1、1、 【突破必备】离子方程式正误判断方法：1离子方程式正误判断的三个关键点(1)判断产物对不对。变价元素的产物( 高价还是低价)。量不同时的产物( 某反应物过量是否会与产物再反应)。滴加顺序不同时的产物。(2)分析离子方程式平不平。原子是否守恒。电荷是否守恒。氧化还原反应中电子得失是否守恒。(3)观察物质拆分是否合理。强拆弱不拆。易溶拆不溶不拆。微溶物 “清拆浊不拆”。单质、氧化物不拆。浓硫酸参加反应一般不能写离子方程式，浓盐酸、浓硝酸拆。2定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”、 “过量 ”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子、后续反应的离子以及反应
2、后的离子与原离子是否还继续反应。例如：向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，发生反应：HCO OH =CO H 2O，而 Ca2 3 23和 CO 不能共存：Ca 2 CO =CaCO3，即 HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O。23 23 32、 【真题示例】【真题示例 1】 （2018 江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO
3、+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H2= = = = =电 解 【答案】A【真题示例 2】 （2017 江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =电 解 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H+ + =BaSO4+H2O SD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+ +OH=CaCO3+H2O 3C【答案】B 【解析】A 项，电荷不守恒， A 错误；B 正确；C
4、项，配比错误，OH -、H +、H 2O 的化学计量数都是 2，C错误；D 项，漏了 NH 和 OH 之间的反应，D 错误。故选 B。学科*网 4【真题示例 2】(2013 新课标 卷) 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A浓盐酸与铁屑反应：2Fe 6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2 来源:学&科&网【答案】D 【解析】A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2
5、，正确的离子方程式应为 Fe2H =Fe2 H 2；B 项，钠与 CuSO4 不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为 2NaCu 2 2H 2O=Cu(OH)22Na H 2；C 项，NaHCO 3 溶于水电离出 Na 和 HCO ，HCO 不能再拆分，正确的离子方程式应为 HCO H =H2OCO 2；D 项，Fe 3 3 3 3发生水解反应：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，加入 Mg(OH)2 后消耗 H ，促使水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3，该项正确。3、 【随堂小练】来源:学科网1. 下列反应的
6、离子方程式书写正确的是( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH 3H2O=4NH 2H 2OAlO 4 2B氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO3H 2O 3CNaHCO 3 溶液和过量的 Ba(OH)2 溶液混合：2HCO 2OH Ba 2 =BaCO32H 2OCO 3 23D用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2OSO 2=2NH SO H 2O 4 23【答案】D 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A在亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸： SO 2H =H2OSO 223BICl 溶于冷的稀 KOH 溶液中：ICl 2OH =Cl IO H 2OC在
7、 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：HCO Ca2 OH =CaCO3H 2O 3D10 mL 0.5 molL1 的明矾溶液与 20 mL 0.5 molL1 的 Ba(OH)2 溶液混合反应：3Ba2 6OH 2Al 3 3SO =3Ba SO42Al(OH) 324【答案】B 【解析】硝酸有强氧化性，能氧化 SO ，A 错；非金属性：ICl，在 ICl 中，碘显1 价，氯显1 价，23B 正确；在 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液时，HCO 会全部反应，离子方程式为： 32HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO ，C 错；明矾与 Ba(O
8、H)2 的物质的量之比为 12 时， 3 23Al3 与 OH 的物质的量之比是 14，不会有 Al(OH)3 沉淀生成，应生成 AlO ，D 错。学科&网 23. 下列离子方程式的书写及评价合理的是( )离子方程式 评价A向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg2 2HCO 2OH =MgCO3CO 32H 2O23正确，NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L 的 NaAlO2 溶液与 2.5 mol/L 的 HCl溶液等体积混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 2正确，AlO 与 H 按物质的量之比为 11 2反应转化为 A
9、l(OH)3，过量的 H 再将一部分 Al(OH)3 转化为 Al3C将少量的 Fe3O4 溶解在过量的稀 HNO3 中：Fe3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O正确，Fe 3O4 的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe 2 与 Fe3 的物质的量之比为12D将少量 NaClO 溶液滴入 FeSO4 溶液中：Fe2 2ClO 2H 2O=Fe(OH)22HClO错误，Fe 2 与 ClO 会发生氧化还原反应：2Fe2 ClO 5H 2O=2Fe(OH)3Cl 4H 【答案】B 【解析】Mg(OH) 2 的溶解度比 MgCO3 的小，所以向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH
