含共价键数均为 0.4NA 的白磷和甲烷的物质的量不相等，A 错误；10 g 浓度为 46%的乙醇水溶液中含乙醇 4.6
13、 g，含水 5.4 g，4.6 g 乙醇中含 0.6 mol H，5.4 g H2O 中含 0.6 mol H，共含有的氢原子总数为 1.2NA，B 正确；H 2 和 N2 的反应属于可逆反应，2 g H2 无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C 错误； Fe3 能 氧化 I 而生成 I2，D 错误。 18N A 表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下 11.2 L ND3 分子中所含中子数为 5NAB电解 2 molL1 的 NaCl 溶液转移的电子数为 2NAC100 mL 含 Al3 为 0.4NA 的 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 2.0 molL1D常
14、温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0.3NA【答案】A19设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A某温度下纯水的 pH6，该温度下 10 L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数与 1 mol 铁与足量的 Cl2 反应转移的电子数相等C在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA D0.5 molL 1 Na2SO4 溶液中含有的阴、阳离子总数为 1.5NA【答案】A【解析】在纯水 pH6 情况下， pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH )0.1
15、 molL1 ，10 L 该溶液中含有 OH的数目为 NA，A 项正确；1 mol Cl2 与足量铁反应时转移 2NA 个电子，而 1 mol 铁与足量的 Cl2 反应时转移3NA 个电子，B 项错误；NO 和 O2 反应生成 NO2，但因存在 2NO2 N2O4 使得分子数小于 0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D 项错误。 20用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A0.1 mol 2H35Cl 中含有的中子数为 1.8NAB标准状况下，2.24 L 戊烷中含共价键的数目为 1.6NAC8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有的阳离子总数为 0.1NAD常温常压下，5.6 g 铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 0.3NA【答案】C【解析】1 个 2H35Cl 中含 19 个中子，故 0.1 mol 2H35Cl 中含有的中子数为 1.9NA，A 项错误；标准状况下戊烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，B 项错误；设 8.0 g 混合物中 Cu2S 的质量为 x g，则该混合物中含有的阳离子总数为( 2 )NA0.1N A，C 项正确；铁在足量氧气中燃烧生成 Fe3O4，故 5.6 gx160 8.0 x80铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 ，D 项错误。4NA15
