1、第二章第三节 第 4 课时 化学平衡常数设计人：郭燕 审核人：高二化学备课组班级： 姓名：_使用时间：_ 【训练时间】每张日日清利用课堂 45 分钟进行训练和讲解，其中学生在 35 分钟之内完成，老师利用 10 分钟进行要题开讲。一、单选题1下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )A 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B 反应 2NO2(g) N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D CO2H 2 COH 2O 的平衡常数表达式为 K=2某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反
2、应: H 2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。起始浓度 平衡浓度容器c(H2)/(molL-1) c(I2)/(molL-1) c(HI)/(molL-1)甲 0.01 0.01 0.004乙 0.01 0.02 a丙 0.02 0.01 b丁 0.02 0.02 c下列判断不正确的是A HI 的平衡浓度:a=b0.004，c=0.008 B 平衡时，H 2的转化率:丁甲C 平衡时，乙中 H2的转化率大于 20% D 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=0.253反应 Fe(s) +CO2 (g) FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为 1.47，900
3、时平衡常基础数为 2.15。下列说法正确的是( )A 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B 该反应的化学平衡常数表达式为 K= C 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D 该反应的正反应是放热反应4低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物， 发生的化学反应为 :。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A 平衡时，其他条件不变 ，升高温度可使该反应的平衡常数增大B 平衡时，其他条件不变，增加 的浓度， 废气中氮氧化物的转化率减小C 单位时间内消耗 和 的物质的量比为 1:2 时， 反应达到平衡D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5有可逆
4、反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2。则下列说法不正确的是A 该反应的平衡常数表达式为 K=c(CO)/c(CO2)B 该反应的逆反应是放热反应C v 正 (CO2)=v 逆 (CO)时该反应达到平衡状态D c(CO2):c(CO)= 1:1 时该反应达到平衡状态6可逆反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A 混合气体的体积恒定不变B 混合气体的颜色不再改变C 混合气的平均摩尔质量不变D I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等7将 Ba
5、O2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A 平衡常数减小 B BaO 量不变 C 氧气压强不变 D BaO2量减少8反应 Fe(s) +CO2 (g) FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为 1.47，900时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是( )A 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B 该反应的化学平衡常数表达式为 K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)C 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D 该反应的正反应是放热反应9将固体 X
6、置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:X(s) Y(g) +Z(g)；2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应的平衡常数值为A 9 B 16 C 18 D 2410对于处于化学平衡状态的反应 CO+H2O（g） CO2+H2中，K 正反应 代表正反应的平衡常数，K 逆反应 代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（ ）A K 正反应 =K 逆反应 B K 正反应 K 逆反应C K 正反应 K 逆反应 D K 正反应 K 逆反应 =111可逆反应 ，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使 B 的转化率提高的是A 保持
7、温度不变，增大容器体积使压强减小 B 保持恒温恒容，充入氦气C 其他条件不变时，升高温度 D 保持恒温恒容，加入一定量 A 物质12炼铁高炉中发生的基本反应之一为 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0。下列说法错误的是( )A 升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大B 将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大C 将矿石粉碎不能使平衡常数增大D 平衡常数越大,尾气中 CO 含量越少,CO 2含量越多二、综合题13在 2 L 密闭容器内，加入 0.100 molCO 气体和 0.080 molCuO 固体，800时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+C
8、O2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：时间(min) 0 1 2 3 4 5n(CuO)(mol)0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020(1)用 CO 表示前 2min 内的化学反应速率= _。(2)计算此反应在 800C 时的化学平衡常数 k=_。若向平衡后的体系中加入 CO 和 CO2 各 0.05mol，则此时 v(正) _v (逆) 。(3)用来还原 CuO 的 CO 可以用 C 和水蒸气反应制得。已知：C(s)+O 2(g) CO2(g) H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H =-571.6 kJ/mol，则 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H = _。此反应的化学平衡表达式为：_。三、计算题14在 1273 K 时，有如下反应： FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5（1）请写出求此反应平衡常数 K 的数学表达式：K=_（2）如果 CO 和 CO2 的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 molL-1 ，c (CO2) = 0.01 molL-1 ，求它们的平衡浓度。_（写出计算过程）（3）平衡时，求 CO 的转化率为_（不用写计算过程）