10、 溶液生成 Mg(OH)2沉淀，A 项不合理；1 mol/L 的 NaAlO2 溶液与 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，AlO 和 H 的物质的量 2之比为 25，离子方程式为 2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O，B 项合理；HNO 3 具有强氧化性，能 2将 Fe2 氧化成 Fe3 ，C 项不合理；将少量 NaClO 溶液滴入 FeSO4 溶液中，Fe 2 与 ClO 会发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O，D 项不合理。4、 【课后强化专练】1.（2018 江苏省盐城市模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是( )
11、AMnO 2 与浓盐酸混合加热：M nO24H 4Cl MnCl2Cl 22H 2O= = = = = BNaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3CFeSO 4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe 2 H 2O22H =Fe3 2H 2ODCa(HCO 3)2 溶液中加入过量氨水：Ca 2 HCO NH 3H2O=CaCO3H 2ONH 3 4【答案】B 2 （2018 浙江省温州市二模）下列离子方程式正确的是( )A金属钠和水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2BMg(OH) 2 和稀盐酸的反应：OH H =H2OC酸性氯化亚
12、铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H 2Fe 2 ClO =2Fe3 Cl H 2ODKHSO 4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24【答案】C 来源:学*科*网3. 下列各项中离子方程式书写正确的是( )A将少量 CO2 通入过量氨水中：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3B等体积、等物质的量浓度的 NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液混合后加热：HSO OH =SO H 2O 3 23C向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 22Br =2Cl Br 2D含 1 mol KOH 的溶液与含 2 mol Ba(HCO3)2 的溶液
13、混合：Ba2 2HCO 2OH =BaCO3CO 2H 2O 3 23【答案】B 【解析】CO 2 少量时，应生成(NH 4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO 2=2NH CO H 2O，A 项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时， NaOH 4 23不足，只与 HSO 反应，B 项正确；Fe 2 的还原性强于 Br 的，氯气少量时只氧化 Fe2 ，离子方程式应 3为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，C 项错误；Ba(HCO 3)2 过量，与 KOH 反应生成 BaCO3、KHCO 3 和 H2O，正确的离子方程式为 OH Ba 2 HCO =Ba CO3H 2O，
14、D 项错误。学&科网 34下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 来源:学#科#网 Z#X#X#K选项 离子方程式 评价A将 1 mol Cl2 通入含 1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2 过量，可将Fe2 、I 氧化BMg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H 2SO3 强于 HClOD1 molL1 的 NaAlO2 溶液和 2.5
15、 molL1 的HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO 5H = Al(OH)3Al 3 H 2O 2正确；H 不足，AlO 与 2Al(OH)3 消耗的 H 的物质的量之比为 2:3【答案】D【解析】1 mol FeI2 完全被氧化，需 1.5 mol Cl2，Cl 2 并不过量， A 不正确；NaOH 溶液足量，应生成溶解度更小的 Mg(OH)2，B 不正确；NaClO 溶液具有强氧化性，能够氧化 SO2 生成 SO ，C 不正确。245下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用氨水吸收足量的 SO2 气体：2OH SO 2=SO H 2O23BNaAlO 2 溶液中 AlO 的水解：AlO
16、 2H 2O=Al(OH)3OH 2 2C加入 NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2：3ClO 2NH 3=N23Cl 3H 2ODNaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3【答案】C6Na 2CO3 和 NaHCO3 可 作食用碱。下列用来解释事实的方程式中不合理的是( )ANa 2CO3 溶液可除油污：CO H 2O HCO OH 23 3BNaHCO 3 可作发酵粉：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = CNa 2CO3 可用 NaOH 溶液吸收 CO2 制备：2OH CO 2=CO H 2O2
17、3DNaHCO 3 与食醋混用，产生 CO2 气体：HCO H =CO2H 2O 3【答案】D【解析】A 项，Na 2CO3 是强碱弱酸盐，存在水解过程，CO H 2O HCO OH ，溶液呈碱性，23 3能去 除油污，A 项正确；B 项， NaHCO3 受热分解，2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，所以= = = = = NaHCO3 可作发酵粉，B 项正确； C 项，NaOH 能与 CO2 反应，2OH CO 2=CO H 2O，所以23Na2CO3 可用 NaOH 溶液吸收 CO2 制备，C 项正确；D 项，NaHCO 3 与食醋混用，产生 CO2 气体的离子方程式为 HCO
18、 CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O， D 项错误。 37下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4B将 Fe(OH)2 溶于过量的稀硝酸：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2OC用 NaClO 溶液吸收过量的 SO2：ClO SO 2H 2O=HSO HClO 3D向(CH 3COO)2Ba 溶液中加入硫酸：Ba 2 SO =BaSO424【答案】A【解析】氢氧化铝不能溶于过量的氨水，A 正确；硝酸具有强氧化性可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，B 错误；次氯酸根可将4 价的硫元素氧化
19、为6 价，C 错误；醋酸根离子与氢离子可生成弱电解质醋酸，D 错误。8. 下列离子方程式错误的是( )ANa 与水反应： 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2BFeCl 3 溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2 C明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2D盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 22OH =SiO H 2O23【答案】B 9. 解释下列事实的方程式书写正确的是( ) A加热可增强纯碱溶液的去污力： CO 2H 2O H2CO32OH 23B用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag4H NO =Ag NO2H
20、 2O 3C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放：2CaCO 3O 22SO 2 2CO22CaSO 4= = = = = D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合： HCO Ca 2 OH = CaCO3H 2O 3【答案】C 【解析】CO 的水解是分步进行的，第一步为 CO H 2O HCO OH ，A 错误；B 项，电荷23 23 3不守恒，正确应为 3Ag4H NO =3Ag NO2H 2O；D 项，澄清石灰水少量时 Ca2 与 OH 应符 3合 Ca(OH)2 的组成比，正确应为 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O。学科&网 3 2310(2018 山东临沂
21、模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸铜溶液吸收 H2S：Cu 2 S 2 =CuSB磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OC向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：CO CO 2H 2O=2HCO23 3D向 KAl(SO4)2 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO242H 2O 2【答案】D【解析】H 2S 是弱酸，不能拆开，A 错误。三价铁离子能氧化碘离子， B 错误。应该析出碳酸氢钠沉淀，C 错误。加入过量的 Ba(OH)2 溶液，铝离子生成偏铝酸根离子，D 正确。11下列表示对应化学反应
22、的离子方程式正确的是( )AMnO 2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = B明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3 3H 2O=Al(OH)33H CNa 2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2DCa(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3【答案】D12. (2018 辽宁师大附中模拟) 在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应
23、：HCO OH =CO H 2O 3 23Cc 反应： H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4【答案】D【解析】A 项电荷不守恒；B 项离子方程式书写不完整，NH 也与 OH 反应；C 项忽视醋酸为弱电解质， 4应写化学式。学&科网13能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe 6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH
24、)33Mg 2【答案】D【解析】A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ；B 项，钠与 CuSO4 溶液反应，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与硫酸铜反应；C 项，是 HCO 与 H 反应。 314下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe O 22H 2O=2Fe(OH)2BSO 2 使紫色石蕊溶液变红色：SO 2H 2O=2H SO 23C利 用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2D “84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体： Cl ClO 2H =Cl2H 2O【答案】B【解析】亚硫酸为弱电解质，书
25、写离子方程式不能拆写，B 项错误。15下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A工业电解饱和食盐水：2Cl H 2O=Cl2H 2OH B碳酸钠的水解：CO 2H2OH2CO32OH 23C硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2D用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘： 2I H 2O22H =I22H 2O【答案】D16类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4 溶液中：FeCu 2 =CuFe 2将 Na 加入 CuSO4 溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B向 Ca(C
26、lO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H2O 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 用惰性电极电解 MgBr2 溶液：2Br 2H 2O 2OH H 2Br 2= = = = =通 电 D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H OH =H2O【答案】D 【解析】金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A 项错 误；向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2，发生反应的离子方程式为Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO，B 项错误；因 Mg(OH)2 难溶于水，所以电解产物是Mg(OH)2、H 2、Br 2，C 项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D 项正确。
